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1、绝密启用前【山西专版】“天一大联考三晋名校联盟”20222023学年高中毕业班阶段性测试（二）化 学考生注意：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码盐贴在答题卡上的指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小
2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明代宋应星天工开物中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”描述了井盐的生产过程，若在实验室实现“色成至白”的目的，没有用到的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C泥三角D三脚架2下列有关分类标准与分类结果的对应关系错误的是选项分类标准分类结果A分散质粒子直径大小溶液、胶体和浊液B反应有无电子得失氧化还原反应与非氧化还原反应C化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质与非电解质D溶液的pH大小强酸与弱酸3已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.mol 中共用电子对数目为0.1B2L 0.2 HF溶液中数目为0.4C2.4L 中氟原子数目为0.
3、2D该反应中每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.44下列物质的用途与性质不匹配的是选项用途性质A用液氨作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量B常温下，用铝制容器盛装浓硝酸常温下，铝制容器遇浓硝酸发生钝化C用、除去废水中的、具有强还原性D用漂白纸浆、毛、丝等有漂白性5铷（Rb）是第五周期A族元素，下列有关说法正确的是A单质铷能浮在水面上，并与水剧烈反应B碱性：C的热稳定性强，但难溶于水D单质物的沸点比钠的高6下列粒子组在指定条件下可以大量共存的是A含的溶液中：、B新制氯水中、C的溶液中：、D无色溶液中：、7为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙ABCD8在存在下，NaClO的碱
4、性溶液能高效吸收工业废气中的，其中参与的反应过程如图所示。下列说法错误的是A的作用是提高吸收速率B过程2中氧化剂只有C吸收反应的总离子方程式是D被氧化的可能过程为9光气（）在有机合成中常作氯化剂。工业上，用CO和合成光气（）：在恒温恒容密闭容器中充入1mol CO（g）和1mol （g）合成（g）。下列物理量随时间变化的图像正确且在tmin时反应达到平衡状态的是ABCD10据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使Li电池在90稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是Aa极发生还原反应B向b极附近迁移Cb极的电极反应式为Da极的质量净增14g时转移
5、2mol电子11下列离子方程式书写正确的是A向浓硝酸中加入少量铜粉：B将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：C向溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：D向溶液中加入少量NaClO溶液：12工业制备高纯硅的流程如图所示：下列叙述正确的是A粗硅中可能含有、SiCB反应和互为可逆反应C反应的副产物可作温室中的“肥料”D上述过程中涉及的所有反应一定都是置换反应13下图为氯单质及其化合物的“价类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是A图中所涉及的物质都是电解质B反应（2）中Cl元素只被氧化C反应（5）的离子方程式为D新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱14某课外小组设计如图所示装置（夹持仪器略
6、）进行铁与水的反应并验证气体产物的实验。下列有关说法错误的是A固体X可以为碎瓷片，目的是防止加热时发生暴沸B装置B中发生反应C应先加热装置A，当装置C中有液滴出现时，再加热装置BD加热装置E之前须在出口收集气体并检验气体的纯度15下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，且Z元素原子的价电子数等于W的原子序数。下列说法错误的是A原子半径B简单气态氢化物的热稳定性CW、Z元素的氧化物对应的水化物都是强酸DMg在W的单质中燃烧的产物中只含有离子键16下列由实验操作和现象得出的结论正
7、确的是选项实验操作现象结论A将活性炭放入品红溶液中品红溶液褪色活性炭和品红发生氧化还原反应B向稀硫酸中加适量铁粉，再滴加几滴溶液产生气泡开始较慢，后较快有催化作用C向稀硝酸中加少量铁粉，再滴加少量KSCN溶液有气体产生，最终溶液不为红色具有还原性D将足量通入存在少量铁粉的溶液中铁粉溶解，溶液变黄先氧化单质Fe二、非选择题：本题共5小题，共52分。17（10分）物质的量在化学计算中有着极为广泛的应用，回答下列问题：（1）NaOH溶液是实验室常用的试剂之一，已知某次实验需要使用900mL 0.2 NaOH溶液，欲用NaOH固体配制该溶液。实验中需要用托盘天平称量 g NaOH固体。下列仪器中不能用
