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1、高2019级高二下学期3月阶段性测试化学 可能用到的原子量：C-12 N-14 O-167.生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是 A埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmB食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放D食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAB. 惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NAC. 常温常压
2、下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 25 ，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 离子半径：r(Z)r(X)CC向2mL浓度均为1.0mol L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.0l mol L1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液
3、，无明显现象该过程未发生氧化还原反应11.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示已知Ka(R)大于Ka1(H2CO3)，下列说法错误的是 AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是 AX应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH升高C图中的b %a %DSO在电
4、极上发生的反应为： SO2OH2e=SO2H2O13.已知25时醋酸的电离常数为1.610-5，该温度下向20 mL 0.01 molL1醋酸溶液中不断滴入0.01 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程下列关系正确的是 A. a点溶液的c(H)410-3molL1B. b点：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C. d点：c(OH)c(CH3COOH)c(H)D. 水电离程度：edcba27.(15分)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪
5、器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是_。(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3
6、溶解和_。(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。(5)实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_。(7)本实验制得10.2g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_。28.(14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。(1)直接排放煤燃烧产生烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) N2
7、(g)CO2(g)+2H2O(g) H-867 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) H-56.9 kJ/mol写出CH4(g)+N2O4(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 。(2)汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H= a kJ/mol在500时，向恒容密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：求6min时NO 的转化率：_。求在500平衡常数Kp=_MPa-1(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压物质的量分数，计算结果保留2
8、位有效数字)。下列描述能说明反应达到平衡状态的是_。A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.体系中混合气体密度不变C.体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等D.单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2 (3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示： 在Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+ 在水溶液中发生反应生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。(4)NaHS 可用作处理含 Hg2+的污水的沉淀剂，已知 25时
9、，反应 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常数 K=l.75l038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3l0-7 ，Ka2= 7.0l 0-15，则Ksp(HgS) =_。29.(14分)某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知： KapMg(OH)2=5.610-12；KapCaMg(CO3)2 KapMg(OH)2。(1)过量试剂A_溶液(填名称)。(2实验中一共用了 次过滤操作。(3)经检测，滤液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L，则镁元素最终沉淀物是_。(4)已知
10、碳酸的Ka2=5.610-11，次氯酸的Ka =310-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是_。(5)向滤液IV中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_(用必要的化学用语和文字说明)。(6)处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2。阳极反应式是_。(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是_。【化学选修3：物质结构与性质】30.(15分)根
11、据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：.气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次_(用“减小或增大或不变”填空)；(2)根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出_E钙_。不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素
12、电负性值的最小范围：_Mg3d3p3s B6s5p4d3d C5f4d3p2s D7d6d5d4d.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称：E_。(2)C基态原子的电子排布图为_。(3)当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电
13、离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)E元素原子的电子排布简写式是_，在元素周期表中的位置是_。参考答案题号78910111213答案BCADABC26.(15分) (除标注外，其余每空2分)(1)分液漏斗(1分) 平衡气压，使液体顺利流下 (2)饱和NaHCO3溶液 (3)防止Fe2+被氧化 (4)Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2 (5)防止空气进入C中(从而防止Fe2+被氧化) (6)硫氰化钾溶液 (7) 50 27.(14分)(每空2分)(1)-818.1kJ/mol (2) 40% 0.099 A (3) 0.4 2SO42-2e一= S2O82- (4)4.010-53 28.(14分)(每空2分)(1)BaCl2 (2) 4 (3) (4) (5) ，生成的碳酸氢钠的溶解度小 (6) (7) 降低电解质熔点 35.(15分).(1)减小 (2)419738 (3)0.931.57 (4)共价化合物(5) ds A .(1)锰 (2) (3)SiO22OH=SiOH2O(4)OPSiLi(5)Ar3d54s2第四周期B族