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1、宝鸡中学等2020级高三11月月考试题化 学说明：试题分、卷，全卷共25个题，满分100分，100分钟完卷。可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Ni 59 La 139卷 (共48分)一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）：1化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是 ( )A注射新冠疫苗后产生的抗体的主要成分是蛋白质 B中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同位素 C白居易的问刘十九中有“绿
2、蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光是因为红泥中含有较多的四氧化三铁 D明代宋应星所著的天工开物之燔石青矾卷中记载“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的操作方法2 国画 牧牛图 的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿化学式Cu(OH)2CuCO3，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是 ( )ACu(OH)2CuCO3属于纯净物B“石色”耐酸、耐碱C从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取D保存不善的国画，“水色”容易变色3下列化学用语表示正确的是 ( )AH2O2的电子式BCa2+的结构示意图：C乙酸的键线式:D羟基的电
3、子式4下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 ( )A11g K2S和K2O2 的混合物中含有的离子数目为0.3NAB标准状况下，4.48L CCl4所含的分子数为0.2NAC一定条件下，32g SO2与O2足量反应，转移的电子数NAD0.1molL-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A7.8 g苯中含碳碳双键的数目为3NA B16.25 g FeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA C1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NAD3 g 3He中含有的中子数为NA6下列
4、反应的离子方程式书写正确的是 ( )AAl2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=3BaSO4+2AlO2-+4H2OB金属Na与MgCl2溶液反应： 2Na+Mg2+=2Na+MgC少量SO2与KClO溶液反应： SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD草酸H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClB0.1m
5、olL1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN、I C0.1molL1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42 D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClO8高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2+ Cl2+2O2+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应BNH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为15C高氯酸铵在分解过程中，化学能主要转化为热能 D在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:19化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应
6、关系均正确的是 ( )选项应用性质A葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量发生氧化反应放出热量B“84”消毒液与洁厕灵混合使用反应生成消毒和去污效果更好的物质C75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒均使蛋白质被氧化而变性D热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物质10某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计合理的是 ( )A用装置I蒸发结晶可获得无水FeCl3 B待装置II中的反应结束后，应立即向II中鼓入空气，将有毒气体赶进V中C用装置III可制备氯气 D用装置IV分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层11如图是某元素的价类二维图，其中A
7、为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法正确的是 ( )AE与水反应一定能生成一种强酸B若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色C若X为强酸，则DE的反应可用于检验DD若X为强碱，则物质A E中均含有硫元素12奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是 ( )选项蓝黄黑绿红ASiO2KOH溶液CuCl2溶液AgO2BCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3CO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2DO2MgCuSO4
8、溶液NaOH稀盐酸二、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）：13下列有关图像的说法正确的是 ( )A图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系D根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法14由下列实验操作及现象所得结论错误的是 ( )选项实验操作及现象结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合
9、物，有气体产生生成了HI气体B将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于强碱D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜蔗糖的水解产物具有还原性15硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是 ( )A该过程有 H2O 参与BNO2是生成硫酸盐的还原剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程
10、中有硫氧键生成16下列操作能达到相应实验目的的是 ( )选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象17某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2) ，实验装置如下图所示。已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛
11、装浓硫酸C装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K18探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是 ( )ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OHB对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C加热和H2逸出对CO32水解平衡移动方向的影响是相反的D推测出现白色浑浊的原因：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32 19探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A实验开始时先通入
12、CO2排除装置中的空气B装置中生成SO2的反应属于氧化还原反应C向装置中注入O2，产生红棕色气体，说明装置中产生了NOD装置可以防止空气进入装置干扰实验20某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是（）A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体卷（共52分）21（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，
