《2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷(一)(化学).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷(一)(化学).docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（一）化 学本试卷共8页，17小题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案
2、；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共12小题，共30分。第19小题，每小题2分；第1012小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1广东是我国经济第一大省，各地依托特色产业不断壮大，下列有关叙述不正确的是A粤东海产丰富，“姜葱炒蟹”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的 B江门腐竹生产步骤包括：泡豆
3、磨浆甩浆煮浆滤浆提取腐竹烘干包装，其过程只涉及化学变化，没有物理变化 C茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物 D佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性2我国在世界上首先人工合成了蛋白质、核糖核酸，又率先实现了CO2人工合成淀粉、糖、油脂、醋等营养物质，今年3月全球首个CO2加氢制汽油又实现了量产，下列有关叙述正确的是A淀粉、蛋白质、汽油都是高分子化合物 BCO2合成营养物质及加氢制汽油若实现量产，能缓解温室效应、能源危机和粮食危 机C葡萄糖和麦芽糖都属于还原性糖，互为同系物D100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.01NA个醋酸分子（NA表示阿伏伽
4、德罗常数的值）3下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是A将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 B常温下，向试管中加入5 mL浓硫酸和一小块铜片C向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3D向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO24实验室制备的气体常混有杂质，可通过洗气除去杂质，下列洗气溶液不正确的是选项气体杂质洗气溶液ACl2HC1饱和NaCl、浓硫酸BCO2HC1饱和NaHCO3、浓硫酸C甲烷乙烯酸性KMnO4、浓硫酸DH2CO2NaOH溶液、浓硫酸5化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X
5、、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是AZ元素的氢化物比Y元素的简单氢化物稳定 BZ的最高价氧化物对应水化物酸性很强，化学式为HZO4CW、X、Y、Z的原子半径依次增大 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ6实验室制备的SO2中混有CO2，要检验CO2气体，下列操作、现象和结论正确的是A将气体通入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色说明有CO2 B将混合气体依次通入澄清石灰水、品红溶液中，石灰水变浑浊且品红褪色说明有CO2 C将混合气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中，品红褪色且石灰水变浑浊说明有CO2D将混合气体依次通过酸性KMnO4溶
6、液、品红溶液和澄清石灰水中，品红不褪色且石灰水变浑浊说明有CO27部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图(e为可溶盐)。下列推断合理的是ANa与e溶液反应的离子方程式为：Cu2+2NaCu +2Na+B取新制d悬浊液，通过db的转化可用于检验 病人是否患有糖尿病C若e为无水CuSO4，熔点：eSO3SiO2D若e为Cu (NO3)2，e的水溶液下列离子可共存：H+、SO42-、Fe2+、Cl-8化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论ACu与浓硫酸反应后试管内溶液无色，有白色固体，向试管内加入蒸馏水溶液变蓝白色固体是无水CuSO4B其它条件不变，将NO2气体
7、压缩至原体积的一半NO2气体颜色逐渐变浅增大压强，平衡向体积缩小的方向移动C常温下，将铁放入浓硝酸中铁片溶解铁能被浓硝酸氧化D将收集满NO2的集气瓶(A)口朝上，装满H2的集气瓶(B)口朝下对准A，移走玻璃片一段时间后集气瓶AB均出现红棕色熵增的方向是自发进行的9H2S是一种有毒气体，能溶于水，常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列相关说法正确的是AH2S的电离方程式：H2S2H+ S2-B反应H2S+ Cu2+= CuS+2H+可以发生，说明Ka1(H2S)Ka2(H2S)远大于Ksp( CuS)C少量NaOH溶液吸收过量H2S可的产物是Na2S，Na2S
