《2024高考化学二轮突破-专题02化学计量与阿伏加德罗常数.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024高考化学二轮突破-专题02化学计量与阿伏加德罗常数.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题02 化学计量与阿伏加德罗常数【核心考点梳理】考点一：气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。考点二：设置与计算无关的一些干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。解题时要注意两点：物质的量或质量与物质所处状况无
2、关；物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。考点三：忽视常见物质的结构特点此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、
3、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。考点四：常在电子转移数目上设陷此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与
4、H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。考点五：常在电解质溶液中微粒数目上设陷此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cVn进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H数目，弱碱溶液中所含的OH数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH3的H2SO3溶液中c(H)1
5、03 molL1，与电解质组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质组成有关。求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。考点六：忽视“特殊条件”或“隐含反应”此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)反应为可逆反应，反
6、应物不能完全转化，如合成氨N23H2 2NH3(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。【真题回顾练】1（2021福建真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A所含极性共价键的数目为B晶体中阴、阳离子总数为C与足量反应生成的分子数为D电解熔融制，电路中通过的电子数为【答案】B【解析】A没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5
7、mol，故A错误；B硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确；C甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误；故选B。2（2021海南真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A中含有的电子数为1.3B中含有的共价键的数目为0.1C肼含有的
8、孤电子对数为0.2D，生成乙烷时断裂的共价键总数为【答案】C【解析】A1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。3（2021天津真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NAB22.4L氢气中，H2分子的数目为NAC180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
9、AD1molN2中，键的数目为3NA【答案】C【解析】A体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D1molN2中有1mol键，故键的数目为NA，故D错误；故选C。4（2021湖北真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC1molCu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.
10、5NA【答案】A【解析】A中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；B中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；D标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。5（2021湖南真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B溶液中含有的数为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】A的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为
11、，A错误；B未给溶液体积，无法计算，B错误；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。
12、6（2021河北真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
13、，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。7（2021广东真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子总数为C与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比
14、，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。8（2021全国甲卷真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A重水()中含有的质子数为B的与完全反应时转移的电子数为C环状()分子中含有的键数为D的溶液中离子数为【答案】C【解析】A的质子数为10，
15、18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。9（2021.6浙江真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，中含有中子数为B(分子结构：)中的共价键数目为C的水溶液中含有氧原子数为D三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答
16、案】C【解析】A标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。10（2021.1浙江真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况
17、)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】ANH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；BCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.
18、2NA和0.3NA之间，B错误；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。【模拟仿真练】1（2022云南一模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H3)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中
19、共用电子对的数目为4NAB0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H3)3H+的数目为0.1NAC每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NAD1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA【答案】C【解析】A气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；BN(C2H5)3性质与NH3类似，则N(C2H5)3H+与性质相似，N(C2H5)3H+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，N(C2H5)3H+的数目小于0.1NA，B错误；C该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2
20、个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；D由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；故答案为：C。2（2022湖南长沙一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A的溶液中含有的数目为0.1B在溶液中，阴离子的总数大于0.1C1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9D标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5【答案】B【解析】A溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；B溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；C-OH不显显电性，故1mo
21、l-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；D标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：B。3（2022广东韶关一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A10gD218O中含有的中子数为6NAB30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NAD用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体【答案】B【解析】AD218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为12NAmol16NA，故A错误
22、；B甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为2NAmol1=2NA，故B正确；C标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的CCl键数目，故C错误；D未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误；故选B。4（2022山西吕梁一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NAC0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NAD常温常压下，2.8 g CO和
23、C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA【答案】D【解析】A常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；B12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；C由于还原性：I-Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；DCO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；故合理选项
24、是D。5（2022广东五华一模）设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A环丁烷含有的极性键数为2B溶液中，数为0.1C标准状况下，中含有氢原子数为0.05D铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3【答案】B【解析】A7g环丁烷物质的量，含极性键数为8NA/mol=NA，故A错误；B1L0.1molL-1HCOONa溶液中，Na+数为1L0.1mol/LNA/mol=0.1NA，故B正确；C标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故D错误；故选：B。6（2022广东五华一模）
25、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB3.6 g H2O中含有的质子数为2NAC7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】AFe与Cl2反应产生FeCl3，0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反应转移0.2 NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol
26、Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2 mol H2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；CNa2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1 mol，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。7（2022湖南岳
