《浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题(解析版).docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。2.试卷共8页，有二大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Cu-64 Fe-56 S-32 Ca-40一、选择题(共25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)1.氯气的分子式是A. O2B. Cl2C. N2D. H2O【答案】B【解析】【详解】AO2是氧气的分子式，故不选A；BCl2是氯气的分子式，故选B；CN2是氮气的分子式
2、，故不选C；DH2O是水的分子式，故不选D；选B。2.用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】【详解】A次氯酸钠由钠、氯、氧3种元素组成，不属于氧化物，故不选A；B次氯酸钠电离出阳离子不是氢离子，次氯酸钠不属于酸，故不选B；C次氯酸钠电离出的阴离子不是氢氧根离子，次氯酸钠不属于碱，故不选C；D次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸钠属于盐，故选D；选D。3.下列仪器名称为分液漏斗的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A是分液漏斗，故选A；B是试
3、管，故不选B；C是容量瓶，故不选C；D是直形冷凝管，故不选D；答案选A。4.下列物质中，不能与金属钠反应的是A. 氧气B. 水C. 盐酸D. 煤油【答案】D【解析】【详解】A金属钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热情况下生成Na2O2，A不合题意；B金属钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，B不合题意；C金属钠与盐酸反应生成NaCl和H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2，C不合题意；D金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，故通常金属钠保存在煤油中，D符合题意；答案为D。5.下列分散系能产生“丁达尔效应”是A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液
4、C. 氢氧化铁胶体D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】【分析】胶体能产生“丁达尔效应”，溶液不能产生“丁达尔效应”。【详解】A氯化钠溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选A；B硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选B；C氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故选C；D蔗糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选D；选C。6.反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O中，氧化剂是A. CuB. 浓H2SO4C. CuSO4D. SO2【答案】B【解析】【详解】A分析反应方程式可知，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，A不合题意；B浓H2
5、SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，为氧化剂，B符合题意；C分析反应方程式可知，CuSO4中的铜由0价变为+2价的产物，故CuSO4为氧化产物，C不合题意；DSO2是产物，是被还原得到的产物，故为还原产物，D不合题意；故答案为：B。7.下列属于弱电解质的是A. 酒精B. 醋酸C. 铝D. 硫酸钡【答案】B【解析】【详解】A酒精的水溶液和液态时均不导电，属于化合物，故属于非电解质，A不合题意；B醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离CH3COOHCH3COO-+H+，故醋酸属于弱电解质，B符合题意；C铝是单质，既不是电解质又不是非电解质，C不合题意；D硫酸钡属于盐，在
6、水溶液中完全电离，属于强电解质，D不合题意；答案B。8.下列表示不正确的是A. CH4的比例模型B. CO2的电子式C. 乙醇的官能团 -OHD. Cl-的结构示意图【答案】B【解析】【详解】A由于C原子半径比H原子半径大，且甲烷是正四面体形，故CH4的比例模型为，A正确；BC原子最外层只有4个电子，故CO2的电子式应该为：，B错误；C乙醇的官能团是羟基，其结构简式为-OH，C正确；D氯是17号元素，故质子数为17，Cl-核外有18个电子，故Cl-的结构示意图，D正确；答案为B。9.下列说法不正确的是A. 2H和3H互为同位素B. O2和O3互为同素异形体C. CH3CH2OH 和CH3OCH
7、3互为同分异构体D. C2H2和C6H6互为同系物【答案】D【解析】【详解】A2H和3H是具有相同的质子数及不同的中子数的两原子，故互为同位素，A正确；BO2和O3是由同一元素O形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确；CCH3CH2OH和CH3OCH3两者具有相同的分子式C2H6O，但结构不同，故互为同分异构体，C正确；DC2H2和C6H6分子结构不相似，组成上也不是相差-CH2-原子团的整数倍，故二者不互为同系物，D错误；答案为D。10.下列说法正确的是A. 工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠B. 在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D
8、. 金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【答案】D【解析】【详解】A工业上常用电解熔融的NaCl来制备金属钠，而不是NaCl溶液，电解氯化钠溶液得不到金属钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，A错误；BNa2CO3的碱性比NaHCO3的强，对胃部的刺激较大，因此在医疗上用碳酸氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C由于氯气的强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，过量的铁只有在溶液中能与FeCl3反应生成FeCl2，C错误；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，D正确；答案为：D。11.有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位
