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1、20192020学年度下学期沈阳市郊联体期末考试高二试题化 学时间 ：7 0 分钟 满分100 分可能用到的原子量： H：1 C ：12 N：14 O：16 Na ：23 Si：28 S ：32 Cl： 35.5一、单项选择题(共 16 题 ，满分 48 分)1. 下列推论正确的A. 的沸点高于，可推测的沸点高于B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】【详解】A. 分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；B. 和的中心原子均属于
2、sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确；C. 晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；D. 也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180，D不正确。本题选B。2. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是 A. 中只存在离子键B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合C. 晶体中与每个距离最近的有6个D. 超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个【答案】C【解析
3、】【详解】A. K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；B. O2-离子中O原子间形成共价键，故B错误；C. 由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；D. K+离子位于顶点和面心，数目为，O2-离子位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，该晶体中阴阳离子个数之比为1：1，超氧化钾化学式为KO2，故D错误；答案选C。3. 化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于
4、A的说法中不正确的是A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应C. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种D. 符合题干特征的A分子结构只有1种【答案】C【解析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为。AA含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；BA在一定条件下可与3molH2发生加
5、成反应，故B正确；C属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸与苯酚形成的酯，可以是甲酸与甲基苯酚形成的酯，其中甲基苯酚上的甲基与羟基有邻、间、对三种位置，共有5种同分异构体，故C错误；D根据上述分析，符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，即，故D正确；故选C。4. 下列说法正确的是 A. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液B. 苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再慢慢加入浓硝酸C. 实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气D. 向苯和溴水的混合物中加
6、入铁屑即可反应【答案】C【解析】【详解】A. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，应该先加入稀硝酸酸化后再滴加硝酸银溶液，A错误；B. 浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硝酸，再慢慢加入浓硫酸，B错误；C. 实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，因为含有硫化氢等杂质，则应用硫酸铜溶液洗气，C正确；D. 应该向苯和液溴的混合物中加入铁屑制备溴苯，D错误；答案选C。5. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与
7、溴水反应B. 两种醇互为同分异构体C. 两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛【答案】C【解析】【详解】A. 两种醇中都含有碳碳双键，都能与溴水反应，A正确；B. 两种醇的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；C. 芳樟醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，C错误；D. 香叶醇分子中含有CH2OH，因此两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛，D正确；答案选C。6. 已烯雌酚是一种激素类药物， 其结构简式如下图，下列有关叙述中正确的是 A. l mol该有机物可以
8、与5mol Br2发生反应B. 可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应C. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应D. 该有机物分子中一定有16个碳原子共平面【答案】A【解析】【详解】A酚-OH的4个邻位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物在溴水中可以与5molBr2发生反应，故A正确；B含酚-OH，具有酸性，能与NaOH反应，但酚-OH不能与NaHCO3反应，故B错误；C含酚-OH，故遇FeCl3溶液能发生显色反应，C错误；D苯环、C=C均为平面结构，且直接相连，则可能有18个碳原子共平面，故D错误；故答案为：A。7. 下列叙述正确的是 A. HCHO+ 属于取代反应B. 能发
9、生银镜反应的有机物一定属于醛C. 分子式为C9H10O2能与NaOH溶液反应且苯环上有一个侧链的有机物共有 4 种D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液后分液【答案】D【解析】【详解】A. HCHO+ 属于醛基的加成反应，A错误；B. 能发生银镜反应的有机物一定含有醛基，但不一定属于醛，B错误；C. 分子式为C9H10O2能与NaOH溶液反应且苯环上有一个侧链的有机物可以是羧酸类，也可以是酯类，因此满足条件的同分异构体超过4种，C错误；D. 乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，因此除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液后分液，D正确；答案选D。8. 有下列几种反应类型：消去
10、 加聚 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能团发生变化，官能团数目也发生变化，1，2-丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯，再与溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在碱的水溶液条件下水解，得1，2-丙二醇，故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为，故答案选A。【点睛】本题以丙醛为原料合成1，2-丙二醇，主要考查有机物的合成路线，对于这类问题，解题的关键是要熟悉烃及其衍生物之间的转化关系，不仅要
11、注意官能团的衍变，还要注意同时伴随的碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量的改变往往是解题的突破口。9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B. 葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物D. 石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【答案】B【解析】【详解】A乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，且褪色原理不相同，A错误；B葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，而结构不同葡萄糖中含有醛基，
