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1、在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应，用 表示。本质上任何反应都具有可逆性。习惯把哪些可逆性小的反应称为不可逆反应。第*页复习回顾：可逆反应与不可逆反应1、可逆反应2、可逆反应的特点(1)同一条件下正、逆反应同时进行(2)反应物的转化率不能达到100%(3)反应物和生成物共存 列举常见的可逆反应，并判断2H2O 2H2O2属于可逆反应吗？第*页一、化学平衡状态反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时间（时间（t）0v(正正)=v(逆逆)1、平衡的建立第*页2、含义一、化学平衡状态 在一定条件下，当可逆反应正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意前
2、 提：可逆反应内在本质：v(B)正=v(B)逆外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变第*页3、动态平衡有哪些特征？（1）正逆过程都在同时进行 “逆”（2）v（正）=v（逆）“等”（3）体系组分不发生变化 “定”（4）v（正）0，v（逆）0 “动”（活）（5）外界条件改变，v（正），v（逆）改变，平衡将改变“变”4、平衡改变过程（移动）与v（正）、v（逆）的改变有何关系？两种判断方法：（1）微观本质：速率是否相等：v(B)正=v(B)逆 （不同种物质如何表示？）（2）宏观表观：各组分浓度（颜色）、质量、物质的量、气体体积分数（百分含量），混合气体总mol、总压、平均分子量或气体密度是否改变。
3、（变量是否不变）注意：（1）关注反应的特点（物质状态、反应前后气体分子数）；（2）容器特点（恒压or恒容、恒温or绝热）。5、如何判断可逆反应达到平衡状态？1一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/LA C当堂巩固第*页2在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平
4、衡的标志是（）AC的生成速率与C分解的速率相等 B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）D单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCAD当堂巩固3在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)说明已达到平衡状态的是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2正(NO)=逆(O2)正(NO2)=2逆(O2)单位时间内断开n mol O中的NO键的同时生成2n mol OO键NO2减少的化学反应速率和NO减少的化学反应速率相等当堂巩固
5、混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不变 混合气体的密度不变混合气体的体积不变I2气体的物质的量浓度不变 4在恒温恒压的的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)该反应达到平衡的标志是（）当堂巩固5变式训练在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 当堂巩固6将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变A B C D全部A当堂巩固