8、于配制该溶液的是 （填名称）。NaOH固体溶解后，应 转移至相应的容量瓶中，若定容时仰视刻度线读数，则所配溶液浓度 0.2（填“”或“”）。（2）单宁酸，相对分子质量为1700）具有抑制血压上升、清热解毒等生理活性功效。“信阳毛尖”富含单宁酸。为测量单宁酸的组成，某同学利用如图所示装置进行实验（假设产物只有、，忽略装置中的水）。当固体完全消失后，中增重2.34g，则x ，y ，若将生成的缓慢通入200mL、1.9 NaOH溶液中，则生成盐的成分是 （填物质的量及化学式）。18（10分）元素周期表前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比最内层电子数多5，其他元素的
9、性质如下表所示：元素YZWR原子半径/pml1710299主要化合价4、42、61、71请回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置为 。（2）R元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为 ；写出该物质的水溶液与A反应的离子方程式： 。（3）化合物广泛用于橡胶工业，其结构式为 ；从原子结构角度解释Z、W的非金属性强弱的原因： 。（4）化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与少量反应生成两种单质和一种二元化合物，写出该反应的化学方程式： ；若过量，生成物中会有 （填化学式）。19（10分）氨气是重要的化工原料，例如，制造铵态氮肥，作燃料电池的燃料等。（1）已知合成氨中断裂共价
10、键和形成共价键的能量变化如图所示：反应中，生成2mol （g）时 （填“放出”或“吸收”） kJ能量。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol （g）和3mol （g）合成氨气，测得混合气体压强随时间变化的曲线如图所示：010min内用的分压表示的平均反应速率为 。在该条件下，的平衡转化率为 。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。AB气体的密度不再发生变化C各气体之间的质量之比恒定D断裂3mol HH键的同时生成6mol NH键（3）氨气碱性燃料电池（以NaOH溶液为电解质溶液）的能量转化率高，电池总反应为。放电时，正极附近电解质溶液的pH （填“升高”“降低”或“不
11、变”）；负极的电极反应式为 。20（11分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：已知：（棕色）。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白掺杂黑色固体。CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。（1）装置D中溶液颜色的变化为 。（2）装置C中产生白色沉淀，其成分是设计简单实验验证装置C中白色沉淀的成分： 。（3）分析装置C中化学反应可能有两种情况：若少量或恰好完全反应，则发生的反应是；若过量，则发生的反应是。取少量上层清液于试管中，加入铜粉，若 （填两种实验现象），则属于情况。（4）实验完毕后，分离烧瓶中混合物并探究其成分：烧瓶中白色固体是 （填化学式）。探究烧瓶中黑色固体成分（
12、可能是或CuS）。从烧瓶中分离出黑色固体进行如下实验：R是 （填化学式），Y与稀硫酸反应的离子方程式为 。根据上述实验数据可推知X是 （填化学式）。21（11分）硝酸铵（）既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。某小组以粗氮（主要含氮气，还含、CO、）为原料制备硝酸铵，其简易流程如图所示：已知：（醋酸二氨合亚铜）溶液能吸收CO，但易被氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收请回答下列问题：（1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为 （填序号）。碱石灰连苯三酚碱性溶液醋酸二氨合亚铜溶液（2）“合成氨”中，分离出氨气，剩余气体循环利用，其目的是
13、。（3）“催化氧化1”的化学方程式为 。该反应发生后，停止加热，但催化剂一直处于红热状态，说明该反应是反应 （填“吸热”或“放热”）。（4）“吸收池”中总反应的化学方程式是 。（5）“合成池”中氨气从下部进入，硝酸从上向下喷洒，其目的是 。（6）硝酸铵受热分解生成、和，该分解反应的化学方程式为 。“天一大联考三晋名校联盟”20222023学年高中毕业班阶段性测试（二）化学（山西专版）答案116题，每小题3分，共48分。1答案C命题透析 本题以基本实验仪器为素材，考查化学实验基础知识，意在考查实验探究的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 从“水”中析出NaCl的基本方法是蒸发结晶，使用
14、蒸发皿时不需要泥三角，C项符合题意。2答案D命题透析 本题以分类标准与结果为素材，考查物质的概念与分类，意在考查分析判断的能力，宏观辨识与微现探析的核心素养。思路点拨 酸的强弱是根据酸溶于水后能否全部电离划分的D项错误3答案D命题透析 本题以阿伏加德罗常数为素材，考查氧化还原反应、物质结构等知识，意在考查分析计算的能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养思路点拨 中两个氧原子间共用了2对电子，A项错误；HF只能部分电离出、，B项错误；没有指明温度、压强，无法计算，C项错误；3.6g水的物质的量为0.2mol，由方程式可得每消耗2mol 转移4mol电子，D项正确。4答案C命题透析