9、置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是.CAB.DA. A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B. 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂C. 离子半径： CAB .D. D的最高价氧化物对应水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】A能形成A2+，A是Mg；A2+与C原子的电子数相差2，C有8个电子，C是O元素；根据元素在周期表中的相对位置，B是Al元素；D是Cl元素。【详解】AMg和Cl组成的化合物MgCl2是强电解质，其水溶液呈酸性，故A错误；B与Mg同周期且与O同主族的元素是S，S最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些
10、化学反应中可作催化剂，如酯化反应用浓硫酸作催化剂，故B正确；C电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2-Mg2+ Al3+，故C正确；DCl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4为强酸，故D正确；答案选A。12.下列方程式不正确的是A. 次氯酸的电离方程式： HClOH+ClO-B. 盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式： H+HCO3-=CO2+H2OC. 工业制备粗硅的化学方程式： SiO2+C Si+CO2 D. 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO-NO2 +H2O【答案】C【解析】【详解】A由于次氯酸是弱酸，弱电解质，电离时需用可逆符号，故次氯酸的电离方程式： HClO
11、H+ClO-，A正确；B 由于NaHCO3电离出Na+和HCO3-，故盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式：H+HCO3-=CO2+H2O，B正确；C工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C Si+2CO，C错误；D苯和浓硝酸反应化学方程式：+HO-NO2+H2O，D正确；故答案为：C。13.下列实验操作或方法中，合理的是A. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在B. 用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热【答案】D【解析】【详解】A用
12、铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，A不合理；B用pH试纸测量Na2CO3溶液的pH值时，不能滴在湿润的pH试纸上，B不合理； C浓硫酸不慎沾到皮肤上，因为NaOH溶液碱性太强会腐蚀皮肤，应立即用大量的清水冲洗再涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，C不合理；D由于试管的接触面积比较小，故可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，D合理；故答案为：D。14.下列说法正确的是A. 汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏B. 煤的液化与气化都是物理变化C. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同【答案】A【解析】【详解】A石
13、油分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，故A正确；B煤的液化与气化都有新物质生成，都是化学变化，故B错误；C苯分子中不含碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙炔和溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴，溴水褪色原理不同，故D错误；选A。15.有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D. 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖是单糖，葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；B油脂在碱性条件下的水解生成
14、高级脂肪酸钠和甘油，工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故B正确；C食用植物油属于油脂，主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，故C正确；D蛋白质能水解，在一定条件下，天然蛋白质水解的最终产物是-氨基酸，故D正确；答案选A。16.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0t1、t1t2 、t2t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是A. 反应速率最大的是0t1段，生成气体最多的是t3t4段B. t1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C. t2t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D. 为
15、了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A据图可知，反应速率最大的是t1t2段，生成气体最多的是t1t2段，故A错误；B温度升高，反应速率加快，t1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的，故B正确；Ct2t3时间段里，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，影响反应速率的主要外界因素是浓度，故C正确；D向盐酸中加入NaCl溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，故D正确； 答案选A。17.如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是A. 电极A反应式：CH3OH- 6e-+H2O= CO2+6H+B. B电极为负极C. B电极附近溶液pH增大D. 电池工作时，溶液中电子
16、由电极B流向电极A【答案】C【解析】【分析】根据图示，电子由电极A经导线流入电极B，故A是负极、B是正极。【详解】A电极A是负极，电极反应式是CH3OH- 6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故A错误；B电子由电极A经导线流入电极B，故A是负极、B是正极，故B错误；CB是正极，B电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，B附近溶液pH增大，故C正确；D电池工作时，溶液中无电子流动，故D错误；选C。18.下列说法不正确的是A. 室温下测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质B. 室温下将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH
