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1、浙江省新高考研究卷化学（五）第 1 页 共 8 页 名校联盟新高考研究卷 2023 年 9 月浙江省新高考浙江省新高考研究研究卷卷选考选考化学（化学（五五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于含两种金属阳离子的盐是 ANH4Fe(SO4)2 BNa3
2、AlF6 CKMnO4 DKAl(SO4)2 2下列化学用语表示正确的是 ACO2的空间填充模型：BH3O+的价层电子对互斥模型：C醋酸的电子式：D1-丁醇的键线式：3发酵粉的主要成分为 NaHCO3，下列说法正确的是 ANaHCO3属于弱酸酸式盐，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3 B可通过化合反应直接生成 NaHCO3 C碳酸氢钠晶体溶于少量水，有放热现象 D面包师用小苏打作发酵剂烘焙面包，是因为 Na2CO3可与酸反应 4物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO2气体 B硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机和宇宙飞船材料 CN2的化学性质不活泼
3、，可用于作冷却镁的保护气 D酚醛树脂具有不导电、阻燃的性质，可用于生产电闸、灯口等电器用品 5下列表示正确的是 A图装置可用于制取少量氧气 B图装置可用于检验乙炔的还原性 C图装置可用于吸收氨气 D图装置可用观察铁的吸氧腐蚀 6工业制备高纯硅的主要过程如右：#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第 2 页 共 8 页 下列说法不正确的是 A涉及反应均为氧化还原反应 B过程涉及反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C过程涉及反应中，每形成 3molSiCl 键，转移电子数为 2NA D过程
4、涉及反应中，H2作还原剂，高纯硅为还原产物 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol 环戊二烯含有 键的数目为 5NA B12gNaHSO4中含有 0.2NA个阳离子 C常温下，71g 氯气溶于足量的水，所得溶液中 Cl2、HClO、ClO三种微粒总数为 NA D常温下，1LpH=9 的溶液中，水电离产生的 OH-数目为 10-9NA 8下列说法正确的是 A通过红外光谱仪可检测核酸结构中存在单键、双键 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解可生产食用酒精 C向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液或乙醇均产生白色沉淀，加水后沉淀均溶解 D在丙烯酸钠中加入少量交联剂，一定条件下发生缩聚反应，可
5、得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂 9下列反应的离子方程式正确的是 A氢氟酸腐蚀二氧化硅：4H+4F+SiO2=SiF4+2H2O B向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)C用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：2SO2-3+Cl2+H2O=2HSO-3+Cl+ClO DK3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：Fe2+Fe(CN)63-=Fe Fe(CN)6 10异戊二烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A异戊二烯最多 11 个原子共平面 BY 的结构简式为：C产物 X 具有酸性 DZ 可使溴水褪
6、色，但不存在顺反异构 11X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态 Y 原子 s 轨道上的电子数和p 轨道的电子数相等，基态 X、Y 原子未成对电子数之比为 3:2，W 是纯碱中的一种元素，Q 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法不正确的是 A第一电离能：YX-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4 是中间产物，m、n 各代表一种产物。下列说法不正确的是#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第 4 页 共 8 页 Am、n 分别为-萘磺酸、-
7、萘磺酸 B升高相同温度，生成-萘磺酸的反应速率变化更大 C实验中测得 2 的浓度大于 4，是因为生成 m 的最大活化能较小 D选择不同催化剂，对产物中 m、n 的含量可能会产生影响 15常温下向 25mL0.121mol L3AgNO溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，反应过程中加入氨水的体积 V 与溶液中()()c Hlgc OH+的关系如图。已知 e 点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中()Agc+、()3NHc均约为312.0 10mol L。下列说法不正确的是 A a 点对应溶液中存在四种离子，其中 NO 3浓度最大 Bb 点对应溶液中：()()()332AgAg NHNOccc+Ccd
8、 段加入氨水的作用主要用于沉淀的生成和溶解 D由 e 点可知，反应 Ag+2NH3Ag(NH3)2+的平衡常数数值为 1.25 107 16下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向硫酸酸化的 KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液，再滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 MnO4 将 SO2-3氧化为 SO2-4 B 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 出现白色沉淀 说明 AlO 2得质子能 力强于 CO2-3 C 向含有 0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 说明还原性 I Fe2+D 向甲苯中加入溴水，充分振荡后静置
9、溴水褪色 甲苯能与溴水反应 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）铜是人类最早发现的金属之一，也是人类最早开始使用的金属，铜及其合金用途广泛。请回答：（1）基态 Cu 原子的核外电子排布式是 。（2）下列说法不正确的是 。A铜的焰色反应颜色为绿色，发光时电子从较高能级跃迁到基态 BCu 与 Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 Zn CCu(NH3)42+中 NH3的键角比独立存在的 NH3分子结构中的键角大 D将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使得磁场强度增大，称其为顺磁场物质，Cu(NH3)2Cl 属于顺磁场物质
