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1、蚌埠田家炳中学4月月考高一化学试卷一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 元素周期表中位置相近的元素性质相似B. 元素周期律是元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素2.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C、15N具有相同的中子数B. 13C与12C60互为同位素C. 15N的核外电子数与中子数相同D.
2、15N与14N的核外电子排布相同3.下列说法错误的是 A. 11H、12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2040Ca和2042Ca、石墨和金刚石均为同位素C. 11H和12H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同4.已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：B. 原子的最外层电子数：C. 原子序数：D. 离子半径：5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断 A. R一定是第四周期元素B. R一定是A族元素C. R气态氢化物化学式为H2RD. R的气态氢化物比同周期其
3、他元素气态氢化物稳定6.根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是 A. 氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D. 上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi7.X的最高价含氧酸的化学式为，则其气态氢化物的化学式为 A. B. C. D. 8.A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A，B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. E物质可能是氯化铵B. C，D均极易溶于水C.
4、组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D. 反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强B. 气态氢化物稳定性：Z大于YC. 这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体D. 简单离子的半径：ZrMg2+rAl3+B. 碱性强弱：Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2C. 稳定性：HFH2OH2SD. 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO412.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状
5、，图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B. 最简单氢化物的稳定性：C. 金属性：13.若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A. 1B. 3C. 5D. 614.下列递变规律不正确的是 A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：FMgH2SHCl15.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非
6、金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D. 16.科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A. Q的氧化物对应水化物为强酸B. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C. 元素非金属性的顺序为ZYXD. W和X形成的化合物溶于水呈碱性二、非选择题(本大题有4小题，共52分)17.(16分)在118号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)
7、；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式为_。18.(14分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物
8、DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的元素符号： A_ ，B_ ，D_ 。(2)E在周期表中的位置是_ ，F离子结构示意图是_。(3)D2C2与水反应的离子方程式为_。(4)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。族周期AAAAAAA023(1)元素中，金属性最强的是_(写元素符号)。(2)元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图：_。(3)、所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_(写离子符号)。(4)将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，
9、放出氢气 4.48L(标准状况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式：_。混合物中氧化铁是_g。原稀硫酸的物质的量浓度_mol/L。20.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式： 。(2)饱和食盐水的作用是 。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方程式是 。A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金
10、属性比硫元素的非金属性强 (填编号)。HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS蚌埠田家炳中学4月月考高一化学试卷答案一、选择题(每题3分)12345678BDBBCDBA910111213141516ABBBDDBD二、非选择题(每空2分)17. (1)Na；Na；F；HClO4；NaOH；HF(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O18. (1)H；C；Na (2)第三周期A族； (3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(4)从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强19. (1)Na(2)(3)S2O2Na+(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+；32；420. (1)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(2) 除去Cl2中混有的HCl气体(3) A； S2+Cl2=2Cl+S (4)