17、=11.0 C. 室温下NaClO溶液中有： c(H+) + c(Na+)=c(OH-) + c(ClO-)D. 室温下0.1 molL-1的HA溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】【详解】A若HA是强电解质，则室温下测得0.1 molL-1的一元酸HA溶液PH=1.0，现在为pH=3.0，说明HA只有1%发生了电离，故HA一定为弱电解质，A正确；B室温下将0.1 molL-1的NaOH溶液中c(OH-)为0.1 molL-1，加水稀释100倍后，c(OH-)变为0.001 molL-1，故c(H+)为10-11molL-1，故所得溶液
18、的pH=11.0，B正确；C室温下NaClO溶液中只存在H+、Na+、OH-、ClO-四种离子，根据电荷守恒有： c(H+) + c(Na+)=c(OH-) + c(ClO-)，C正确；D室温下0.1 molL-1的HA溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaA，若HA为强酸，则所得溶液pH等于7.0，若HA为弱酸，则由于水解溶液显碱性pH大于7.0，故所得溶液PH不一定等于7.0，D错误；故答案为：D。19.下列说法正确的是A. 碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B. 金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体C. HCl溶于水后，化学键
19、被破坏，形成水合离子D. CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A碘晶体是分子晶体，故受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，错误；B金刚石属于由共价键形成的原子晶体，而富勒烯、干冰都是由共价键形成的分子晶体，错误；CHC1溶于水后发生电离HCl=H+Cl-，故共价键被破坏，接着形成水合氢离子，C正确；DCH4中的H原子周围只有2个电子，CH4中的C原子和PCl3分子中P和Cl原子均达到8电子稳定结构，D错误；答案为C。20.已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能
20、量变化示意图，下列说法不正确的是A. 、的数值分别为1370、1852B. 拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-482kJmol-1D. 已知H2O(1)=H2O(g) H0，说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高【答案】D【解析】【详解】A的数值为2E(H-H)+E(O=O)=2436+498=1370，的数值为数值+482=1370+482=1852，A正确；B根据反应热的计算可知： ，可解得：，故拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量，B正确；C从图中可以直接得出，2H2(g)
21、+O2(g)=2H2O(g) H=-482kJmol-1，C正确；D已知H2O(1)=H2O(g) H0，说明该转化是吸热过程，故lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)低，D错误；故答案为：D。21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAB. 10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NAD. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A1个D2O分子含有10个中子，0.1 mol重
22、水(D2O)分子中含有的中子数为0.1 mol 10 NA=NA，故A正确；B10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为 0.4NA，故B错误；C标准状况下已烷是液体，2.24L已烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；D过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，氧元素化合价由-1升高为0，转移电子数目为0.2NA，故D错误；选A。22.已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) H=-a kJmol-1(a0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1 mol X(g)与1mol Y(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4 molL-1，下列说法正确的是A. X体积分
23、数保持不变，说明反应已经达到平衡状态B. 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C. 02s， W的平均反应速率为0.2molL-1s-1D. 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1【答案】C【解析】【详解】A根据反应式进行三段式计算，X体积分数为：是个定值，说明与x无关，说明X的体积分数一直没有变化，故X的体积分数保持不变，不能说明反应已经达到平衡状态，A错误；B若减小Y的浓度，即减小反应物的浓度则正反应速率突然减小，逆反应速率逐渐减小，B错误；C02s，Y的平均反应速率为0.3molL-1s-1，再根据反应速率之比等于其化学计量系数比，故W的平均反应速率为0.2mol
24、L-1s-1，C正确；D由于M是固体，其物质的量浓度取决于其密度，且固定不变，而W的浓度随时间改变而改变直至反应达到平衡状态，故W与M的物质的量浓度比无法计算，D错误；答案为C。23.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成B. 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C. 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D. 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性【答案】B【解析】【详解】A甲中含有浓硫酸和铜在加热的条件下发生反应，将甲中上层清液倒入水中，观察
