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1、庐江县20222023学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学试题命题人：张爱银 夏县生审题人：汪卫东可能用到的原子量： 一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。A可施加适量石音降低盐碱地（含较多、土壤的碱性B二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒C“雷蟠电掣云湄滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2我国早期科技丛书物理小识金石类提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（ ）。A
2、久置的青矾溶液可变为黄色 B青矾厂气可导致酸雨等环境向题C青矾强热时，发生了化学变化 D矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液3下列化学用语不正确的是（ ）。A双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：B芒硝化学式：C用电子式表示的形成过程：D电子式：4利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（ ）。选项发生反应实验现象A乙醇和浓反应生成乙烯酸性溶液褪色B木炭粉和浓反应生成溴水褪色C和浓盐酸反应生成滴有酚酞的溶液褪色D苯和液溴反应生成溶液中产生浅黄色沉淀5设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。A常温下，的溶液中的数目为B常温下，与足量浓反应转移电子的数
3、目为C在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为D标准状况下，中所含原子数目为6对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体，主要工业合成路线有以下两种，下列说法正确的是（ ）。A的反应类型为取代反应B对羟基苯甲醇分别与钠和氢氧化钠反应，消耗两者的物质的量相同C对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种D水杨醛中所有原子一定共平面7X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）。AW和E形成的化合物中可能存在共价键B第一电离能：WZYC沸点：DY的氟化物中所有原
4、子均为8电子稳定结构8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A纯碱溶液中：、B室温下，的溶液中：、C无色溶液中：、D室温下，的溶液中：、9海藻酮糖是一种还原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现，难以化学合成，其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）。A“1a”和“1b”都只含一种官能团B“1a”和“1b”都能发生银镜反应C“1a”“1b”的原子利用率为100D“1a”或“1b”中和2对应的都是手性碳原子10利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）。A反应为
5、取代反应B反应中存在极性键和非极性键断裂与形成C若为，则产物可能为甲醛D该历程的总反应为二、选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个项符合题目要求，全对的得4分，对而不全的得2分，有错项的得0分）11某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。Ab分子中碳原子采用和杂化B物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物C最多可与反应Da转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成12是一种光催化半导体材料，其结构如图1所示。有光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和转化，如图。下列说法错误的是（ ）。A
6、该半导体可以实现太阳能电能化学能B该半导体材料结构中，所有N原子杂化类型相同C有转化的过程可表示为D理论上每消耗，能产生标准状况下13下列实验方案设计，现象及所得结论都正确的是（ ）。选项目的实验方案设计现象及结论A检验与的还原性强弱向含溶质的溶液中通入，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色，说明还原性：B证明铁片发生吸氧腐蚀向铁片上滴1滴食盐水，静置食盐水外围处产生一圈铁锈，说明铁片发生了吸氧腐蚀C具有两性向溶液中逐滴加入氨水至过量先生成白色沉淀，后沉淀消失D证明蔗糖水解情况在蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后，再加入适量新制的悬浊液并加热至煮沸无砖红色沉淀生成，证明蔗糖未水解14将含银废液中的银回收
7、具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是（ ）。A回收过程的主要分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒B氯化银中加入氨水发生的离子反应为：C当析出时理论上至少消耗甲醛物质的量为D操作X为：减压蒸发、结晶、30下干燥三、填空题（共四大题，共54分）15（12分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_。（2）已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98浓硫酸熔点/16.6沸点/78.5117.977.5338.0又知温度
8、高于140时发生副反应：。考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_（填字母）。abc115T130（3）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇_。欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_（填操作方法名称，下同），所用到的玻璃仪器为_，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用_的方法。（4）若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净的产品质量为，则乙酸乙酯的产率是_。16（14分）某软锰矿含锰为50，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：软锰矿主要成
9、分杂质、等杂质某科研团队设计制备高纯度，反应原理为；硫酸锰碳酸氢铵一水合氨（白色）。工艺流程图如下图。回答下列问题：（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是_。（2）“不溶物”中除外，还有_（“填化学式”）。（3）工序2中加入的目的是_，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为_。（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、）（4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为_。（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为_。（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的排布图为_。17（14分）近期我国科学家利用合成了淀粉，其中最关键步骤是与合成。该
10、步骤同时发生下列反应： 回答下列问题：（1）对于反应： _。（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_（填标号）。A每断裂键，同时生成键B混合气体的压强不变C混合气体的平均相对分子质量不变D（3）向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。（已知：的平衡产率）温度高于时，的平衡转化率随温度升高而增大，其原因是_。（4）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和进行模拟实验。各组分的相关信息如表：物质COn（投料）/mol0.50.9000.3n（平衡）/mol0.10.3y0.3达到平衡时，y_；的转化率为_。（5）以为原料，
11、“三步法”合成葡萄糖是一种新技术。在第二步电解CO合成的过程中，采用新型可传导的固体电懈质，其工艺如图所示。阴极主要反应的电极方程式为_。电解时，在阴极可能产生的气体副产物（单质）是_（填化学式）。18（14分）抗抑郁药米那普仑（Milnacipran）中间体H的合成路线如下：（1）B的名称为_；C的结构简式为_。（2）FG的反应类型为_；H中含氧官能团的名称为_。（3）DE的化学方程式为_。（4）K与G互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_种。能与溶液反应属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_（任写一种）。（5）结合信息，设计
12、以和为原料，合成的路线（无机试剂任选）。庐江县20222023学年度第二学期期末教学质量抽测高二化学参考答案1D 2D 3C 4B 5A 6C 7D 8B 9A 10B11D 12BD 13AB 14B填空题（除标注外每空2分）15（12分）（1）浓硫酸（2）c（3）降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；分液（1分）；分液漏斗、烧杯； 蒸馏（11分）（4）5016（14分）（1）加快反应速率（2）S（3）将氧化为 4.9（4）（5）（6）17（14分）（1）（2）BC（3）反应放热，温度升高平衡左移，反应吸热，温度升高平衡右移，温度高于，反应起主导作用，温度升高，反应平衡右移的程度更大（4）0.1 80（5）18（14分）（1）甲苯（1分）（2）酯化反应（取代反应）（1分）羧基（1分）（3）（4）6或（5）（3分）