10、#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第 5 页 共 8 页（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 （填“sp3”或“dsp2”）；H2NCH2COO-能与 Cu2+形成稳定的环状化合物，其原因是 ；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是 。（4）图 1 是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图 2 是沿立方格子对角面取得的截图。该晶胞的空间利用率为 （已知空间利
11、用率=）18（10 分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种高效的无机高分子含有结晶水的絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：已知：在 SPFS 的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：式中 n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中 OH-和 Fe 的物质的量 请回答：（1）写出步骤 IV 氧化时反应的化学方程式：。（2）步骤取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。A确定下一步还原所需铁的量 B控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 C确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全（3）设计实验验证步骤 III 反
12、应后溶液所含铁元素的价态：。（4）取 7.51g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀 10.485g，向上述滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得 Fe2O3固体 2.80g该固体聚合硫酸铁的盐基度为 该固体聚合硫酸铁样品的化学式为#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第 6 页 共 8 页 19（10 分）我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的 CO2浓度，减缓温室效应，将 CO2转化为高附加
13、值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：（1）工业生产尿素的基本原料为 CO2、NH3，反应历程中的能量变化如图所示（反应历程中的有关物质均为气态）。写出制备尿素的热化学方程式：。利用 CO2和 H2合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应：（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2molCO2和 6molH2，在催化剂作用下发生反应，容器内气体压强随时间的变化如表所示。时间/min 0 20 40 60 80 10 120 压强/kPa 320 280 250 226 206 200 200 该温度下，若平衡时 CO 的体积分数为 6%，反应 II 的平衡常数 kp=
14、（kp为以分压表示的平衡常数）。（3）下列说法不正确的是 A从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B向容器中按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C当 生成（CH3OH）=生成（CO2）时，说明反应达到了平衡状态 D工业合成甲醇时，是将气体以一定流速通过催化剂，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应t min，体系中甲醇的产率与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响。#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第
15、7 页 共 8 页 当温度高于 490K 后，甲醇产率减小的原因可能是 。请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图 。20（10分）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3）为原料制备NaAlH4的流程如图所示。请回答：（1）滤渣2的主要成分是 （填化学式，下同）。（2）下列有关说法正确的是 。A步骤 II：洗涤滤渣 2 并合并滤液可提高产率 B步骤 III：试剂 X 可为盐酸或 CO2 C步骤 IV：可采用直接蒸发 AlCl3溶液的方法得到无水 AlCl3 D步骤 V：发生反应方程式为 AlCl3+4NaH=Na AlH4+3NaC
16、l 检验Al(OH)3是否洗涤干净的方法是 。（3）步骤V在有机溶剂乙醚中进行，不在水溶液中进行的原因是 。（4）NaAlH4能与水反应放出氢气，实验室可采取量气法来测定所得样品中NaAlH4的纯度（假设杂质不与水反应）。从下列所给选项中选择合理的仪器和操作补全如下步骤在“”上填写一种关键的仪器，在“（）”内填写一种操作，均用字母表示。如图，连接好实验装置并检查气密性用 （）加入圆底烧瓶中用 （）加入分液漏斗中往量气管中加入一定量的水并记录起始读数为V1mL（）反应结束后，关闭旋塞，调整量气管液面并准确读数记为V2 mL。仪器：X托盘天平；Y电子天平；Z分液漏斗；W量筒；Q滴定管 操作：a准确
17、称取样品xg；b量取约10 mL的四氢呋喃-水混合液；c打开分液漏斗旋塞，加入溶液开始反应 设25、常压下气体的摩尔体积约为24.5L mol-1，则样品的纯度为%（用x、V1、V2的代数式表示）。#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#浙江省新高考研究卷化学（五）第 8 页 共 8 页 21（12 分）某研究小组按下列路线合成泻火解毒药物盐酸黄连素。请回答：（1）化合物 C 中官能团的名称是 。（2）下列说法正确的是 。A化合物 A 与苯酚互为同系物 BDE 的反应类型为取代反应 C盐酸黄连素的化学式是 C20H18NO4
18、HCl D将黄连素制成盐酸盐有助于增加其水溶性（3）化合物 F 的结构简式是 。（4）写出 AB 的化学方程式 。（5）设计以苯和甲醛为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环和一个含有 2 个氧原子的五元环 核磁共振氢谱和 IR 谱检测表明：分子中有 4 种化学环境的氢原子，无 N-O 键，O-O 键#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#QQABLQKEoggoABIAARgCUwFyCEGQkAEAAIoOwBAEMAAAQRNABCA=#