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1、2021届高三化学一轮复习 每天练习20分钟）钠盐的图像及相关计算（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生的气体(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()AHCl的浓度为0.2 molL1B反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C密闭容器中排出气体的成分为O2和H2ODx的数值为6.092(2019吉林中学月考)取两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO
2、2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是() AA曲线表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3BB曲线中消耗盐酸0V(盐酸)25 mL时发生的离子反应为OHH=H2O、HCO=HCOCB曲线原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为224 mLD原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0 molL13(2020咸阳调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOH
3、CO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O4(2019河北武邑调研)200 mL含有0.10 molL1碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该硫酸的浓度合理的是()A0.2 molL1 B0.18 molL1C1.5 molL1 D2 molL15(2019合肥质检)在密闭容器中，将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热，充分反应后排出气体，得到剩余固体112.0 g，则原混合物中氢氧化钠的质量为()A26.7 g B40.0 g
4、C68.0 g D80.0 g二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6.(2019湖南益阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是() A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入CO2在标准状况下的体积为336 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)117下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
5、的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体三、非选择题8(2020九江模拟)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形
6、管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用
7、含w、 m1、m2的代数式表示)。答案精析1DA项，由175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)0.02 mol。NaHCO3HCl 1 mol 1 mol0.02 mol 0.02 mol所以c(HCl)0.2 molL1，正确；B项，由图像可知，因为175275175，所以固体混合物为NaOH、Na2CO3，正确；D项，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)n(CO2)0.02 mol，275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)0.017 5 mol，固体的质量为(0.02840.017 578)g3.045
8、 g，故x3.045，错误；C项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由方程式可知，生成0.01 mol的二氧化碳和0.01 mol的水，再根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知密闭容器中排出气体的成分为O2、H2O，正确。2C3C根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生离子反应OHH=H2O，再次是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OHCO2H=HCOH2O或2OHCO3H=HCO2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离
9、子方程式为OHCO3H=CO22H2O，D正确。4B5C由反应NaOHNaHCO3Na2CO3H2O可知，若在密闭容器中将40 g氢氧化钠和84 g碳酸氢钠的混合物加热，充分反应后排出气体，可得到106 g碳酸钠。现将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物充分加热反应后排出气体，剩余固体112.0 g，则氢氧化钠过量，原混合物中碳酸氢钠的质量为84 g56.0 g，所以原混合物中氢氧化钠的质量为124.0 g56.0 g68.0 g，C正确。6AB当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2= NaHCO3
10、，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项正确；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x moly mol0.02 mol，
11、x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D错误。7C8(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%解析(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知，在加热时该装置中发
12、生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1)g，再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O，计算出Na2CO310H2O的质量为，最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数为100%。