13、W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1) Y的电子式是 。(2) X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。(3) X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置 (夹持固定装置已略去) 进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是 ，装置中反应的化学方程式是 。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。 (从上图选择必要装置，填写编号)(4) 向Z溶液中通入氯
14、气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。22（14分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质）和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3. 不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时pH2.77.57.8完全沉淀时pH3.79.79.8Ksp (CaCO3)=8.7109，Ksp (MnCO3) =1.81011。回答下列问题：(1) 下列说法
15、正确的是 （填字母）。A最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” B废渣1的主要成分和“芯片”相同C“溶浸”时不会发生氧化还原反应 D废液经处理可用于灌溉农作物(2) 调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”的离子方程式是 。 (3) 调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH =5。充分反应后生成的沉淀有 。如果没有“氧化”过程，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成 的不良后果。 (4) “沉锰”过程中加入氨水的目的是 （从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是 （写1条即可）。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制CO32-的浓度，达到不产生CaCO3的目的，原因
16、是 。(5) 工业上可用石墨作电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是 。Al还原Mn2O3制备Mn的化学方程式是 。23（14分）氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：(1) 已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为 。(2) CoCl2的制备 仪器a的名称为 ，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 试剂X适合选用 ，其作用为 。 上述装置的不足之处为 ，改进措施为 。(3) 测定产品纯度 用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产
17、品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定（杂质不参加反应）；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。 达到滴定终点的现象为 。 产品中CoCl2的质量分数为 。以下为选做题，从24和25题中选择一个填写进答题框中24化学选修3：物质结构与性质（10分） 深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1) 钾或钾的化合物焰色试验为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是 （填字母）。A电子从基态跃迁到较高的激发态B电子从较高的激发态跃迁到基态C焰色试验的光谱属于吸收光谱D焰色试验的光谱属于发射光谱(2) 镓(Ga)
18、的价层电子排布式为 。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是 （填元素符号）。(3) S2O32-的空间构型为 ，中心原子S的杂化方式为 。Ag(S2O3)23中不存在的化学键是 （填字母）。 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键(4) 近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是 （填字母）。ABeHHO BOHHNCSiHHAl DBHHN(5) 从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度低于CaCO3的热分解温度的原因是 。(6) 镍合金储氢的研究已取得很大进展。 图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结
19、构示意图。该合金储氢后，含1 mol La (镧)的合金可吸附H2的质量为 g。 Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙所示的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为 gcm-3，NA是阿伏加德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为 cm(用含、NA的代数式表示)。25化学选修5：有机化学基础（10分）某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（2） （R为烃基）（3）请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；D的官能团的名称为 。（2）的反应类型是
20、；的反应条件是 。（3）写出BC的化学方程式 。（4）写出F+GH的化学方程式 。（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。 i能发生银镜反应 ii能发生水解反应 iii分子中含的环只有苯环宝鸡中学2020级高三11月月考参考答案化 学选择题(1-12每题2分，13-20题每题3分，共48分)12345678910CBDADAACAD11121314151617181920ACCBBDDCBC21(14分) （每空2分）（1） （2）HCOOH= COH2O（3） Na2CO3H2SO4 =Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O
21、2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 H2O2 I IV V（4）2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO322(14分) (1) AD (2分) (2) MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O (2分) (3) Fe(OH)3 、CaSO4 (2分) 形成Mn(OH)2（或Mn2+损耗）(1分) (4) 促进正向移动(或促进HCO3-的电离) (2分) 防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或碳酸锰分解) (1分) Ca2+浓度小且CaCO3的溶度积大于MnCO3的溶度积(1分) (5) Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ (2分) (1分)23(14
22、分) (1) Co3+Fe2+=Co2+Fe3+ (2分，合理答案也给分)(2) 蒸馏烧瓶(1分) 1:2 (2分) 浓硫酸(1分) 干燥Cl2(1分) 装置D中的水蒸气会进入装置C的反应管中，导致CoCl2潮解(2分) 在装置C、D之间加干燥装置(1分)(3) 滴入最后一滴标准液后，生成红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解(2分) (2分) 24(10分) （每空1分）(1) BD (2) 4s24p1 Ti、Ni (3) 四面体形 sp3 A (4) BC (5) Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取CO32-中O2-的能力强或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低(6) 6 25(10分)（1）；（1分） 羟基、羧基；（2分） （2）加成反应；（1分） 浓硫酸、加热；（1分）（3） （1分）(4) （2分） 5 （2分）