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1、20202021学年第二学期第一次月考高二化学试题(时间：75分钟 分值：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Zn 65 I 127一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A湿润的红色布条遇氯气褪色B棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C紫色酸性KMnO4溶液中滴入FeSO4溶液后褪色D淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色2人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是()A尼龙B棉
2、花C羊毛D聚乙烯3合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是()AO4是一种新型的化合物B红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体C等质量的O4和O2含氧原子数目相同DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化4下列化学用语表达不正确的是()ACH4的球棍模型： BCO2的电子式：CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3 +2OHD用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O5下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向
3、新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)向体积为100mL、浓度均为0.01molL1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4D证明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在500时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.
4、05NAB一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH数目为0.1NAD将盛有12mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2时试管充满水7已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H约是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol18某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收
5、到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是()A在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是分液、蒸馏、蒸馏B在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是分液、蒸馏、结晶、过滤C某醇的相对分子质量约为46D某醇的相对分子质量约为98925，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是()A为醋酸稀释时的pH变化B未稀释时两溶液的导电能力不同Cb点水电离的c(H+)11011mol/LDa、b两点酸溶液的浓度相同10H2O2分解的过程如图所示，其中反应较慢，反应很快，下列有关反应的说法错误的是()
6、AIO是该反应的催化剂BH2O2分解的速率由反应决定C反应较慢的原因可能是反应的活化能较高D升高温度，可提高反应、的速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH1。下列说法正确
7、的是()A电负性：YWRZBY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C简单离子的半径：RWYZD因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定12化合物Z具有抗菌、消炎作用，已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是()A能够用浓溴水鉴别X和ZB1mol Z最多能与3mol氢氧化钠反应C能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种DX和Y的反应属于加成反应13下列物质鉴别方法不正确的是()A用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用
8、澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体14下列措施一定不能增大化学反应速率的是()A降低温度 B减小反应物的浓度C固体块状的反应物改为粉末状 D压缩容器体积增大压强15常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)三、非选择题：共60分。第1618题为必考题
9、，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中MgCl2 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。电解熔融氯化镁的过程中， 能转化为 能。(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于 。A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为3。据此写出氮化镁的化学式
10、： 。(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg2(OH)2CO3；小花
11、认为可能是Mg(OH)2。小花认为小明的猜想是错误的，其理由是 。实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是 。查阅资料得出结论：Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式： 17. 镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金
12、属离子浓度pHFe3+Fe2+Ni2+开始c=0.01molL-1开始沉淀的pH2.27.57.2沉淀完全c=1.010-5molL-1沉淀完全的pH3.29.08.7回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是_。提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。 (2)“滤液”可能含有的金属离子是_。 (3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是_，反应的离子方程式是_。 (4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是_。 (5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、_、 干燥。 (6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=_。18如图表示一个电解池
13、，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)。当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g。(二) 选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂
14、黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于 区。(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，从离子的价电子排布式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别： 。Mn2+的半径 Fe3+的半径。(填“”、“”或“”)(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN(H2O)52+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ：Fe(SCN(H2
15、O)52+中Fe3+的配位数为 ，H2O中氧原子的杂化方式为 。(4)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H5)配体形成的夹心型分子(如图a所示)。已知大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则C5H5的大键表示为 。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173(在100时开始升华)，沸点249，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 (填标号)。A配位键 B氢键 C键 D范德华力(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿
16、物的晶胞(如图b所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)，晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为 。如果晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(写出表达式)。20. 苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应需要的试剂及条件分别为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii
17、既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_(无机试剂任选)。参考答案1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.A 11.AC 12.AD 13.D 14. AB 15.C16.(15分) (1)引流； 电；化学； (2)C； Mg3N2； (3)1：3；40%；(4)氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁；样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；Mg2(OH)2CO32MgO+CO2+H2O 17.(15分) 加热(增大NaOH溶液浓度、粉碎、
18、搅拌等) Ni2+、Fe2+和Fe3+ 将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便转化为 Fe(OH)3沉淀除去 3.27.2 洗涤 或 18.(15分)(1)2H+2eH2 放出气体，溶液变红 2Cl2eCl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色 (2)纯铜 Cu2+2eCu 粗铜 Cu2eCu2+ 1.28 19.(15分)(1)d (2)Mn2+为3d5构型，d能级为半满稳定结构，失去电子需破坏该稳定结构，还原性差，而Fe2+为3d6，易失去1个电子成为稳定的3d5构型，还原性强 (3)ONH 6 sp3 (4)56 B (5)CuFeS2 略20.(15分)(1)苯乙烯 (2)取代反应 (3)乙醇、浓硫酸、加热 (4)+CH3COOCH2CH3+H2O (5) 或 (6)