《【高中化学】物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（55页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章化学物质及其变化氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。均为金属氧化物。酸性氧化物：一类能与水作用生成相应价态的酸或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物，某些过渡元素的高价氧化物,如Mn2O7。酸：电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物。碱：电解质电离时所产生的负离子全部是氢氧根离子。盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。酸根离子：酸电离时产生的阴离子。有机化合物：主要是指碳元素，氢元素组成，一定是含碳的化合
2、物。但是不包括碳的氧化物和硫化物，碳酸，碳酸盐等。一、氧化物的分类一、氧化物的分类碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物氧氧化化物物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2组成元素组成元素性质性质酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物定义：由定义：由两种元素两种元素组成且有一种是氧元素的组成且有一种是氧元素的化合物化合物叫氧化物。叫氧化物。CO 2 SO2 Mn2O7等等Na2O CaO Fe2O3等等Al2O3等等CO NO H2O思考思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有酸性氧化物一
3、般都是非金属氧化物，还有少数金属氧化物少数金属氧化物(比如比如MnMn2 2O O7 7)而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如（比如H H2 2O O、COCO、NONO等）等）思考思考2：碱性氧化物一般都是金属氧化物，：碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如如AlAl2 2O O3 3）不是不是不一定不一定思考：思考：（1）碱性氧化物和酸性氧化物的判断方法？）碱性氧化物和酸性氧化物
4、的判断方法？酸性氧化物酸性氧化物 和和H2O反应生成相应的酸反应生成相应的酸和碱反应生成盐和和碱反应生成盐和H2O 碱性氧化物碱性氧化物 和和H2O反应生成碱反应生成碱 和酸反应生成盐和和酸反应生成盐和H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2(足量足量)=CaCO3+H2OCO2+2NaOH(足量足量)=Na2CO3+H2O酸性氧化物、碱性氧化物的通性酸性氧化物碱性氧化物+水相应的酸+碱盐和水+碱性氧化物盐+水相应的碱+酸盐和水注意：有的酸性氧化物（SiO2）和碱性氧化物（CuO）不溶于水，即不能跟水发生化学反应。能
5、和水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如：NO2、Na2O2两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物不成盐氧化物含义：不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。含义：不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。如如CO、NO、H2O等等含义：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。含义：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如如Al2O3酸酸强酸强酸弱酸弱酸按组成是否按组成是否含氧元素含氧元素按酸性按酸性强弱强弱无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸HClHCl、HFHF HNOHNO33H H2 2COCO33H H2 2SOSO4 4 HNOHNO33、H H2 2SOSO4 4、HClHCl、H
6、BrHBr、HIHIHClOHClO4 4（6 6大强酸）大强酸）H H2 2COCO33、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF二、酸二、酸电离时生成阳离子电离时生成阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H H+）的化合物）的化合物分类：分类：1 1、已知、已知NaHSONaHSO4 4在水中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在水中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-，问问NaHSONaHSO4 4属于酸吗？属于酸吗？3 3、已知、已知H H3 3POPO2 2(次磷酸次磷酸)与足量的氢氧化钠中和与足量的氢氧化钠中和,生
7、成的盐的化学式为生成的盐的化学式为NaHNaH2 2POPO2.2.问：问：H H3 3POPO2 2(次磷酸次磷酸)属于几元酸？属于几元酸？元。元。2、已知醋酸电离方程式为：、已知醋酸电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+,问：醋酸问：醋酸属于几元酸？属于几元酸？元元。一一不是，因为电离出来的阳离子还有钠离子，故不符合酸的定义，不属于酸。像这样含有可电离氢离子的盐叫做酸式盐。思考：思考：1、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的（）A、氧气 碱式碳酸铜 空气 B、胆矾 矿泉水 氖气 C、水银 水煤气 冰水混合物 D、稀硫酸 火碱 金刚石A（CU2(OH)2CO3）（主要成
