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1、白城一中2020-2021学年度下学期3月阶段测试高二化学试卷 可能需用的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Fe56 Mn55第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下面有关13C、15N的叙述中正确的是()A13C与 15N含有相同的中子数B13C电子排布式为1s22s23p3C15N与 14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p42. 下列分子中既有键，又有键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 3价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测H2S和CO
2、Cl2的立体结构，则其立体结构分别为( )A. V形、平面三角形 B. V形、三角锥形C. 直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形4. 下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ASO2与SiO2 BCO2与H2OC金刚石与HCl DCCl4与SiC5. 已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A. 2.8102 molL1 B. 1.4105 molL1 C. 2.8105 molL1 D. 5.6105 molL1 6下列物质中存在离子键、共价键和配位键的
3、是()ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH7在x mol石英晶体中，含有SiO键数是()A4x mol B3x mol C2x mol Dx mol8. 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E 5个 原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素( ) AP BMg CCl DSi9根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl410以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出
4、，停止电解。下列说法正确的是()Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO42e=PbSO11. 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJ mol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJ mol1CBa2(a
5、q)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJ mol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJ mol112已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子13最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi314.反应X(g)Y(g)2Z(g)HQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸17碱
6、性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g18下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNSP D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH419. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(
7、)A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道20. 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液： CH3COONa、 NH4Cl、CH3COONH4、 (NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A BC D第卷(非选择题，共55分)三、填空题21. 填空题(8分)(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图是 。(2)与NO互为等电子体的
8、分子是 。(3)比较下列分子或离子中键角大小：H2O_H3O。(4)OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。(5)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑立体构型，Cu(OH)42结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)_。22(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)XZ2与YZ2分子的立
9、体构型分别是_和_，中心原子的杂化方式分别为_和_。(2)写出YZ2分子的电子式 ，YZ2晶体中，属于一个晶胞的分子 个。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共 种。23(10分)在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。(5)利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOCCOOH
10、)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 molL1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。计算此样品的纯度为 。24【选修3：物质结构与性质】(15分) 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态P原子的价电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)PO的空间构型为_，中心原子的杂化方
11、式为_。(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_。(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl36NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式：_，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积_ _ cm3。25.
12、 (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5) NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序 。参考答案1-15题，每题2分。 16-20题，每题3分12345678
13、9101112131415CDABDCAADCBCDDB1617181920CCCBD21. (毎空1分，共8分)(1) (2)CO2(3) (4)2sp3四面体形V形(5)22. (毎空1分，共10分)(1)V形直线形sp2 sp (2) 4(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s16 (4)423.(每空2分，共10分)(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O (2)0.1 mol L1 (3)(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) (5)90.00%24.(15分)(1)3d54s1(1分) (2)NOC(1分)(3)正四面体(1分)sp3(1分)(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)