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1、20202021学年度下学期3月月考高二化学试卷一、 选择题(每题3分共45分，且每题有一个正确答案)1“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A8B6C4D102对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A原子半径最小 B原子序数为7 C第一电离能最大 D电负性最大3根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A两者都为s-s 键 B前者为p-p 键，后者为s-p 键C两者都为p-p 键 D前者为s-s 键，后者为s-p 键4下列对分子性质的解释中，
2、不正确的是A水很稳定(1000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有一个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D已知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数5下列化学用语表述正确的是AS2Cl2结构式为ClSSClBS2-结构示意图为CPCl3电子式为： D丙烯的球棍模型为6下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s
3、2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X， Y， Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 BW元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键 DX分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM8的衰变反应
4、为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A与互为同位素B与的中子数相同C和的价层轨道电子数相差2D某考古样品中的量应为其11460年前的9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 AY的第一电离能在四种元素中最大B和的中心原子分别为和杂化C2为极性分子D分子中原子均为8电子结构102019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子
5、的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A原子半径： XZ W B电负性： XZ WCW、Y、Z最简单氢化物的沸点：ZYW DX的氧化物对应的水化物均为强酸11在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB该配离子中铜离子的配位数是4C基态Cu原子的价电子排布式是D该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为12X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A离子半径：YWRB相同条件下，Y2在水中的
6、溶解度大于Z2CZ与X、Y、R、W均可形成多种化合物DZ、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性131817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有 位于周期表p区；电子占据17个原子轨道；有34种不同运动状态的电子；占据8个能级；电子占据的最高能层符号是4p；价电子为3d104s24p4A3项B4项C5项D6项14离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是A 该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种 B阴离子呈正四面体形，存在共
7、价键和配位键C该离子液体与水能够形成氢键 D阳离子中键数目是键数目的10倍 15下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于p区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF沸
8、点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键在碘的CCl4的溶液中加入少量浓KI溶液，振荡试管，溶液颜色变浅A7项B6项C5项D4项二、填空题16(16分，除特殊注明每空1分)主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_。(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_其中氧原子的杂化方式为_。(3)基态Cl原子有_种空间运动状态的电子，属于_区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。(4)写出溴原子简化电子排布
9、式：_。溴的M层有_种能量不同的电子。(5)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。(6)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。(7)一个青蒿素分子中含有_个手性碳原子。(8)在Ni(NH3)62中存在的化学键有(_)A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E.键 F键(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。17. (14分，除特殊注明每空1分)回答下列问题：(1)符号“3px”没有给出的信息是_。A能层 B能级 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向(2)下列比较正确的是_。A酸性：H3PO4H3AsO
10、4 B熔点：SiH4CH4C离子半径：r(Al3)r(O2)D键角：H2ONH3(3)下列实验事实不能用氢键来解释的是_。ACH4比SiH4稳定 B乙醇能与水以任意比互溶C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18E. 冰的密度比液态水的密度小(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1，则X的氢化物的化学式是_。(5)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是_。(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红
11、色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(7)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。 Ni(CO)4固态时属于_分子(填极性或非极性)。Ni(CO)4中Ni与CO的_原子形成配位键。不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_ (用“”表示出配位键)。Ni(CO)4分子中键与键个数比为_。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是金属键。18(10分，除特殊注明每空1分)有A、
12、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题(1) D是_(填元素名称)， D的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2) 若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_ (填序号)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dV型(3)
13、元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)。(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(5)向溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：_。(6)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图，胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。19(15分，除特殊注明每空1分).磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li
14、、C、P三种元素中，电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为_。(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为_， 石墨区中C原子的杂化方式为_。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为_。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_ (填字母)。A黑磷区中P-P键的键能不完全相同B复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面.(1)镍元素位于周期表第_列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_。(2)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z
15、)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是_。(3)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A B CO3 D(4)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，_。参考答案一、 选择题(每题3分共45分，且每题有一个正确答案)1-5 CDBAA 6-10 BCDDC 11-15 ACADB 二、填空题16(16分，除特殊注明每空1分)(1)2 (2) V形 sp
16、3 (3) 9 p (4) Ar3d104s24p5 3 (5)3(6)20x30且X不等于24和29 (2分) (7)7 (8)BCE(2分)(9) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2分)17. (14分，除特殊注明每空1分)(1)D (2)B (3)A(2分) (4)PH3 (5)4s1 3d54s1 3d104s1 (3分)(6)有 (7) 非极性 C 1：1 配位键 18(10分，除特殊注明每空1分) (1)钙 N 16 (2) a (3) Cr (4)sp3杂化 (5)略(2分) (6)Cu(H2O)4SO4H2O(2分)19(15分，除特殊注明每空1分).(1)Li (2)3s23p3 (3)sp3 sp2 (4)NH3PH3CH4 (5)ACD (3分).(1)10 3：1 (2)随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小 N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定 (3) BD (2分) (4) 4