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1、德州实验高中高二下学期期中考试化学试题2021/5/11原子量 B:11 N:14 Cl:35.5 Cu:64 I卷(选择题，共50分)一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A丙烯的结构简式： CH2CHCH3 BTiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物内界和外界Cl的数目之比是12C2甲基丁烷的键线式： D基态钠原子的轨道表示式：2下列说法错误的是( ) A表示质子数为6、中子数为8的核素B液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物C医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互
2、为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构DC5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同3氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是( )A氮原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变4. 下列有关描述正确的是( )A熔点：NaKAlB无机含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HClO4C电负性：FNOD基态Cr原子的价电子排布图：5. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)
3、可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是( )A制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化B乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶C次氯酸的电子式：D乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D某同学给出Fe的3d能级电子排
4、布图为，此排布图违反了洪特规则7. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) ACu晶体内金属原子的配位数均为12B该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、NC基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2D电负性大小顺序为: ONCHZn 8. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2-相紧邻金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高晶体状态能导
5、电的一定是金属晶体A B C D9. CH3+、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面BCH3与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形CCH3+与OH形成离子化合物D两个CH3或一个CH3+和一个CH3结合可得到不同的化合物10下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃11.下列说法不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C沸点由高到低：
6、HIHBrHClHFD氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物12酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是()A酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为NHCB酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子D酞菁钴一定是离子晶体13设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1.7g羟基中含有电子数为NA B. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA C. 0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NAD.
7、 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA14下列物质一定属于同系物的是( )A和 B和 C和 D和15有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )AM的名称为异丁烷BN的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)CQ的所有碳原子一定共面DM和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)16. 下列说法不正确的是()A用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形B分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存
8、在共价键C1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子17. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是( )A元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角BNH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：(NH3)NH-O(H2O)C配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D每个H2O分子最多可与两个H2O分子形
9、成两个氢键18. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键间的夹角是109.5C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl 的键长短19有机物X的结构为，下列说法不正确的是( )AX的化学式为C8H6B有机物X与互为同分异构体C该有机物一氯代物有三种DX能使酸性高锰酸钾溶液褪色20. LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如下图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOH CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是( )A第三周期
10、元素中简单离子半径最小的是Al3+ BAlH4-的空间构型是正四面体形CCH3COOH分子中键角 D上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化II卷(填空题，共50分)三、填空题(本题共4个题)21. (12分)(1)在下列物质中互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；互为同系物的是 (填序号)。 2-甲基丁烷 CH3-CH2-CH3 CH3CH2CH2OH CH3-Cl 白磷 CH3-O-CH2CH3 红磷 CH3CH2-Cl (2)已知有机物： 甲： 乙： 丙： 请写出甲中含氧官能团的名称：_、_。 乙中饱和碳原子有_个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有_个； 请判别上述哪些化合
11、物互为同分异构体：_。 (3)某有机物A的结构简式为 该烃用系统命名法命名为：_；有机物A中共有_个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有_种。22(12分)通过反应， 可制备有机中间体异氰酸苯酯。(1)Ni3基态核外电子排布式为_。(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ，1 mol异氰酸苯酯分子中含有键数目为_。(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。(4)C2H5OH的沸点高于，这是因为_。(5)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。23(14分)过渡金属及其化合物在化工
12、、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布图为_ ，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有_种。(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为24，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。M所含元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。X化合物中中心原子铜的配位数是_，上述反应中断裂和生成的化学键有 。(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远
13、高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体。已知：立方氮化硼密度为 d gcm-3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为_(列出计算式即可，不用化简)。24(12分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题
14、：(1)YX的立体构型是_。(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_；1 mol RX(WH2)2分子中含有键数目为_。(H为氢元素，下同)(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z(WH3)4SO4，下列说法正确的是_。AZ(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(WH3)42中Z2给出孤电子对，WH3提供空轨道CZ(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。该晶体的化学式为_。已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化
15、合物。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。 德州市实验中学高二下学期期中考试化学(答案) 2021.5一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C11.C 12.C 13.B 14.C 15.B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分)16.AC 17.AB 18.C 19.AC
16、 20.C第II卷 (非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.(12分)(1) 和 和 和、和 (2) 醛基、(醇)羟基 1 8 甲和丙(3) 2,3二甲基戊烷 1 5 22.(12分，每空2分) (1) Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7) (2) sp和sp2 14NA(3) NOCNa (4) 乙醇分子间存在氢键(5) Ni3Al(或AlNi3)4s3d23(14分)(1) 3(2分)(2) TiCl2(H2O)4 Cl2H2O (2 分) (3) N(1 分) 4(2分) 共价键 、配位键(2 分，写对一个得 1 分，顺序不考虑) (4) 共价(1分) (2分) 24.(12分)(1) 正四面体形(1分)(2) sp2(2分) 7NA(2分)(3) A(2分)(4) CuCl(2分) 共价(1分) (2分)