8、溶液显碱性D常温下，将pH =5.8的H2S溶液稀释100倍，溶液pH=7.810我国科学家研制了一种铬（24号元素）基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列相关说法正确的是A基态铬原子的电子排布式为Ar 3d44s2B理论上，22.4 L甲完全转化能生成1 mol乙C催化过程有极性键和非极性键的断裂，但只有极性键的形成D1 mol甲中含有8NA个电子（NA表示阿伏伽德罗常数）11如下左图为铅蓄电池，右图为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z内装的是琼胶的KCl饱和溶液，下列说法正确的是AX连B极，Y连A极 B铅蓄电池放电时，负极失去电子被氧化，电极质量越来越
9、小C将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量减小 D若Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间，X极测溶液浓度变小，Y极测溶液浓度几乎不变12为测定过氧化钠样品（只含Na2CO3杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，标准状况下，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A装置b的只有干燥作用 B先关闭K1、K2，打开K3，用量筒I量气体体积；再缓缓打开K1，用量筒量气体体积 C没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D若操作正确，量筒中有x mL水，量筒中收集y mL水，Na2O2的质量分数为二、非选择题：共70分。13（14分）某学习小组查阅
10、资料发现：硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究：(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应（夹持装置已略去）现实验室只有FeCl3晶体，用该FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是 。实验开始一段时间后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式： ，检验有Fe2+（溶液中仍有少量Fe3+）的方法是：取少量C试管溶液，加入黄色溶液 （仅填一种物质化学式），生成 （现象）时，证明有Fe2+。甲同学取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，
11、证明反应生成了SO42-。乙同学提出将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，你觉得这个方案可行吗？ 。理由是 。(2)利用0.20 mol/L的NaHS溶液a（常温pH=8.1）和0.20 mol/L FeCl3溶液b（常温pH=1.3）探究NaHS和FeCl3的反应：常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是 ，黄色固体是 。学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是 ；第二支试管只有黄色沉淀，
12、没有气体产生，原因是 。14（14分）工厂焊接车间会产生大量含Al、Al2O3、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁 生产高纯氧化铁的工艺如下（先将粗铁磨成粗铁粉）：(1)向铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1 中， 且只有一种存在形式。请写出向铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式 。(2)加H2O2之前，浊液2中有少量红色固体，取少量该溶液静置，向上层清液中加入加入KSCN，溶液 （填“变”或“不变”）血红色，原因是 。加入H2O2，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式 ，该反应中H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。(3)溶液3中F
13、e3+与氨水反应的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe (OH)3+3NH4+，该工艺条件下，氨水的电离常数Kb=2.010-5，Fe (OH)3的溶度积，当时，通过计算判断Fe3+是否已经沉淀完全(c(Fe3+)1.010-5mol/L认为沉淀完全），写出计算过程 。(4)操作2是指 （填操作名称），溶液4呈深蓝色，是因为存在 （填离子的化学式）。15（14分）高炉炼铁是重要的工业过程。冶炼过程中涉及如下反应（a、b均大于0）：反应I：FeO (s) +CO (g)Fe( s) +CO2 (g) = +akJ/mol反应 : FeO(s) +C(s) Fe(s) +CO(g) = +bk
14、J/mol(1)焦炭与CO2反应生成CO的反应吸热，则a b，该反应的热化学方程式为：反应 （用含a、b的代数式表示）。(2)某密闭容器中加入焦炭和CO2，发生反应，能说明达到平衡的标志是 （填序号）。Av (CO2)生成=v (CO)生成 B恒容体系中，压强不发生改变C测定c( CO2)/c(CO)=1/2 D碳的质量不再改变(3)高炉炼铁主要反应为：Fe2O3(s) +3CO (g) 2Fe (s) +3CO2 (g) ”、“N，HF比NH3稳定，正确；B选项中，Z是F，氟元素高中阶段认为无正价，所以没有最高价氧化物对应水化物，错误；C选项X、Y、Z的原子半径依次减小，错误； D选项中，高
