《【课件】分子的空间结构 三课时 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】分子的空间结构 三课时 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 第二节第二节 如：确定乙醇的分子结构1、分子体系能量最低，最稳定。价层电子对的空间构型即VSEPR模型2233442221004442（H为1，其他原子为“8该原子的最外层电子数”）价层电子对数4343对比：（略去孤电子对）练习D3 2 1 4平面三角形 120正四面体形 109V形 小于109（水105）直线形 180C第二章 第二节 第2课时 杂化轨道理论简介第二章第二章 第二节第二节 新课导入新课导入写出碳原子的核外电子排布图写出碳原子的核外电子排布图思考为什么碳原子与氢原子结合形成思考为什么碳原子与氢原子结合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2？杂化轨道理论是
2、一种价键理杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。空间结构提出的。轨道的杂化：在外界条件影响下，轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部原子内部能量相近能量相近的原子轨道发生的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。过程。杂化轨道杂化轨道：原子轨道：原子轨道杂化杂化后形成的后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。轨道，简称杂化轨道。轨道杂化的过程：轨道杂化的过程：激发激发杂化杂化轨道重叠轨道重叠杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介杂化轨道理论杂化轨道理论杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介要点解读要点解读1 1、参与参加杂化的各原子轨道、参与参加杂化的各原子轨道能量要相近能量要相近。2 2、杂化前后原子、杂化前后原子轨道数目不变轨道数目不变，杂化过程中，轨道的形，杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。3 3、杂化轨道只用于、杂化轨道只用于形成形成键或容或容纳未成未成键的的电子子对。且且杂化轨道之间要杂化轨道之间要满足最小排斥原理满足最小排斥原理。键的形成，只能由未参与的形成，只能由未参与杂化的化的p轨道重叠形成。道重叠形成。BD