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1、第19讲碳、硅及无机非金属材料复习目标1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解无机非金属材料的性质和用途。考点一碳及其重要化合物1碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。(2)主要化学性质还原性可燃性2CO2(不足)2CO、CO2(足量)CO2与氧化物反应 CuO：_(冶炼金属)；SiO2：_(制取粗硅)；H2O：_(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：_；浓HNO3：_答案C2CuO2CuCO22CSiO2Si2COCH2O(g)H2COC2H2SO4(浓)C
2、O22SO22H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O2CO、CO2的性质对比COCO2物理性质无色无味气体密度比空气小难溶于水无色无味气体密度比空气大可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性还原氧化铁无(灭火)氧化性与炽热炭反应Mg在CO2中燃烧与水反应无CO2H2OH2CO3与碱反应(石灰水)无Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(检验CO2)相互转化CO2CO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3. 碳酸(H2CO3)性质：为弱酸、不稳定。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2H2O
3、当碳酸用。4碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO)酸式盐(HCO)溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3NaHCO3。热稳定性正盐酸式盐碳酸溶液pH同浓度：正盐酸式盐相互转化COHCO(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()错因：它们的化学性质相似，但物理性质不同。(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()错因：同素异形体之间的转化，化合价不变，不是氧化还原反应。(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()错因：pHH2SiO3(2017北京，10D)B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(2015海南，7B)CHF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016全国卷，7D)D石英砂可用于生产单晶硅(2016海南，4C)答案B解析A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，产生的Na2SiO3有黏合性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误。