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1、 2020-2021学年湖南省娄底市高一上学期期中考试化学试题说明：本卷满分100分，考试时间60分钟所需相对原子质量：C：12 Si：28 O：16 S：32 Fe：56 Mg：24Ba：137一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分。)1.下列关于物质的分类正确的是（ ）选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A磷酸氢氧化钙硫酸钾氧化铜一氧化碳B碳酸氢钠一水合氨氯化钠氧化镁二氧化碳C碳酸纯碱氢氧化钠氧化钙二氧化硫D硫酸氢氧化钾碳酸钠氧化钠三氧化硫2.下列电离方程式不正确的是（ ）AMgCl2 = Mg2Cl2 BH2SO4=2HSOCNa2CO3= 2NaCO DBa(OH
2、)2=Ba22OH3.下列反应的离子方程式不正确的是()A. 石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2CO= CaCO3B. 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳：CaCO32H= Ca2H2OCO2C. 硫酸铜与烧碱溶液混合：CuSO42OH= Cu(OH)2SOD. 氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：Ag+Cl= AgCl4.下列离子组，在溶液中能大量共存的是()ANa、NO、Al3、Cl BNa、CO、Ca2、NOCK、SO、OH、Fe3 DBa2、Cl、K、SO5.能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入
3、澄清石灰水中6.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( ) ACl2Cl BZn Zn2 CH2O2+O2 DCuOCuCl2MnO2 7.下列反应中，氧化反应与还原反应是在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3 2KCl3O2C2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O28.氧化还原反应与四类基本反应类型的关系可用下图表示。下列反应属于区域3的是() A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C4NH35O2 4NO6H2O DZnH2SO4=ZnSO4H29.下列各组中物质反应时，若
4、改变反应条件或反应物的用量比，但生成物相同的是（ ） A钠与氧气 B过氧化钠与水反应C碳酸氢钠与澄清石灰水 D氢氧化钠与二氧化碳10.钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与X 质量比为（ ） A1:2 B2:1 C23:39 D46:7811.下列对于Na2O2的叙述中，正确的是 （ ） ANa2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作干燥剂 CNa2O2与酸反应会生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应时，Na2O2做氧化剂而水做还原剂 12.下列关于Na2CO
5、3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）A相同条件下碱性：Na2CO3 NaHCO3B相同温度下溶解度：Na2CO3 NaHCO3C热稳定性比：Na2CO3 NaHCO3D和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3 NaHCO3 13.下列关于氯水的叙述正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性减弱14.某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则反应时被还原的氯元素与被
6、氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 4:1 D. 3:115.下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol任何物质都含有约6.021023个分子 B. 2molH2O中的摩尔质量为36g/molC. 气体摩尔体积为22.4L/mol D. 将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L16.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L17.关
7、于下列三个反应说法正确的是：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51C氧化性由强到弱顺序为KClO3KBrO3Cl2Br2D中1mol 氧化剂反应则失去电子的物质的量为10 mol 18在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，固体完全溶解，溶液的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A丁甲乙丙 B甲=丁乙=丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙二、非选择题(本题包括6小题，共46分)
8、19（6分）（1）Fe(OH)3胶体制备的原理 （用化学方程式表示）；（2分）（2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于 ；（2分）（3）可以利用 效应区分溶液和胶体。（2分）20.（6分）有下列8种物质：氢氧化钠固体；铜丝；液态氯化氢；稀硫酸；二氧化碳气体；熔融氯化钠；碳酸钠粉末；蔗糖晶体。请用上述序号填空：（1）上述物质可导电的是_；（2分）（2）属于电解质的是 ；（2分）（3）上述状态下的电解质不能导电的是_。（2分）21.（10分）为了探究“二氧化碳是否要在水存在下才能和过氧化钠反应”探究小组的同学们设计了如图实验装置，分别进行甲、乙两次实验。实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的
9、试管中装入Na2O2，在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）在实验甲中，试剂X是 ，（1分）其作用是_；（2分）在实验乙中，试剂Y是 ；（1分）（2）根据上述两个实验现象，得到的结论是 ；（2分）（3）实验乙中有15.6g的Na2O2参加反应，则转移的电子数目为 ；（2分）（4）为确保该实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 （填编号）。（2分）A. 大理石
10、B. 小苏打 C. 烧碱 D. 稀硫酸22. （8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O （1）请完成该化学方程式并配平；（2分）（2）此反应的还原剂是_，（1分）它的氧化产物是_；（1分）（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。（2分）标准状况下，产生33.6L的Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（2分） 23（10分）某同学需用480 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量 g Na2CO3粉末，（2分）使用容量瓶
11、前必须进行的一步操作是_。（2分）（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF填写) 。（2分）（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)；（2分）步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。（2分）24.（6分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄） 金属B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问
12、题：（1）写出下列物质的化学式：A 、（1分） 丙 ；（1分）（2）写出反应化学方程式： ；（2分）（3）写出反应离子方程式 。（2分）2020年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分)题号123456789答案DACACBACB题号101112131415161718答案CADBCDCBA二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19.（6分）（1）FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体) 3HCl（2）分散质粒子直径大小不同； （3）丁达尔效应20.（6分）（1）； （2）； （3）21. (10分)（1）浓硫酸(1分)，干燥CO2（2分）； CO2的饱和溶液（1分）。（2）二氧化碳只有要在水存在下才能和过氧化钠反应（2分）（3）0.2NA（2分）（4）BD（2分）22. (8分) （1） 2 KClO3 + 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + 1 Cl2 + 2 H2O（2分）（2）HCl(浓) (1分) ， Cl2(1分)（3）还原性和酸性（2分）, 3 mol（2分）23. (10分) （1）26.5g ; 检漏（2）DBCAFE（3）偏低; 偏高24. （6分）（1） Na HCl（2）2Na2H2O=2NaOHH2（3）2Fe2Cl2= 2Fe32Cl