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1、高三化学每天练习20分钟新型含硫化合物的制备和探究（有答案和详解解析）1(2020常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强2硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方
2、程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。3某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是
3、_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。4(2020马鞍山调研)焦亚硫酸
4、钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(2)装置用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(3)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填字母)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检
5、测5(2019河南省豫北各校高三上学期质量评估)硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，请回答有关问题。(1)仪器B、D的作用是_。A中反应的化学方程式为_。(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后，反应结束；过滤C中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列操作不规范或错误的是_(填字母)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴
6、漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)洗涤晶体的液体最好选用_(填字母)。a蒸馏水 b乙醇c稀硫酸 d饱和亚硫酸钠溶液(4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_(任写一条)。(5)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，其中含有Na2SO4的原因是_。利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取W g硫代硫酸钠晶体样品配制成V mL 的溶液，加入指示剂，用含I2为a molL1的碘水进行滴定，耗用碘水b mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)滴定过程中指示剂应选用_溶液。样品中硫代硫酸钠晶
7、体(Na2S2O35H2O)的纯度是_。答案精析1C2(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解3(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白
8、色沉淀生成解析(2)装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(5)根据反应SO2I22H2O=H2SO42HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为0.128 gL1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。4(1)过滤(2)d(3)ae解析(1)装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。(2)食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；瓶口封闭易造成实验事故，故a错误；既能
9、吸收SO2，又能防止发生倒吸，故d正确。(3)HSO电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。5(1)作安全瓶，防止液体倒吸Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)ade(3)b(4)调节浓H2SO4的浓度(或调节浓硫酸的滴加速度)(5)装置内空气中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3淀粉100%解析(5)实验过程中，装置内空气中的氧气会将Na2S2O3或Na2SO3氧化为Na2SO4。n(Na2S2O3)2n(I2)2ab103 mol，样品中硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的纯度为100%100%。