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1、第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第三课时 燃烧热 思考思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？燃烧热燃烧热 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。研究条件研究条件限定可燃物的量限定可燃物的量生成物不能再燃烧生成物不能再燃烧燃烧热通常可利用仪器由燃烧热通常可利用仪器由实验测得实验测得。CCO2，而不是而不是CO SSO2，而不是而不是SO3H2H2O(l)，而不是而不是H2O(g)1.概念:H0单位单位:kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热(1)CH4(
2、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ。()(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=+296.8 kJ mol-1。()(3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。()(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。()(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571 kJ mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ mol-1。()(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ mol-1。()1正误判断练习 由于燃烧是放热反应，故文字表达不标
3、明由于燃烧是放热反应，故文字表达不标明“+”“-”,+”“-”,但反但反应热和用应热和用H H表示时必须注明表示时必须注明“-”-”。（H H0 0）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/molH H2 2的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ/mol285.8kJ/mol文字表示：文字表示：在在25 101kPa时，时，1molH2完全燃烧放出完全燃烧放出285.8kJ的热量的热量 用符号表示为：用符号表示为：H=-285.8kJ/mol 1、25，101kPa时，时，2molC8H18完全燃烧放出完全燃烧放出11036kJ的热量，即表示辛烷燃烧热的热化学方程式：的热量，即表
4、示辛烷燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJ/mol练一练练一练2、下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molB燃烧热（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol，书写中和反应的热化学方
5、程式时生成的水的量可为任意值。（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。特别提醒 石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。和金刚石燃烧的热化学方程式。C(石墨石墨s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5 kl/molC(金刚石金刚石s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.0 kl/mol因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同共具
6、有的能量也不相同说明：能量越低越稳定说明：能量越低越稳定例题燃烧热 反反应热应热 中中和热和热 燃燃烧热烧热 含含义义化学反应过程中化学反应过程中放出或放出或吸吸收的热量收的热量在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸与碱发生与碱发生中和反应中和反应生成生成1 1 mol Hmol H2 2O O时时所释放的所释放的热量称热量称为中和热为中和热101 kPa101 kPa时，时，1 mol1 mol纯物质完全纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量的热量，叫，叫做该物质的燃烧热做该物质的燃烧热反应特点反应特点任何反应任何反应中和反应中和反应在氧气中燃烧的在氧气中燃烧的燃燃烧反应
7、烧反应方程式配平方程式配平标准标准任意物质的量任意物质的量以生成以生成1 mol 1 mol H H2 2O O为为标准标准以燃烧以燃烧1 mol1 mol纯物质纯物质为标准为标准H H符号符号放热为放热为“-”“-”，吸热为，吸热为“+”“+”“-”“-”“-”“-”举例举例2H2H2 2(g)(g)+O O2 2(g(g)=2H)=2H2 2O(g)O(g)H H483.6 kJ/mol483.6 kJ/molH H(aq)(aq)OHOH(aq(aq)=)=H H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol25 25、101 kPa101 kPa时，时，H H
8、2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g(g)=H)=H2 2O(l)O(l)H H285.8kJ/mol285.8kJ/mol物质的量n(可燃物)|H|燃烧热H的绝对值一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的_乘以该物质的_,即Q放=_。计算：一定量可燃物完全燃烧时放出的热量1.在在101 kPa时，时，1 mol CH4 完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和液态和液态H2O，放出，放出890.3 kJ的热量，的热量，CH4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为的燃烧热为890.
9、3 kJ/mol，1000 L CH4（标（标准状况）完全燃烧产生的热量为准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ练习：练习：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）在没有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全燃烧也是完全氧化。燃燃 烧烧 热热1定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2研究物质燃烧热的意义3燃烧热的有关计算 小 结燃烧热是指25、101 kPa下，1 m
10、ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为A.3.8104 kJmol1B.3.8104 kJmol1C.3.4104 kJmol1D.3.4104 kJmol1一、燃烧热、中和反应反应热的含义提升关键能力专项突破专项突破专项突破专项突破2.下列关于热化学反应的描述正确的是A.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，用含20.0 g NaOH的稀溶 液与稀
11、盐酸反应测出的中和反应反应热为28.65 kJmol1B.CO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H (2283.0)kJmol1C.1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量中和反应反应热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，A不正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。下列说法中正确的是()A 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B 1 mol C燃烧生
12、成CO时放出的热量就是C的燃烧热C 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等D2.已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是_。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H891.45 kJmol13.3.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为
13、：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H-2220 kJ/mol 5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出 3847 kJ的热量，的热量，则氢气和丙烷的体积比为则氢气和丙烷的体积比为()A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 B B285.8285.8X X(5-(5-X X)2220 2220 38473847方法方法1 1C C3 3H H8 8285.8285.822202220H H2 2769.4769.4483.6483.61450.61450.6方法方法
14、2 27.7.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H-2220 kJ/mol 5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放出 3847 kJ的热量，则氢气和丙烷的体积的热量，则氢气和丙烷的体积比为比为()常见火箭推进剂液氢-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧优点环境友好高能无毒来源广泛常温燃料运输简单耐冲击、耐摩擦成本低廉无毒无害无毒无害不易结焦积碳缺点价格较高低温贮存较难燃料占空
15、间大有毒性有腐蚀性污染环境液氧需低温贮存燃烧易结焦积碳脱硫成本高低温贮存燃料占空间大 火箭推进剂的发展主要着眼于三个方面。火箭推进剂燃料的选择 推进剂是将来推进剂研究的首选 推进剂的开发、应用更是势在必行 的推进剂将大有发展前途。单位质量产生热量：13.2 kJ/g237.5 kJ237.5 kJ2 g2 g16 g16 g火箭推进剂燃料的选择12 H H2 2(l)(l)+O+O2 2(l)(l)H H2 2O(O(g g)H H237.5 kJ/mol 237.5 kJ/mol CO(g)+OCO(g)+O2 2(g)CO(g)CO2 2(g)(g)H H283283 kJ/mol kJ/mol 1 12 2 单位质量产生热量：单位质量产生热量：6.4 kJ/g 6.4 kJ/g283 kJ283 kJ28 g28 g16 g16 g283 kJ283 kJ28 g28 g16 g16 g