15、 本题以常见物质的用途与性质为素材，考查元素化合物基础知识，意在考查分析归纳的能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨 CuS、HgS等金属硫化物难溶于水，故用硫化钠、硫化氢作重金属离子的沉淀剂，与其还原性无关，C项符合题意。5答案B命题透析 本题以铷为素材，考查元素周期律，意在考查分析判断的能力，宏观辨识与微观探折的核心素养。思路点拨 物的密度比水的密度大，沸点比钠的低，A、D项错误；由元素周期律知，碱性：RbOHKOH，由易溶于水可知，也易溶于水，B项正确，C项错误。6答案A命题透析 本题以离子共存为素材，考查化学反应，意在考查分析判断的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 与
16、另外四种粒子不反应，且这四种粒子间彼此也不反应，A项正确；新制氯水中有和HClO等，能氧化，B项错误；不能存在于强碱性溶液中，C项错误；无色溶液中不可能含，D项错误。7答案B命题透析 本题以实验装置为素材，考查化学实验基础，意在考查分析理解的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 生石灰溶于水放出大量热，在生石灰上滴加浓氨水，产生大量氨气，A项正确；氯化钙能吸收氨气。应该用碱石灰干燥氨气，B项错误；收集氨气短导管进气，长导管出气，C项正确；氨气极易溶于水，用稀硫酸吸收氨气时要考虑防倒吸，D项正确。8答案B命题透析 本题以反应历程为素材，考查化学反应历程，意在考查分析判断的能力，变化观念与
17、平衡思想的核心素养。思路点拨 由图知参与反应过程，但数量、组成不变，故它是催化剂，A项正确；过程2的离子方程式为，、都是氧化剂，B项错误：吸收后被氧化为，C项正确；由于O易获得电子，过程1、2中没有参与反应，故应与O、共同反应转化为，D项正确。9答案D命题透析 本题以合成光气为素材，考查化学平衡，意在考查识图与判断的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 在恒温恒容条件下，气体的总质量不变，密度始终不变，A项错误；反应正向进行时，气体的总物质的量由多到少，总压强由大到小，B项错误；平均相对分子质量由小到大，C项错误；的浓度由0到大，不变时反应达到平衡，D项正确。10答案B命题透析 本题以
18、Li电池为素材，考查原电池的工作原理知识，意在考查分析推理的能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 该电池放电时，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A项正确；该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误；负极上锂失去电子生成锂离子，C项正确；a极的电极反应式为，净增质量为锂离子质量，1mol 为7g，a极净增14g时转移2mol电子，D项正确。11答案D命题透析 本题以离子方程式为素材，考查离子反应，意在考查提取信息与辨析的能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A项错误；亚铁离子与硝酸不能大量共
19、存，最终生成硝酸铁，B项错误；加入足量烧碱溶液，、都与碱反应，C项错误；加入少量次氯酸钠，先发生反应：，后发生反应，总反应为，D项正确。12答案A命题透析 本题以制备高纯硅的流程为素材，考查硅及其化合物，意在考查提取信息与辨析的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 相硅中有没有反应完的二氧化硅，还有硅与碳化合生成的碳化硅，A项正确；反应和的温度不同，不是可逆反应，B项错误；反应的副产物为CO，不是，C项错误；当反应生成SiC时，该反应不是置换反应，D项错误。13答案C命题透析 本题以“价类”二维图为素材，综合考查电解质、离子方程式、氧化还原反应、氯水的性质，意在考查对基础知识的综合运用
20、能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；反应（2）中氯的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B项错误；HCl中C1元素为1价，NaClO中Cl元素为1价，可以发生归中反应生成；，C项正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D项错误。14答案B命题透析 本题以铁与水的反应为素材，考查化学实验知识，靠在考查实验与探究的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 在装置A中加入碎瓷片，可以防止水受热不均匀时发生暴沸，A项正确；Fe与水蒸气高温反应生成4，B项错误；加热装置A时，装置A中产
21、生的水蒸气能将装置B中的驱赶除去，防止装置B中的铁粉加热时被氧化，C项正确：装置B中产生，在加热装置E之前必须确定装置E中没有空气，防止中混合加热时发生爆炸，D项正确。15答案C命题透析 本题以陌生物质的结构为素材，考查元素周期律、化学键等知识，意在考查理解判断的能力，宏观辨识与微观探折的核心素养。思路点拨 根据题意推测W是氮元素，X是氟元素，Y是磷元素，Z是氯元素。原子半径PNF，A项正确；非金属性：FN，简单气态氧化物的热稳定性，B项正确；未指明最高价氧化物对应的水化物，如亚硝酸、次氯酸属于弱酸，C项错误：Mg在中燃烧的产物是，中只含有离子键，D项正确。16答案C命题透析 本题以实验操作、
