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1、诸暨中学2020学年高一期中考试学考试卷命题教师：戚力文 2021.4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列气体可用排水集气法收集的是 A. SO2 B. NO C. NO2 D. NH32C3H6一定属于 A不饱和烃B烯烃C环状烷烃D有机物3仪器名称为“梨形分液漏斗”的是 AB C D4下列不能由单质直接化合得到的是 ANOBS
2、O2CNH3DCuS5反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中，还原剂是 ANH3BO2 CNO DH2O6下列表示不正确的是 A. 甲烷的空间充填模型： B乙烯的球棍模型：C乙炔的结构简式：CHCHD戊烷的分子式：C5H127下列说法正确的是 A14N2和15N2互为同位素B碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物D 乙醛和乙醇互为同分异构体8. 下列说法不正确的是 A酸雨有很大的危害，其pH5.6B可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫C工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度D硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO39下列说法不正确的是 A普通
3、玻璃是由石英、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高B光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C高纯硅可以制成计算器、通信设备等的芯片D碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大10下列说法正确的是 A通过豆科植物的根瘤菌可实现人工固氮BN2在一定条件下与H2的反应是工业合成氨的基础C氨气易液化，液化吸收大量的热，可以作制冷剂D浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O211下列说法不正确的是 A大多数有机物熔点较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂B甲烷、乙烷、氯乙烷都属于饱和烃C黏胶纤维、大豆蛋白纤维属于再生纤维D棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料12下列方程式书写正确的是 A一水合氨的电离：NH3H2O=N
4、H4+OH-B工业制粗硅：SiO22CSi2COC过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2Ba2+2OH-BaSO3H2OD硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42=BaSO4+H2O13下列说法正确的是 A丙烷中的三个碳原子处在同一直线上BCH2Cl2为空间正四面体结构C丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上D苯分子中碳原子是以单、双键交替结合而成14下列说法正确的是 A能用pH试纸测浓硫酸的pH值B向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成C工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸D常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应15将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；
5、通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是 ANH3 BO2 CH2S DCO216. 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 Aa是氯气，b是饱和NaCl溶液Ba是NO2，b是水Ca是SO2，b是浓NaOH溶液Da是甲烷，b是水17. 下列关于烷烃的说法不正确的是 AC4H10有两种不同的结构B烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大C烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色D烷烃在较高温度下会发生分解18. 下列说法正确的是 A. 乙炔可与HCl发生等
6、物质的量的加成反应生成一氯乙烷B. CH2=CH-CH3加聚反应得到产物的链节为CH2-CH-CH3C. 1mol甲烷与4mol Cl2充分反应得到最多的有机产物是CCl4D. 1mol HO-CH2-CH2-OH与足量的钠反应，得到氢气0.5mol19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为6NAB. 将含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC1 mol OH中含有的电子数目为9NAD1 L 0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3H2O分子共0.1NA20某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2O
7、H。现有溴水 金属钠灼热的CuO 酸性高锰酸钾溶液。在一定条件下，能与该有机物反应的物质是 A只有 B只有 C只有 D21下列有关实验操作的说法，正确的是 A除去CO2中的SO2：将混合气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B除去NaCl溶液中的Mg2+：加入足量的氢氧化钠溶液和适量盐酸，再过滤C鉴别K2SO4、K2S、K2SO3溶液：可用稀硫酸D检验溶液中的SO42-：取少量待测液，加入BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则一定含SO42-22某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，下列说法正确的是 A溶液中不含NO3-，可能含F