8、份H2,CO）11练习练习2、下列说法正确的是（下列说法正确的是（）（A）酸性氧化物一定是非金属氧化物）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物）非金属氧化物一定是酸性氧化物（C）金属氧化物一定是碱性氧化物）金属氧化物一定是碱性氧化物（D）碱性氧化物一定是金属氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物 注：注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致酸酐与对应酸中的化合价必须一致。练习练习3、找出下列含氧酸对应的酸酐（找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物酸性氧化物）：）：H2CO3 H2SO3 H2SO4HNO3 HNO2DCO2 SO2 SO3 N2 O5 N2 O3三、碱的分类三、碱
9、的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2OMg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2根据碱根据碱在水中在水中的溶解性的溶解性碱碱根据碱在水中最多根据碱在水中最多电离出电离出OH-数数一元碱一元碱二元碱二元碱多元碱多元碱KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性碱易溶性碱难溶性碱难溶性碱微溶性碱溶微溶性碱溶Ca(OH)2盐盐根据酸根是否含氧元素根据酸根是否含氧元素含氧酸盐含氧酸盐无氧酸盐无氧酸盐Na2CO3NaCl根据盐在水中的溶解性根据盐在水中的溶解性可溶性盐可溶性盐难溶性盐难溶性盐根据组成盐的阴阳离子不同根据组成盐的阴阳离子不同酸式盐酸式盐
10、碱式盐碱式盐正盐正盐四、盐的分类四、盐的分类钠盐、钾盐BaSO4 AgClNa2CO3NaHCO3 NaHSO4、KHCO3Cu2(OH)2CO3氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。均为金属氧化物。酸性氧化物：一类能与水作用生成相应价态的酸或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物，某些过渡元素的高价氧化物,如Mn2O7。酸：电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物。碱：电解质电离时所产生的负离子全部是氢氧根离子。盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物。电解质：在水溶液里或熔
11、融状态下能够导电的化合物叫作电解质。酸根离子：酸电离时产生的阴离子。有机化合物：主要是指碳元素，氢元素组成，一定是含碳的化合物。但是不包括碳的氧化物和硫化物，碳酸，碳酸盐等。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的混合物乳浊液是液体小液滴分散在液体里形成的混合物。回顾旧知化学反应的四大基本反应类型根据根据反应物、生成物的种类及数量反应物、生成物的种类及数量分为：分为：1 1.化合反应化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应。2 2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的
12、反应分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应。3 3.置置换换反反应应：一一种种单单质质与与一一种种化化合合物物反反应应，生生成成另另一一种种单单质质与与另另一种化合物的反应一种化合物的反应。4 4.复复分分解解反反应应：两两种种化化合合物物互互相相交交换换成成分分生生成成另另外外两两种种化化合合物物的的反应反应。思考：化学反应的四种基本类型有哪些？分类标准是什么？思考：化学反应的四种基本类型有哪些？分类标准是什么？性质性质反应方程式反应方程式（1）遇酸碱指示剂变色）遇酸碱指示剂变色（2）与与活活泼泼金金属属反反应应生生成成盐和氢气盐和氢气（3）与与碱碱性性氧氧化化物物反反应应生生
13、成盐和水成盐和水（4）与与碱碱反反应应生生成成相相应应的的盐和水盐和水（5）与与某某些些盐盐反反应应生生成成新新盐和新酸盐和新酸1.酸酸的通性的通性任务一任务一 基于基于物质分类的物质性质模型建构物质分类的物质性质模型建构紫色石蕊试液显红色，酚酞试液显无色H2SO4+ZnZnSO4+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO3性质性质反应方程式反应方程式（1）遇酸碱指示剂变色）遇酸碱指示剂变色（2）与与酸酸性性氧氧化化物物反反应应生成盐和水生成盐和水（3）与与酸酸反反应应生生成成相相应应的盐和水的盐和水（4）与与某某些些盐盐反反应应
14、生生成成新盐和新碱新盐和新碱2.碱的通性碱的通性任务任务一基于物质分类的物质性质模型建构一基于物质分类的物质性质模型建构紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH性质性质反应方程式反应方程式（1）与与金金属属反反应应生生成成新新盐盐和新和新金属金属(除除K、Ca、Na)（2）与与酸酸反反应应生生成成新新盐盐和和新酸新酸（3）与与碱碱反反应应生生成成新新盐盐和和新碱新碱（4）与与盐盐反反应应生生成成两两种种新新盐盐3.盐盐的通性的通性任务一任务一 基于物质分类的基于物质分类的物质物质性
15、质模型建构性质模型建构Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)22AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)24.酸酸性氧化物性氧化物的通性的通性性质性质反应方程式反应方程式（1）部分能与水反应生成酸）部分能与水反应生成酸（2）能能与与碱碱性性氧氧化化物物反反应应生生成盐成盐（3）能与碱反应生成盐和水）能与碱反应生成盐和水（4）能与某些盐反应）能与某些盐反应任务任务一基于物质分类的物质性质模型建构一基于物质分类的物质性质模型建构H2O+CO2H2CO3CaO+CO2CaCO3CO2+Ca(OH)2CaC