15、中阶段认为F无正价，错误。6答案：D 解析：SO2也能使紫色石蕊试液变红，不褪色所以A错误；SO2能使澄清石灰水变浑浊且能使品红溶液褪色，B只能说明有SO2，错误；C中品红褪色，可能是过量的SO2使澄清石灰水变浑浊，错误；D中品红不褪色说明SO2已经除尽，石灰水变浑浊说明有CO2，正确。7答案：B 解析：Na与可溶性铜盐反应时，先与水反应，不能置换出铜，A错误；新制Cu (OH)2悬浊液d与葡萄糖共热，可生成砖红色沉淀b (Cu2O)，用于糖尿病患者的检查，B正确：SO3为分子晶体，无水CuSO4为离子晶体，SiO2为共价晶体，所以熔点SO3 CuSO4 (e) SiO2，C错误；D中溶液同时
16、有H+和NO3-，能氧化Fe2+，离子不能共存，D错误。8答案：D 解析：A选项稀释浓硫酸的操作错误；2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡正向移动，但c (NO2)仍比原来大，故颜色更深，B选项现象错误；C中铁遇浓硝酸常温下钝化，不会溶解；D是气体混合，混乱度增大，正确。9答案：B 解析：H2S是二元弱酸，应该分步电离，选项A错误；B中反应的平衡常数K= Ka1(H2S)Ka2(H2S) /Kap( CuS)，能除尽H2S说明该反应正向进行趋势大，即K值较大，选项B正确；过量H2S 与NaOH反应的产物是NaHS，不是Na2S，选项C
17、错误；H2S是弱酸，稀释溶液一定pH7，选项D错误。 10答案：C解析：铬的电子排布式因为半满更稳定，应为Ar 3d54s1，A错误；B缺标准状况下，不正确；生成物甲醇和水中没有非极性共价键，所以没有形成非极性共价键，C正确；甲是甲烷，C有6个电子，H有1个电子，1mol甲烷应有10NA个电子11答案：D解释：A为负极B为正极，即X连A，Y连B才正确，选项A错误；铅蓄电池放电时Pb-2e-+SO42- =PbSO4，负极失电子被氧化，电极析出PbSO4，质量增大，B错误；若将Z换成铜片，相当于两个串联的电解池X为阴极（电极反应Cu2+ +2e-= Cu），Z左侧为阳极（电极反应Cu-2e-=C
18、u2+）Z右侧为阴极(电极反应Cu2+2e-=Cu)，Y为阳极（电极反应2Cl-2e- =Cl2），Z质量理论上不变，C错误；若Z是阴离子交换膜，Y为阳极，电极反应为：2Cl-2e- =Cl2，同时左边溶液中的Cl-转移相同个数到右边，X为阴极，电极反应为：Cu2+2e-= Cu，左侧溶液浓度逐渐变小，右侧几乎不变，D正确。12答案：C 解析：量筒I是测量O2和CO2的总体积，量筒是测量O2体积，装置b除了干燥，还有除CO2的作用，所以A错；为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，B错；没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为
19、气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；D未考虑气体与物质的比例关系，也来未考虑物质的摩尔质量，正确结果应是，D错误。二、非选择题：共70分。13答案：（14分）(1)将FeCl3晶体溶于浓盐酸，配制成所需浓度（1分）2Fe3+SO2 +2H2OSO42-+4H+2Fe2+（2分） K3Fe (CN)6 （1分） 蓝色沉淀（1分）不可行（1分） 加入盐酸和Ba(NO3)2，溶液中存在H+和NO3-，能将溶解的SO2氯化为SO42- (2分)(2)Fe(OH)3，（或“氢氧化铁”，1分） S（或“硫”，1分）水解吸热，沸水浴温发较高，促进Fe3+和HS-双水解，生成Fe (OH)3沉淀和H2S
20、气体（2分） 自发的氧化还原HS- +2Fe3+2Fe2+H+S放热冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行（2分） 解析：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B作为安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。(1)氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度。装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+ SO2+2H2O+
21、4H+2Fe2+；因反应后的溶液中含有的铁离子和氯离子，所以检验亚铁离子的试剂只能选用铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成。说明溶液中含有亚铁离子。取少量及应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba (NO3)2溶液，产生白色沉淀不能证明反应生成了SO42-离子，原因是NO3-在酸性条件下有强氧化性，能将溶液中的SO2氧化为H2SO4，反成生成的H2SO4会与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，所以不能用Ba (NO3)2溶液检验溶液中的SO42-离子，甲同学选用氯化钡溶液则没有问题。(2)FeCl3溶液和NaHS溶液混合，可能发生双水解反应，Fe3+与HS-发生双水解反应生成了Fe (OH)3红褐色
22、沉淀和H2S气体，同时具有弱氧化性的Fe3+与具有还原性的HS-发生氧化还原反应生成Fe2+、S淡黄色沉淀和H+，所以红褐色沉淀是Fe (OH)3，黄色固体是S。水解是吸热反应，根据题干信息自发的氧化还原是放热反应。混合溶液置于沸水浴中有红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成，说明升高温度促进了Fe3+与HS-发生双水解反应生成了 Fe( OH)3红褐色沉淀和H2S气体，混合溶液置于冰水浴中只有黄色沉淀，没有气体产生，说明降低温度促进了具有弱氧化性的Fe3+与具有还原性的HS-发生氧化还原反应生成Fe2+、S淡黄色沉淀和H+。14答案：(1) 2A1+2OH- +2H2O2AlO2- +3H2、Al2