12、果糖中不含醛基含有羰基，故二者互为同分异构体，B正确；C天然的油脂是多种混甘油酯所组成的混合物，故C错误；D根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误；故答案为：B。10. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 1，2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔B. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C. 由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为D. 能与NaOH溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸【答案】B【解析】【详解】A1，2-二氯乙烷在NaOH
13、水溶液中发生水解反应(取代反应)生成乙二醇，而不是消去反应，故A错误；B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都主要含碳氢元素，是碳氢化合物，故B正确； CCH2=CH-COOCH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物结构简式为，故C错误；D能与氢氧化钠溶液反应的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等，分子式为C2H4O2的有机物可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D错误；答案选B。11. 丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是 CH2CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH2CH3CHCHCH3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据丁腈橡胶的结构简式，
14、得出生成该高分子化合物的反应是加聚反应，然后进行判断；【详解】，该有机物链节上都是碳原子，即生成该高分子化合物的反应为加聚反应，得出单体为CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCN，故B正确；答案：B【点睛】高分子化合物单体的判断，首先判断生成该有机物的反应类型，如果链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到，如果链节上有其他元素，一般是缩聚反应得到，如果是加聚反应，采用“单边双、双变单、超过四键就断裂、不足四键键来补”的规律进行分析单体。12. 以下说法正确的是 A. 标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为NAB. l
15、mol二氧化硅中，含有的氧原子数为2NA，含有的Si-O键为4NAC. l L 0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，则生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.lNAD. 常温常压下，17g甲基(14CH3)所含中子数为9NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，将22.4L二氧化硫(1mol)和11.2L氧气(0.5mol)混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应，由于是可逆反应，所以生成三氧化硫分子数小于NA，A错误；B. lmol二氧化硅中，含有的氧原子数为2NA，由于1个硅原子形成4个Si-O键，因此含有的Si-O键为4NA，B正确；C. 胶体是分子的集合体，因此lL
16、0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，则生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.lNA，C错误；D. 常温常压下，17g甲基(14CH3)的物质的量是1mol，所含的中子数为8NA，D错误；答案选B。13. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】【分析】应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【详解】A
17、项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2：3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3：4；本题选A。14. 在下列各溶液中， 离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： K+、 Fe3+、Cl-、SOB. 在无色透明的溶液中： K+、 Cu2+、 NO3-、SOC. 含有 0. l mol/L Al3+ 的溶液中
18、 ： Na+、 K+、 HCO3-、Cl-D. 室温下， pH= l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO3-、SO【答案】A【解析】【详解】A在酸性溶液中：H+、 K+、 Fe3+、Cl-、SO等不生产沉淀、不生成气体，也不生成弱电解质，故A各离子可以大量共存，A符合题意；B在无色透明的溶液中不可能有大量的Cu2+，B不合题意；C含有 0. l mol/L Al3+ 的溶液中： Al3+ 和HCO3-将发生双水解而不能大量共存，C不合题意；D室温下， pH= l 的溶液中：H+、 Fe2+、 NO3-三者将发生氧化还原反应而大量共存，D不合题意；故答案为：A。15. 下列指定反应的离子方程
19、式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体 ：2OH-+SO2=SO+H2OB. NaClO 将污水中的 NH3氧化成N2： 3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+： H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2 H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO【答案】B【解析】【详解】A. 向氢氧化钠溶液中通入足量的SO2气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为OH- +SO2=HSO，A错误；B. NaClO 将污水中的 NH3氧化成N2，氮元素化合价升高，氯元素化合
20、价降低，离子方程式为3ClO-+2NH3=N2 +3Cl-+3H2O，B正确；C. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，D错误；答案选B。16. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂
21、是 A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【答案】C【解析】【详解】除去I可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化I而不能氧化Fe2、Cl。由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2、I，而Fe3只能氧化I，所以仅除I加入FeCl3最合适，另外加入FeCl3也不会引入新杂质；A. 氯气能将Fe2、I均氧化，故A不选；B. KMnO4能将Fe2、I和Cl均氧化，故B不选；C. FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2和Cl，故C选；D. HCl与三种离子均不反应，故D不选；答案选C。二
22、、填空题(共四题， 满分 52 分)17. (1)H2S中心原子杂化类型为_杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_。(2)某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：序号堆积方式晶胞棱长 ( cm)I面心立方aII体心立方b则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 _，晶体密度之比为_。(3)实验室配制 250 mL 1.0 molL-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题。 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要_。 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL，质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是_mL，若量取浓硫酸时仰视，则最后所
23、配成的稀硫酸的浓度_(填偏高、偏低或无影响)。【答案】 (1) sp3 (2) H2O (3) 3：2 (4) 2b3 ： a3 (5) 250mL容量瓶和胶头滴管 (6) 13.6 (7) 偏高【解析】【详解】(1)H2S分子中S原子价层电子对数为4，故S原子采取sp3杂化，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故答案为：sp3；H2O；(2)以顶点的原子来研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中原子配位数为12，体心立方堆积中中心原子配位数为8，故两种堆积中配位数之比为12：8=3：2；面心立方晶胞中原子数目为4，晶胞质量为4，晶胞体积为(a cm)3，密度