16、O3+H2OCO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)25.碱碱性氧化物性氧化物的通性的通性性质性质反应方程式反应方程式（1）部部分分能能与与水水反反应应生生成碱成碱（2）能能与与酸酸性性氧氧化化物物反反应生成盐应生成盐（3）能能与与酸酸反反应应生生成成盐盐和水和水（4）能与某些盐反应）能与某些盐反应任务任务一基于物质分类的物质性质模型建构一基于物质分类的物质性质模型建构H2O+CaOCa(OH)2Na2O+CO2Na2CO3MgO+2HClMgCl2+H2OH2O+CaO+Na2CO32NaHCO3任务二基于模型认知的物质转化关系建构活动活动1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单
17、质、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系到盐、非金属单质到盐的转化关系CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3对上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？对上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。将你的想法与同学交流。活动活动2Na及化合物与及化合物与S及化合物两两之间哪些物质可能发生反应及化合物两两之间哪些物质可能发生反应？任务二基于模型认知的物质转化关系建构思考：根据上述转化图分析工业生产中我们如何制取思考：根据上述转化图分析工业生产中我们如何制取NaOH?工业生产中的其他因素工业生
18、产中的其他因素：原料原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。来源、成本高低、设备要求和环保要求等。方案方案1：Na2O+H2ONaOH方案方案2：Na2CO3+Ca(OH)NaOH实际方案：实际方案：NaCl+H2ONaOH任务三基于物质转化关系的物质制备练习练习1下列下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是是AFeFe2O3FeSO4FeBCOCO2H2CO3COCNaOHNaClNa2CO3NaOHDHClCuCl2BaCl2HClD一、分散系1.定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系2.组成：分散质：分散系中_的物质；
19、分散剂：分散系中_的物质。被分散容纳分散质一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。固固气气 液液固固思考！思考！根据分散质和分散剂的所处状态分类，总共可以得到几种分散系？气气液液9种分散质分散剂一、分散系（2）按粒子直径大小分：分散系分为溶液、胶体和浊液的本质区别本质区别：分散质粒子直径的大小溶液、胶体和浊液1nm10-9m（1）定义：）定义：分散质粒子直径介于分散质粒子直径介于1100nm(10-910-7m)之间之间的分散系。的分散系。注：注：胶体的胶体的分散质粒子分散质粒子又称又称胶粒胶粒。一般胶粒是若干个粒子组。一般胶粒是若干个粒子组成
20、的成的集合体集合体二、胶体（2）、胶体的分类）、胶体的分类二、胶体胶体根据分散剂的状态分类根据胶体粒子的组成分类气溶胶：烟，云，雾液溶胶：豆浆，墨水固溶胶：烟水晶，有色玻璃粒子胶体：胶粒由胶粒由许多小粒子聚集许多小粒子聚集而成而成 如：Fe(OH)3胶体分子胶体：胶粒为单个胶粒为单个有机高分子有机高分子如：淀粉胶体1个个Fe(OH)3粒子粒子1个个Fe(OH)3胶粒胶粒Fe(OH)3胶体胶体*1.不写沉淀符号2.不再与生成的HCl反应HCl浓度小；加热时，HCl易挥发；Fe(OH)3 胶粒的表面吸有其它粒子的膜，受保护实验原理3.需要带上加热符号用蒸馏水：用蒸馏水：不能用自来水，目的防止生成氢
21、氧化铁沉淀不能用自来水，目的防止生成氢氧化铁沉淀用饱和溶液：用饱和溶液：不用稀溶液，目的制得浓度较大的氢氧化铁胶体不用稀溶液，目的制得浓度较大的氢氧化铁胶体要加热：要加热：为了加快反应的速率，但当溶液呈红褐色时，要停止加热，为了加快反应的速率，但当溶液呈红褐色时，要停止加热，目目的防止生成氢氧化铁沉淀的防止生成氢氧化铁沉淀不能搅拌：不能搅拌：目的防止氢氧化铁胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀目的防止氢氧化铁胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀不能不能用用Fe(OH)3溶于水或向溶于水或向FeCl3溶液中加溶液中加NaOHNaOH溶液制取溶液制取实验注意事项胶体的其他性质胶体的其他性质1、电泳（电学性质）定义：在
22、外加电场的条件下，胶体粒子向直流电源的正极或负极定向移动的现象产生原因：胶体分散质粒子细小而具有较大的表面积，能较强地吸附离子，从而形成带电粒子，在外加电场的作用下会发生定向移动。电泳的应用：静电除尘；电泳电镀:利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。布朗运动。布朗运动布朗运动胶体粒子也做布朗运动。胶体粒子也做布朗运动。3、胶体的介稳性胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系;胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，他们之间相互排斥阻碍了胶体
23、粒子聚集成更大的颗粒，因此胶体具有介稳性胶体的布朗运动也使得胶体粒子不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，使其具有介稳性。4、胶体的聚沉 定义：使胶体粒子凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电,互相排斥(介稳性）Q2：如何破坏胶体的稳定状态？胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：1、加入电解质 向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的