23、O3 +2OH-2AlO2-+ H2O(2分)(2)不变（1分） Cu能将Fe3+还原为Fe2+，浊液中有Cu，就不会有Fe3+（2分） Cu+ H2O 2+H2SO4CuSO4 +2 H2O（2分） 氧化剂（1分）(3)该反应的平衡常数所以解得:c（Fe3+）1.010-28mol/L1.010-5mol/L所以Fe3+已经完全沉淀。（4分）(4)过滤（1分） Cu(NH3)42+（1分） 解析：(1)根据题意，结合所学知识，铝元素应全部转化为AlO2-Cu、Fe不与NaOH溶液反应，应是Al、Al2O3与NaOH溶液反应，产生的可燃性气体是H2，可得方程式有2Al+2OH- +2H2O =
24、2AlO2-+3H2、Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O。 (2)红色固体应是铜单质Cu能还原Fe3+因此溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不变红；Cu与稀硫酸不反应，但在H2O2作用下能被氧化,方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4CuSO4+2H2O, H2O2中O化合价降低，做氧化剂。(3)根据题中数据，结合方程式，该反应的平衡常数，所以，解得c (Fe3+ ) = 1. 010-28 mol/L, 1.010-5mol/L所以Fe3+已经完全沉淀。(4)操作2得到固体和溶液，明显是过滤。根据人教版选择性必修2第96页实验，Cu (OH)2能溶于氨水，深蓝色是由于存在离子
25、Cu(NH3)42+15答案: (1) 0，即ab。(2)反应达到平衡的标志是一定条件下正逆反应速率相等，各物质含量保持不变。CO2生成的速率等于CO的生成速率，代表消耗2 mol CO的同时又生成了l mol CO，CO的量改变，正逆反应速率不相等A项错误；反应为反应前后气体分子数改变的反应，若在恒容条件下，压强不在改变，说明气体分子数不变，各物质的量不变，反应已经达到平衡，B项正确；初始浓度未知，到达平衡时CO2和CO浓度之比未知，无法判断是否达到平衡状态C项错误：碳的质量不变，说明各物质的质量都不再改变，反应达到平衡状态，D项正确；答案选BD。(3)根据Fe2O3 (s) +3CO(g)
26、 2Fe(s) +3CO2 (g)可知工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=c3( CO2 )/c3( CO)，正反应放热，温度升高后平衡逆向移动，K值减小。(4)根据M、N点的坐标，平均速率为，由图像可以看出，曲线n和p速率快，条件应为1 000 K，曲线m和q速率慢，条件应为800 K；初始加入的是CO2，CO增加m和n是CO的曲线。16（14分）答案：(I)电子云（2分） 2（2分） C60（1分）(5)（34. 01%也给分，2分）解析：(1)电子云是概率密度的形象化描述，C核外有6个电子，1s和2s能级上共有2对自旋相反的电子。因为基态N原子3p能级半满，第一电离能比较大。(2)因为
27、GeCl4、GeBr4、Gel4均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以其熔沸点逐渐升高。(3)CO中，C和O之间形成一个键和一个键后，C还有一个空轨道O有成对电子，可以形成一个反馈键（即配位键）所以1个CO分子中有2个键。NH3是sp3不等性杂化，有l对孤电子对，VSEPR模型是四面体形。由结构图知B在晶胞的面心和顶点，晶胞中B个数为，N在晶胞的体内，晶胞中N个数为4 1=4B、N的数目之比为4：=1：1，故答案1：1。(4)金刚石一个碳连12个六元环。C60属于分子晶体，分子间的分子作用力很小，熔点低；金刚石属于共价晶体，熔点高，所以金刚石熔点大于C60。(5)设金刚石碳原子半径为
28、r，晶胞边长为a，则a=，一个晶胞里面有8个碳，所以空间利用率为：17（14分）答案：(1) HOCH2CH2COOH（1分） 羟基、羧基（2分）(2) (2分) 水解反应（1分，取代反应也给分）。合理答案且正确都给分如银镜反应、与新制Cu (OH)2的反应等，对应反应类型正确也给分(3)13（2分）（1分） (4) AC（2分）(5)（3分）解析：(1)根据乙烯与HOCN加成得到A，可知A为HOCH2CH2CN，结合信息，B为HOCH2CH2COOH，B含有羟基和羧基。(2)根据E可推断D为，进而推断出C为，官能团有脂基和醛基，写CD的水解反应、银镜反应、与新制Cu (OH)2反应均可，对应
29、反应类型正确即可。(3)根据遇FeCl3溶液呈紫色，可知笨环连有羟基；有两个醛基，如果是两个侧链，可推断出另一个侧链是CH (CHO)2，有邻间对三种；不可能有四个侧链，因为四个侧链必有甲基；如果是3个侧链，除羟基外，另两个是CHO和CH2CHO，这种情况共10种，合计13种同分异构体。分子结构越对称，核磁共振氢谱吸收峰数目越少，明显是两个处于对位的侧链时结构最对称，即。(4)E中酯基水解得到酚，可继续与NaOH反应，所以最多消耗2 mol NaOH所以A正确；除碳和氢两种元素外，E还含有其它元素，不属于烃，B错误；E中有醛基，还原性强，可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确；苯环可与3 mol H2加成，两个醛基消耗2 mol H2，最多消耗5 mol H2，D错误。(5)利用逆合成分析法，酚难以直接酯化，结合流程及生成E这步，可知产物由苯酚和合成，结合流程进一步分析，在PCl3作用下，苯甲酸可生成，而甲苯在酸性KMnO4溶液作用下可生成笨甲酸，所以合成路线如下：