24、为：，体心立方晶胞中原子数目为2，晶胞质量为2g，晶胞体积为(bcm)3，密度为：， 故面心立方堆积与体心立方堆积的密度之比为： =2b3：a3，故答案为：3：2；2b3：a3；(3)实验室配制一定物质的量浓度的溶液所需的实验仪器由量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯，量筒之外，还需要250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管； 根据稀释前后溶液中溶质质量不变可以计算除需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL，质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是，若量取浓硫酸时仰视，则量取的浓硫酸比实际的更多，即溶质的物质的量偏多，故最后所配成的稀硫酸
25、的浓度偏高，故答案为：13.6mL；偏高。18. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。(1)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。A 只有还原性 B 还原性和酸性C 只有氧化性 D 氧化性和酸性(3)若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。【答案】 (1) 1：1 (2) B (3) 0.2【解析】【详解】(1)氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，氯化氢中氯元素化合价从1价升高到0价，则根据电子得失守
26、恒可知该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。(2)浓盐酸中氯元素化合价升高，反应中还有氯化钾生成，则在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选B。(3)根据以上分析可知若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol。19. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+。III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2
27、(2S2O+I2=2I- + S4O)。回答下列问题：(1)写出步骤 II 的离子反应方程式_。(2)取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是_，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL， 则水样中溶解氧的含量为_mgL-1。【答案】 (1) MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O (2) 溶液由蓝色变为无色(或蓝色刚好褪去) (3) 80ab【解析】【详解】(1)步骤 II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I- 还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有
28、升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O；(2)略。20. 粘合剂 M 合成路线如下图所示：完成下列填空：(1)写出 A 和 D 的结构简式：A_ ；D_。(2)写出的反应类型：_。(3)写出的反应条件 ：_。(4)反应 和 的目的是_。(5)C 的具有相同官能团的同分异构体共有_种(不包括C 本身)。(6)写出 D 在碱性条件下水解的化学反应方程式：_。【答案】 (1) CH2=CH-CH3 (2) CH2=CH-CON
29、H2 (3) 聚合反应(或加聚反应) (4) 氢氧化钠水溶液、加热(也可不写加热) (5) 保护碳碳双键 (6) 4 (7) CH2=CH-CONH2+NaOH CH2=CH-COONa+NH3(有无气体符号均可)(写成CH2=CH-CONH2+NaOH+H2O CH2=CH-COONa+NH3H2O也可)【解析】【分析】根据合成路线图，A的分子式为C3H6和后续反应，可以推知A为CH3CH=CH2；A转化为B后，B可以继续生成CH2=CHCH2OH，说明B是卤代烃，即CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)，在碱性条件下加热水解生成CH2=CHCH2OH，被氧化为CH2=CHCOOH
30、，由于CH2=CHCH2OH直接氧化，会导致C=C和-OH都能被酸性高锰酸钾氧化，则应为加成反应生成CH3-CHClCH2OH，氧化后生成CH3-CHClCOOH，然后消去生成CH2=CHCOOH，由黏合剂M可逆推知D为CH2=CHCO-NH2，C为CH2=CHCOOCH3，说明CH2=CH-CN在一定条件下可转化为，CH2=CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3和发生加聚反应生成黏合剂M，结合物质的结构和性质解答该题。【详解】(1)由分析可知，A为：CH3CH=CH2，B为CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)，故答案为：CH3CH=C
31、H2；CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)；(2)根据分析和合成路线图中的变化，可知反应为，故属于加聚反应，故答案为：加聚反应；(3)反应是卤代烃水解，其反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；(4)由于CH2=CHCH2OH直接氧化，会导致C=C和-OH都能被酸性高锰酸钾氧化，反应过程中和的目的是保护碳碳双键，故答案为：保护碳碳双键；(5)由分析可知：C是CH2=CH-COOCH3，含有C=C和-COO-，其含有相同官能团的同分异构体有：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2等4种，故
32、答案为：4种；(6)由分析可知D为含有肽键，在碱性条件下生成-COONa和NH3，反应的化学方程式为，故答案为：。21. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO33H2O；纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；HClO2 可看成是强酸；ClO2常温下为气态。(1)160 gL-1 NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_。(2)在发生器中鼓
33、入空气的作用可能是 _(填序号)。A. 将 SO2氧化成SO3，增强酸性B. 稀释 ClO2以防止爆炸C. 将 NaClO3氧化成ClO2(3)ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_，吸收塔内的反应的离子反应方程式为_；(4)吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D O3【答案】 (1) 4 (2) 溶液的密度 (3) B (4) 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (5) 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO+2H2O+O2 (6) A【解
34、析】【详解】(1)浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少，160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH，令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为160g40g/mol=4mol，所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)=4mol1L=4mol/L；根据可知若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度；(2)由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，因此发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，答案选B；(3)根据流程信息可知，ClO2发生器中氯酸钠氧化二氧化硫，发生的化学反应方程式为2NaClO3+SO22ClO2+Na2SO4；吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，吸收塔内的反应的离子反应方程式为2OH-+2ClO2+H2O22ClO+2H2O+O2；(4)还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，臭氧具有强氧化性，答案选A。