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1、2022届高二下学期第一次月考化学试卷命题人： 2021.3相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 S-32 Na-23 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是( )A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB. 已知正丁烷(g)异丁烷(g)HH2D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1，则H2的燃烧热为285.8kJmol1
2、2.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，但当1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25kJ的热量，则一定量O2的质量为( )A. 60gB. 56gC. 40gD. 无法计算3.最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2互称为同位素C. 1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量D.
3、N4化学性质比N2稳定4.根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=9.48kJ/mol；(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ/mol。下列判断正确的是()A. 254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC. 反应(i)拆开1molII键与1molHH键需要的总能量小于拆开2molHI键需要的总能量D. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定5.反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列措施能加快反应速率的是() 增加少量C(s)升高温度体积不变，再
4、通入CO2 缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA.B. C. D. 6.一定温度下，向10mL0.40molL1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B. 反应是吸热反应、反应是放热反应C. 06min内，平均反应速率:v(H2O2)3.331
5、02molL1min1D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1E207.mA(g)+nB(g)pC(g)HpB. npC. X点比Y点混合物的反应速率慢D. X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个( )12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成S
6、O3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NAA. 3B. 4C. 5D. 69.有机化合物9，10二甲基菲的结构简式如图所示，其苯环上七氯代物的同分异构体有( )A. 4种 B. 3种 C. 8种 D. 5种10.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，HIIIC. 容器II、III中正反应速率相同D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和等于111.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A. Ksp只与难溶电解质的性
7、质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B. 25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C. 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明KspFeOH3Fe3+，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应B. 乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3+7H2O6e=Cr2O72+14H+C. 电池工作时，盐桥中的SO42移向乙烧杯D. 外电路的电流方向为从b到a14.一种用于驱动检验管道
8、焊缝设备爬行器的甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是( )A. 该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B. 电池工作时，OH向电极A移动，溶液的pH减小C. 电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路D. 电极B上发生的电极反应为4OH4e=O2+2H2O15.下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( )A. 电解过程中阴极质量不变B. 电解过程中溶液的pH不断升高C. 电解后两极产生的气体体积比为2：1D. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况16.下列化学用语使用正确的是(
9、)A. 硝基苯的结构简式为B. 甲酸中存在CHO和COOH两种官能团C. 乙醚分子的球棍模型为D. 乙炔的电子式为H:C:C:H二非选择题(共52分)17.(共8分)向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2g+CO2gH。在T1下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_。(2)T1时，该反应的平衡常数K=_。(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度c.缩小容器的体积 d.通入一定量的
10、NO(4)若30min后升高温度至T2，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7:3:3，则该反应的H_(填“”“=”或“”“=”或“”)。19.(共12分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，回答下列问题。 (1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(假设电解前后溶液体积无变化)。 (4)在常温下，若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的
11、pH为_(假设电解前后溶液体积无变化)。20.(共10分)(I)A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：物质密度(gcm3)熔点/沸点/溶解性A0.7893117.378.5与水以任意比混溶B0.7137116.634.5不溶于水(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_方法可得到A。A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是_；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_。(3)若质
12、谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_。(4)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_。21.(共10分)按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。(1)的名称是_。(2)(CH3)2CHCCCH3的分子式为_，名称是_，1mol该烃完全燃烧消耗_mol氧气。(3)写出图中化合物中不含氧的官能团的名称：_。参考答案一、选择题CACCA DCAAB CBDBDB二、填空题17.(共8分)(1)33.6gmol1(2) 4 (3)cd (4)c(H+)=c(OH) (3)0.5mmol/L；19.(共12分)负极 增大；减小；不变 0.025mol/L 13 20.(共10分)(I)(1)A (2)C2H6O；CH3CH2OH(3)CH3CH2OCH2CH3 (4)1:121.(共10分)(1)2-甲基苯酚(2)C6H10；4甲基2戊炔；8.5 (3)碳碳双键