8、e3+B溶液中含I-，但不能确定是否含Cl-C可以用AgNO3和稀硝酸溶液来确定是否含Cl-D必需用KSCN溶液来确定是否含Fe3+23下列说法不正确的是 A等质量的烷烃与氧气充分反应，消耗氧气的量最多的烷烃是CH4B乙烷和乙烯燃烧现象不同是因为乙烯有碳碳双键C燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成标况下3.584 L CO2，则混合气体中一定有甲烷D同状况下，V L乙烯和乙醇的混合气体以任意比混合，完全燃烧，消耗氧气的体积均为3V L24下列实验操作、现象和结论都正确的是 A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯具有还原性B将钠分别与乙醇和水反应，钠与水反应更剧烈，说明钠的密度介
9、于乙醇和水的之间C锌与稀硝酸反应，产生氢气，说明硝酸具有酸的通性D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强25某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是 A 盛放无水硫酸铜的装置是干燥管B 这个反应说明氨气具有还原性C洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气D在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)2
10、6(8分)根据所学知识，回答下列问题：(1) 写出胆矾的化学式： ；写出苯的结构简式： 。(2) 写出H2SO4的电离方程式： 。(3) SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式： 。(4) 写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式： 。27. (8分)用如下装置进行反应，根据所学知识，回答下列问题：(1)CH4和Cl2发生的一系列反应都是 反应。(2)反应现象为 (写出三点)。(3)写出CH4和Cl2反应生成气态有机物的化学方程式： 。(4)若要区分甲烷和乙烯，可以采用的方法是 。A在空气中燃烧B在一定条件下通入氢气C通入溴水中D通入酸
11、性高锰酸钾溶液中28(8分)烃A的密度在同状况下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。AD均为有机物，有关物质的转化关系如下：请回答：(1) A的官能团的名称是 ；AB的反应类型是 。(2) BC的化学反应方程式是 。(3) AD的化学反应方程式是 。(4) 下列说法正确的是 。AB能溶解多种有机物和无机物 BD可使酸性高锰酸钾溶液褪色C等质量A和D燃烧耗氧量相同DB可与水以任意比互溶29 (8分)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：(1)混合物X中一定有 。(2)写出过程中得到蓝色溶液所发生的离子反
12、应方程式： ； 。(3)混合物中铜的物质的量为 mol。30. (12分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答。(1)中发生的化学反应方程式为 ；体现了浓硫酸的性质是 。 (2)中氢氧化钠溶液的作用是 。(3)中为了验证SO2的还原性，可以选择的试剂是 。ABa(OH)2溶液 B石蕊溶液CH2S溶液 D酸性高锰酸钾溶液(4)中现象为：先 ；再将试管加热后 。SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，但当SO2与Cl2通入品红的物质的量之比为 时品红不褪色，此时发生的离子反应方程式为 。31. (6分)将32 g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和N
13、O2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L。请回答：(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为 。(2)NO的物质的量为 mol。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。诸暨中学2020学年高一第二学期期中学考参考答案与评分标准一、选择题(每一小题只有一个正确答案，本大题共25小题，每小题2分，共50分)题号12345678910答案BDBDACBDAB题号11121314151617181920答案BBCBDCCCCD题号2122232425答案CBBDC二、 非选择题(本大题共
14、6小题，共50分)【有机写成=/条件不写扣一分，多选题三个答案只写一个不给分，写两个给一分】26.(8分)(1)CuSO45H2O(1分)(1分)(2)H2SO4=2H+ +SO4 2-(2分)一定条件(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)(4)CH2=C(CH3)CH2OH+H2 CH3CH(CH3)CH2OH(2分)27.(8分) (1)取代(1分) 光照(2)黄绿色气体消失，有油状液滴生成，试管内液面上升，白雾生成，有白色晶体析出(一点一分，任意三点得3分)(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2分)(4)ACD (2分)28.(8分)催化剂(1)碳碳双键 (1分)
15、加成反应(1分) 催化剂(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)(3)nCH2=CH2 -CH2-CH2-n (2分)(4)ACD(2分)29.(8分)(1)Na2O、Fe2O3、Cu (2分) (2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (2分) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)(3)0.05mol(2分)30.(12分)(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 (2分) 强氧化性和酸性(2分)(2)除去尾气SO2，防止污染空气 (2分)(3) D (1分) (4)品红褪色(1分) 恢复红色(1分) 1：1(1分)Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ SO42-(2分)31.(6分)(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O(2分)(2)0.2mol (2分) (3)(6+a)mol/L(2分)