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1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学( 银川一中第二次模拟考试 )一、选择题(每题6分)7中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8中医药在抗击新冠肺炎
2、疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是A该物质有5种官能团B分子中苯环上的一氯代物只有6种C可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H29下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是ABCD名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气铜与浓硫酸反应制取SO2铁粉与高温下的水蒸气反应装置作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气提供水蒸气10是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W
3、、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是A14W与14R的中子数相同B离子半径：ZYXC简单氢化物还原性：ZYDR、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物11下列反应的离子方程式正确的是AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O + CO2 + H2O = C6H5OH+HCO3C用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO22OH2NO3NOH2ODCl2与热的溶液反应：Cl2 +2OH = Cl + ClO
4、+ 2H2O12科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是AHI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物B第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC反应过程中碳元素的化合价始终不变D催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O13三甲胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOHpOH=-lgc(OH-)、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法
5、正确的是Aa点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) Bb点时，c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)C溶液中水的电离程度：c点d点D三甲胺N(CH3)3的电离常数为10-4.8二、非选择题26(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)装置C的作用是 。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K
6、1，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，然后打开K2，继续保持液温105，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式： 。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式 。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCNM(KSCN)=97g/mol的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。已知：滴定时
7、发生的反应：SCN + Ag+ = AgSCN(白色) 滴定过程的指示剂a为 (用化学式表示)。晶体中KSCN的质量分数为 。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数 (“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27. (14分)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：已知：CuCl为难溶于水的白色固体；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4请回答下列问题：(1)“浸取”
8、过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为_。(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，其原因可能是 。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85，Cu2+浸出率下降的原因： 。(3)已知Ksp(CaF2)=4.01011。经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0103molL1，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F-)=1.0103molL1时，除钙率为_。(4)“除铁”过程包括氧化Fe
9、2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为_。(5)“还原”过程中反应的离子方程式为 。(6)通过“操作X” (填操作名称)，最终得到CuCl产品。28(15分)CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的 H=-49.0 kJ/mol，它是由反应、反应得到的。已知反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol，则反应的热化学方程式为 。(2)350时，按投料比n(H2)n(CO)=2向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO
10、，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp= (只列式，不计算)，若反应从开始到达到平衡过程中(H2)=0.012MPamin1，则相应的时间t=_min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_t(填“”“”或“=”)。C3H6(g)+H2(g)C3H6(g)+2HC3H6*+2H*TS1C3H8(g)C3H7*+H*TS2(-0.51)(0.04)(0.17)(-0.16)(-0.92)(0.61)反应历程相对能量/eV(3)以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷
11、的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1，TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用标出。 由图可知，该历程中最大活化能=_eV，写出该步骤的反应方程式： 。该历程中C3H6转化为C3H7的速率比C3H7转化为C3H8的速率 (填“大”或“小”)。(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2CO3、Na2CO3作电解质。则工作时负极上电极反应式为 ，当有2mol CO32-发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。35化学选修3：物质结构与性质(15分)过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热
12、合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：(1)钴的基态原子的价电子轨道排布式为 。(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为 。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成CoNH3)6Cl2，1 mol Co(NH3)5ClCl2中含键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有 (填序号)。a配位键 b离子键 c金属键
13、 d氢键 e极性键 f非极性键(5)在HClO4NaClO4介质中，K5Co3O4W12O36(简写为Co3W)可催化合成酯，组成HClO4NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为 。写出ClO4的一种等电子体的化学式为 。(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 gcm3(列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)下面是有机化合物G(1，3环已二醇)的一种合成路线。(1)C中官能团的名称为 ，B的结构简式为 。(2)反应的反应类型是 ，反应中的反应条件及试剂是 。反应中的反应物只有E，则另一种产
14、物的结构简式为 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。不含环状结构 核磁共振氢谱有2个峰(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6庚三醇的合成路线(无机试剂任选)。银川一中2021届高三第二次模拟化学答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.B 12.C 13.B26.(14分)(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (2分) (2)观察气泡流速，控制装置A的加热温度 (2分) (3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O (2分) (4)2NH3+Cr2O72-+8
15、H+=N2+2Cr3+7H2O (2分) (5)蒸发浓缩 、冷却结晶 (1分) (6)Fe(NO3)3溶液 (2分) 87.3%(2分) 偏大(1分)27.(14分)(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S (2分)(2)H2O2把生成的Fe2+又氧化为Fe3+，c(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快(2分) 温度升高， H2O2发生了分解 (2分)(3)99%(2分) (4)3.2 - 4.4或3.2 pH 4.4(2分)(5)2Cu2+SO32-2ClH2O2CuClSO42-2H+ (2分)(6)过滤、洗涤、干燥(2分)28. (15分)(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = +41.1 kJ/mol 或CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H = -41.1 kJ/mol(2分) (2) 或 (合理即得分，2分) 10 (2分) CCo (2分) (3)sp2 (1分)(4)21NA (2分) abe(3分)(5)Na H O (2分) SO42-、PO43-(合理即得分，2分)36. (15分) (1)醛基、羰基(或酮基)(2分)(2)氧化反应 (1分) 乙醇/浓硫酸、加热 (2分) C2H5OH(1分)(3) (2分)(4)3(2分)