25、到溶液呈蓝色，说明溶液中存在Cu2+，有CuSO4生成，故A正确；BSO2能被高锰酸钾氧化，图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性，故B错误；CSO2能被Fe3+氧化，图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性，故C正确；DH2S与SO2反应生成S单质，图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性，故D正确；选B。24.有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7molL-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是A. 反应中生成的CO2体积为1.008 LB. 吸收CO2后的溶液中一定不含B
26、a(HCO3)2C. 原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3：1D. 若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 molL-1【答案】C【解析】【详解】ACuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故，故标况下二氧化碳的体积=0.045mol22.4L/mol=1.008L，但题干未告知是在标准状况下，二氧化碳的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；BnBa(OH)2=0.7mol/L0.05L=0.035mol，故n(CO2)
27、：nBa(OH)2=0.045mol：0.035mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡， B错误；CCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.045mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和列方程为：80x+160y=3.2g，根据氧原子的物质的量之和列方程为x+3y=0.045mol，联合解方程组可得x=0.03mol y=0.005mol，故m(CuO)=0.03mol80g/mol=2.4g，m(Fe2O3)=0.005mol160g/mol=0
28、.80g，故二者质量比为3：1， C正确；D由于硫酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，D错误；故答案为：C。25.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：已知： Cu2O+2H+= Cu2+Cu+ H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是A. 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B. 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeOC. 无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2.D. 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3【答案】D【解析】【分析】
29、固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，可能有两种情况，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，说明一定含有二氧化碳，也可能还含有是SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4，以此解答该题。【详解】A根据分析可知无色气体A为NH3，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；B根
30、据分析可知，固体X中一定含有(NH4)2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B错误；C根据分析，固体X中一定含有(NH4)2CO3，故无色气体E一定含有CO2，但不一定含SO2，C错误；D根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正确；故答案为：D。二、非选择题(共5小题，共50分)26.按要求作答。(1)写出MgO的名称_；写出乙炔的结构式_。(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式_。(3)写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方
31、程_。【答案】 (1) 氧化镁 (2) H-CC-H (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl【解析】【详解】(1)MgO的名称是氧化镁；乙炔的分子式是C2H2，结构式H-CC-H；(2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同
32、时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。27.以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F(C5H8O4)。B结构中有甲基，1mol B 可以与2mol Na和1mol NaOH反应。请回答：(1)E中官能团名称是_。(2)CD的反应类型是_。(3)DE的化学反应方程式是_。(4)F的结构简式是_。(5)下列说法不正确的是_。A. 由A生成C时可以产生一种无色无味气体B. 可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E (必要时可以加热)C. 相同物质的量的B、D耗氧量相同D. 1mol F与足量钠反应，消耗钠2mol(6)检验淀粉在
33、酸性条件下水解产物A (C6H12O6)的操作是_。【答案】 (1) 羧基 (2) 氧化反应 (3) 2CH3CHO+O22CH3COOH (4) CH3COOCH(CH3)COOH (5) CD (6) 取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成【解析】【分析】淀粉水解为葡萄糖，A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(C)，乙醇氧化为乙醛(D)、乙醛氧化为乙酸(E)；葡萄糖在一定条件下生成乳酸(B)，乳酸和乙酸发生酯化反应生成酯(F)。【详解】(1)E是乙酸，结构简式是CH3COOH，中官能团名称是羧基；(2)C
34、是乙醇，乙醇在铜作催化剂的条件下氧化为乙醛，反应类型是氧化反应；(3)D是乙醛，乙醛在催化剂作用下被氧气氧化为乙酸，化学反应方程式是2CH3CHO+O22CH3COOH；(4) 乳酸和乙酸发生酯化反应生成酯F，F的结构简式是CH3COOCH(CH3)COOH；(5) A葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，故A正确； B乙醇和Cu(OH)2悬浊液不反应，乙醛和Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，乙酸和新制Cu(OH)2悬浊液反应生成蓝色醋酸铜溶液，故B正确；C1mol乙醛燃烧消耗2.5mol氧气，1mol C3H6O3燃烧消耗3mol氧气，故C错误；D羧基和钠反应，F的结构简式是