22、现象和结论为素材，考查元素化合物及化学实验，意在考查实验与探究的能力。科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 品红褪色是因为活性炭的吸附性，A项不符合题意；滴加溶液后Fe置换出Cu，形成原电池，使稀硫酸和Fe的反应加快，B项不符合题意；因为硝酸过量，Fe粉被氧化为，最终溶液不为红色，具有还原性，C项符合题意；将通入存在少量铁粉的溶液中先与接触反应，D项不符合题意。17答案（1）8.0 漏斗、（圆底）烧瓶冷却至室温后沿玻璃棒（表达合理即可，2分） （2）76 52 0.38mol 命题透析 本题以物质的量为素材，考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量的相关计算等知识，意在考查化学计算及实验探究
23、的能力，宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（1）由于没有900mL规格的容量瓶，故应选用1000mL的容量瓶配制。，。溶解固体时需要用到烧杯、玻璃棒；定容时需要使用胶头滴管，故不需要使用的是圆底烧瓶、漏斗。定容时仰视刻度线读数时看到的液面在刻度的上方，这会导致加水量增加，所配溶液浓度偏小。（2）单宁酸的物质的量为0.005mol，浓硫酸吸收水的物质的量为0.13mol，含氢原子为0.26mol，由此求出；再利用相对分子质量求，实际生成的为0.38mol。，与0.38mol恰好反应生成0.38mol 。18答案（1）第三周期A族（2） （3）ClSSCl S和Cl的电子层
24、数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径小于S，C1原子核对核外电子的吸引力大，故非金属性C1大于S（合理即可，2分）（4）命题透析 本题以元素性质为素材，考查元素周期表、原子结构、元素性质、方程式的书写等知识，意在考查理解能力，宏观辨识与微观探桥、变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 由题意知，X是氟元素，Y是硅元素，Z是硫元素，W是氯元素，R是钾元素。（1）硅是14号元素，位于第三周期A族。（2）KOH的电子式为，注意写方程式时有水参与，有氢气生成。（3）的结构式为ClSSCl。（4）氟的非金属性最强，因此（氯显3价）与（氢是3价）反应生成的两种单质中，只能是和，另一种产物是HF，若
25、过量，HF与反应生成。19答案（1）放出 93（2）350%C（3）升高 命题透析 本题以氨气为素材，考查化学反应与能量、化学平衡状态、燃料电池知识，意在考查分析推测的能力，证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨（1）断裂1mol （g）和3mol （g）中的共价键共吸收能量：，形成2mol（g）共放出能量，所以合成2mol （g）时放出能量：。（2）同温同体积下，气体压强与气体物质的量成正比。起始物质的量/mol：130变化物质的量/mol：x3x2x平衡物质的量/mol：1x33x2x根据图中压强关系可知，解得。用的分压表示的平均反应速率为。的平衡转化率为。应当为，A项
26、错误；根据质量守恒定律，混合气体的质量不变，体积恒定，则密度恒定，B项错误；各气体之间的质量之比恒定，说明达到平衡，C项正确；断裂HH键和生成NH键均表示正反应速率，D项错误。（3）以NaOH溶液为电解质溶液，电池的正极反应式为，正极附近溶液的碱性增强，pH升高；负极的电极反应式为。20答案（1）溶液由浅绿色变棕色（2）取少量装置C中白色沉淀于试管中，加入足量盐酸，若白色沉淀不溶解，说明是（合理即可，2分）（3）铜粉溶解，溶液变蓝色，有气泡产生（答两种，合理即可，2分）（4） 命题透析 本题以铜和浓硫酸的反应为素材，考查物质制备与实验探完，意在考查化学实验与探究的能力，科学探究与创新意识的核心
27、素养。思路点拨（1）与反应生成NO，NO与（aq）反应生成棕色的（aq），故D中溶液由浅绿色变棕色。（2）盐酸不能溶解硫酸钡，据此可设计实验。（3）若与恰好完全反应（或过量），则清液含稀硫酸；若过量，则全部转化成，清液含，故加入铜粉，若铜粉溶解，溶液变蓝色有气泡产生，则说明过量；若铜粉不溶解，则说明已完全反应（4）混合物中含浓硫酸，固体含少量硫酸铜固体，呈白色。CuSCuO，黑色固体质量减轻；，黑色固体质量不变，根据实验数据可知，黑色固体在灼烧前后质量不变，说明黑色固体是。21答案（1）（2）提高原料利用率（或提高产率）（合理即可，1分）（3） 放热（4）（5）增大液体和气体的接触面积，提高反应速率（合理即可，2分）（6）命题透析 本题以制备硝酸铵为素材，考查元素化合物知识，意在考查分析与判断的能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1）依题意知，先除，后除CO，最后除、水蒸气。（2）合成氨是可逆反应，未反应的、再循环利用，可提高原料利用率。（3）催化剂保持红热状态，说明氨的催化氧化反应是放热反应。（4）通入的将全部转化成。（5）采用逆流操作的目的是增大气体和液体的接触面积，提高反应速率。（6）既是氧化物，又是还原产物，硝酸中氮来自硝酸根离子，根据得失电子守恒可配平氧化还原反应：。