27、阳一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A甲基中所含电子的数目为B标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为C常温下，的溶液中，水电离出的数目为D向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为【答案】D【解析】A甲基的电子式为，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故A错误；BC3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，1molC2H4和C3H6的混合物含有“C=C”的物质的量可能为1mol，也可能小于1mol，故B错误；C醋酸铵为弱酸弱碱盐，CH3COO-和NH发生双水解反应，促进水的电离，因此水电离出的OH-物质的量大于10-7mol，故C错误；D根据溶液
28、呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CH3COO-)，可以认为CH3COOH没有电离，CH3COO-没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100103L0.2mol/L=0.02mol，故D正确；答案为D。8（2022河南省直辖县级单位一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2NAB1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C25时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NAD标准状况下，22.4L
29、氦气所含的质子数为2NA【答案】D【解析】A碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目小于2NA，A错误；B根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不产生NA个NO分子，B错误；C溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误； D氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。9（2022广东肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ApH=1的盐酸中所含氯离子数目
30、为0.1NAB3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAC将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NAD一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，B项错误；C0.1molCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol，C项错误；DI2与H2反应前后分子总数不变，D项正确；答案选D。10（2022福建宁德一模）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下
31、列叙述正确的是A偏二甲肼中含有的共价键数目为B所含质子数为C反应生成，转移的电子数为D标准状况下所含分子数为【答案】C【解析】A60g偏二甲肼的物质的量为=1mol，每个分子含有11个共价键，含有共价键的数目为11NA，选项A错误；B的物质的量为=mol，每个分子中含有22个质子，所含质子数小于，选项B错误；C反应转移电子数为16，反应生成，转移的电子数为，选项C正确；D存在平衡，故标准状况下所含分子数大于，选项D错误；答案选C。11（2022福建漳州一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S。下列
32、说法错误的是A1 mol CH3COOH中含有键数目为7NAB生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NAC1 L0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NAD常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA【答案】C【解析】A乙酸分子中单键为键，碳氧双键中有1个为键、1个为键，则1mol乙酸分子中含有键数目为1mol7NAmol1=7NA，故A正确；B由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为8NAmol1=0. 8 NA，故B正确；C碳酸氢钠是强
33、碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 molL-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误；D常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为18NAmol1=1. 8 NA，故D正确；故选C。12（2022安徽淮北市教育科学研究所一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A0.5molPCl5中共用电子对的数目为2NAB标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NAC46g钠与水完全反应转移的电子数为2NAD0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA【答案】A【解析】APCl5中共用电子对
34、数是5，则0.5molPCl5中共用电子对的数目为0.5mol5=2.5NA，故A错误；B标况下11.2L混合气体的物质的量为，而CO2和SO2中均含2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为NA个，故B正确；C46g钠的物质的量为1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2NA，故C正确；D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1 NA，故D正确；故选：A。13（2022新疆乌鲁木齐一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A氘化锂(6LiD)中含中
35、子数为NAB常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为C(标准状况)苯在中完全燃烧，得到0.6NA个分子D25时，的溶液中含有的数目为0.2NA【答案】A【解析】A氘化锂(6LiD)物质的量为，含中子数为0.25(3+1)molNAmol-1= NA，故A正确；BCH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液中c(H2O)电离=c(OH-)=110-5molL-1，1L溶液中发生电离的水分子物质的量为110-5molL-11L=110-5mol，发生电离的水分子数为110-5 NA，故B错误；C苯在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的
36、量，故C错误；D25时，pH=13的，1.0L溶液中含物质的量为n=cV=0.1mol，数目为0.1NA，故D错误；故选A。14（2022辽宁大连模拟预测）每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为NAB22gD218O含中子数为10NAC0.1molL1的H2S溶液中H2S、HS和S2的总数为0.1NAD标准状况下，0.1mol铁与2.24L氯气充分反应，转移的电子
37、数为0.3NA【答案】A【解析】AN2H4与CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，且一个N2H4分子与一个CH3OH分子均含5个共价键，所以含共价键数目为5NAmol-1=NA，A正确；B22gD218O的物质的量为=1mol，一个D218O含有的中子数为1+1+18-8=12，所以共含中子数为12NA，B错误；C溶液体积位置，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；D2.24L氯气为0.1mol，0.1molFe与0.1molCl2反应时氯气完全反应，铁有剩余，根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA，D错误；综上所述答案为A。15（2022广东佛山一模）“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应
38、可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，的体积为B当反应消耗时，转移的电子数为C中含有的共价键数目为D常温下，的溶液中含有的数目为【答案】B【解析】A标准状况下SiCl4为固体，故无法计算的体积，A错误；B由题干反应信息可知，反应中转移了4mol电子，故当反应消耗时，转移的电子数为，B正确；C根据晶体硅的结构可知，中含有的共价键数目为，C错误；D题干未告知溶液的体积，故无法计算，常温下，的溶液中含有的数目，D错误；故答案为：B。16（2022陕西宝鸡一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.
39、4NAB1L0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NAC2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA【答案】D【解析】A0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；BK2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；C2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；D2.8g14N2与12C16O的混合物含有的
40、中子数目=1.4NA，故D正确；选D。17（2022辽宁沈阳一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A32gS8 中的共价键数目为NAB25C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NAC10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NAD1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA【答案】A【解析】An(S8)=，每个S8分子中含有8根共价键，则32 g S8分子含有共价键=，即NA，A正确；B由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，B错误；Cn(H2SO4)=，硫酸分子中含有氢原子物质的量=0.05 mol2=0.1 mol，加上溶剂水中的氢原子
41、，故总的氢原子数大于0.1NA，C错误；D1个氨基中含有电子=7+2=9，则1 mol氨基含有电子数为9NA，D错误；故答案选A。18（2022湖南邵阳一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB351LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA C浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NAD常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2 NA 【答案】B【解析】A铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；B351LpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10
42、-5mol/L，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H+数为10-5 NA，B正确；C浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.05molNa2CO3，可以电离出0.05 NA个CO，但碳酸根会发生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水会电离，会使阴离子数目增多，所以阴离子数大于0.05 NA，C错误；D6g金刚石中含有0.5mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C-C键，6g金刚石中含有C-C键的数目为NA，D错误；综上所述答案为B。19（2022江苏盐城一模）如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的C
43、l2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A可用水代替饱和食盐水收集Cl2B生成的氯代烃都不存在同分异构体C反应结束后集气瓶中充满液体D如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na【答案】B【解析】A饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl，排水收集时，Cl2在水中有一定的溶解度，选项A错误；BCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均没有同分异构体，选项B正确；CCH4和Cl2的产物中CH3Cl为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，选项C错误；DNa位于顶点和面心，共有2688个，选项D错误。答案选B。20（
44、2022四川绵阳二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A13.3g含有的中子数为5.5NAB1molL-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NAC0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA【答案】C【解析】A质量数为133，其近似相对原子质量为133，13.3g的物质的量为=0.1mol，中中子数为13355=78，即0.1mol中所含中子为7.8mol，故A错误；B题中没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C甲烷和氯气发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子物质的量为1.5mol，故C正确；D题中没有指明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。