24、微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。想一想，为什么江河进入大海处容易形成沙洲？也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：2、加入带相反电荷的胶体也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体加入硅酸
25、胶体中，两种胶体均会发生凝聚。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如SbSb2 2S S3 3)非金属硫化物非金属硫化物(如如AsAs2 2S S3 3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiOSiO2 2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：3、加热加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶
26、体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变滤纸上无滤渣，滤液颜色不变由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物q结论：结论：胶体粒子胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液的分散质粒子无法通过能透过滤纸，而悬浊液的分散质粒子无法通过滤纸。滤纸。将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。实验现象。二、胶体科学探究思考：如何分离胶体和溶液？思考：如何分离胶体和溶液？半透膜：半透膜：半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小
27、分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称一定时间之后，一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中半透膜浸在蒸馏水中氯化钠氯化钠淀粉淀粉4、胶体的渗析定义：渗析就是利用小分子和小离子能透过半透膜，但胶体粒子不能透过半透膜的性质，从而将溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。化学中常见的半透膜：羊皮纸、膀胱膜；细胞膜、人工制造的胶棉薄膜等。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小分散质粒子组成特点稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例1nm100nm100nm100
28、nm巨大数目分子聚集成的小液滴巨大数目分子聚集成的固体小颗粒许多分子的集合体或大分子分子、离子均一不均一、不透明不均一、不透明均一不稳定不稳定较稳定稳定能能不能不能不能不能不能能食盐水豆浆泥水、石灰乳油水混合物1nm常见胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）质胶体（溶液）、牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云、牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云、雾、烟、墨水、血液、肥皂水等雾、烟、墨水、血液、肥皂水等练一练练一练1、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径D都存在布
29、朗运动A A练一练练一练2、下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D D练一练练一练3、胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间D D练一练练一练4、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A观察外观B丁达尔效应C布朗运动D加热B B1、下列物质属于混合物的是（）A、蒸馏水 B、氯酸钾和二氧化锰混合加热完全反应后试管中剩余物质 C、含铁70的三氧化二铁样品 D、硫酸氢钠B酸酸碱碱盐盐
30、AH2SO4CaCO3BaCO3BHClOKOHNaHCO3CCH3COOHNa2CO3CaCl2DNaHSO4NH3H2ONaCl2 2、下表中关于物质的分类正确的下表中关于物质的分类正确的是（是（）B4 4、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（正确的是（）AA氢氧化钙；氢氧化钙；Ca(OH)Ca(OH)2 2；碱性氧化物；碱性氧化物BB二氧化碳；二氧化碳；COCO2 2；酸性氧化物；酸性氧化物 CC硫酸；硫酸；H H2 2S S；酸；酸DD烧碱；烧碱；NaNa2 2COCO3 3；盐；盐B B3.3.下列有关物质的分类或归类错误的是（下列有关物质的分类或归类错误的是（）A.A.混合物：盐酸、生铁、空气混合物：盐酸、生铁、空气B.B.化合物：烧碱，硫酸，氧化镁化合物：烧碱，硫酸，氧化镁C.C.盐：氯化钠，生石灰，纯碱盐：氯化钠，生石灰，纯碱D.D.单质：铝，氧气，银单质：铝，氧气，银C CANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClD Na2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO45奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()练习B