35、CH3COOCH(CH3)COOH，1mol F与足量钠反应，消耗钠1mol，故D错误；选CD；(6)淀粉在酸性条件下水解产物中含有硫酸，醛基和Cu(OH)2悬浊液反应需要碱性环境，检验淀粉在酸性条件下水解产物A (C6H12O6)操作是，取少量水解液于试管中，加NaOH溶液中和，然后加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热，岀现砖红色沉淀，则有葡萄糖生成。【点睛】本题考查有机推断，明确官能团的转化是解题的关键，注意在碱性条件下用Cu(OH)2悬浊液检验醛基，掌握酯化反应的原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”。28.无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为
36、探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图 中部分产物已略去)。已知：气体乙在标况下的密度为1.52 gL-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。(1)X的化学式为_，乙的电子式为_。(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_。(3)在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为_。【答案】 (1) CaS4 (2) (3) CaS4+2HCl=CaCl2+3S +H2S (4) SO2+OH-=HSO3-【解析】【分析】气体乙在标准状况下的密度为1.52gL-1，则Mr(乙)=22.41.52=34，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为H2S
37、、丙为SO2。无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢物质的为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，故16.8g X含有S原子为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，则16.8gX中含有Ca原子为：(16.8g-0.4mol32gmol-1)40 gmol-1=0.1mol，故X中Ca、S原子物质的量之比为0.1mol：0.4mol=1：4，则X的化学式为CaS4。【详解】(1)由分析可知，X的化学式为CaS4，乙为H2S，Z的电子式为，故答案为：CaS4；(2)CaS4与足量盐
38、酸反应生成CaCl2、S、H2S，且S、H2S的物质的量之比为3：1，反应的化学方程式为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S，故答案为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S；(3)丙为SO2，过量的SO2与石灰水反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-。29.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液：等b试管中收集到约2 mL产物时
39、停止加热。撤下b试管并用力振荡， 然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用_；步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1浓硫酸饱和
40、Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为_molL-1 盐酸。分析对比实验_(填实验编号)的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是_理由是_。【答案】 (1) 2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2 (2) 防止倒吸 (3
41、) 分液漏斗 (4) 6 (5) AC (6) 乙 (7) 乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应， 提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。【解析】【分析】乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，分液得到乙酸乙酯。【详解】(1)步骤中乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式是2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2；(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用防倒吸；步骤中用分液法分离乙酸乙酯，必须使用的一种仪器是分液漏斗；(
42、3)根据控制变量法，实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，C、D实验中H+浓度应该相同，所以实验D中应加入6mL浓度为6molL-1 盐酸；实验A、C加入的硫酸浓度不同，所以分析对比实验A、C的数据，可推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可，所以更合理的是乙。【点睛】本题综合考查乙酸乙酯的制备，明确反应原理、浓硫酸在反应中的主要作用是解题关键，注意饱和碳酸钠溶液在乙酸乙酯在制备实验中的作用。30.在120、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干
43、升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL，通过碱石灰后气体体积变为bL。(1)若a-b=7， 则bL气体中一定含有_。(2)若a-b=5，则混合前O2体积是_，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_。【答案】 (1) O2 (2) 4L (3) 34.4 gmol-1【解析】【分析】120、1.01x105Pa时，1L丙烷完全燃烧生成3L CO2、4LH2O(g)，碱石灰吸收CO2、H2O，若a-b=7，说明丙烷完全燃烧，1L丙烷生成3L CO2、4LH2O(g)；若a-b=5，说明1L丙烷生成4LH2O(g)、1L CO2和2L CO；【详解】(1) 120、1.01x105Pa时，1L丙烷完全燃烧生成3L CO2、4LH2O(g)，碱石灰吸收CO2、H2O，a-b=7，说明1L丙烷完全燃烧，则bL气体中一定含有O2；(2)若a-b=5，说明1L丙烷生成4LH2O(g)、1L CO2和2L CO，根据氧元素守恒，混合前O2的体积为4L；点燃前混合气体的平均摩尔质量gmol-1。