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1、射洪中学高2021级高二上期强基班第二次半月考化学试题(时 间：60分钟 满 分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 B：11一、单选题(每题4分，合计40分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A. 自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B. 将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C. 太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D. 食品放入冰箱中变质速率减慢【答案】A【解析】【分析】【详解】A明矾溶于水电离出的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放到空
2、气中，故B正确；C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用于制作太阳能电池，故C正确；D温度降低，反应速率降低，所以将食品放入冰箱中变质速率减慢，故D正确；故选A。2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g冰中含有的氢键数目为4B. 标况下与完全反应时转移的电子数目为2C. 32g环状()分子中含有的键数目为D. 12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5【答案】C【解析】【详解】A水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，描述错误，不符题意
3、；B标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol2e-=1mole-，即转移电子数应为NA，描述错误，不符题意；C一个S8分子中共有8个SS键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含SS键的数目应是0.125mol8NA=NA，描述正确，符合题意；D金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，描述错误，不符题意；综上，本题选C。3. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【
4、分析】【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；A中1s能级有1个电子，2s能级有2个电子，D中1s能级有2个电子，2s能级有1个电子，所以能量最低的是D，答案选D。4. 下列理论解释不符合实验事实的是选项实验事实理论解释A的熔点高于的相对分子质量更大B和都能溶于溶液和在元素周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高D在苯中的溶解度比在水中大和苯都是非极性分子，而是极性分子A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A的熔点高
5、于是因为二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，一般来说，原子晶体熔沸点大于分子晶体，理论解释不符合实验事实，故A符合题意；B和在元素周期表中是对角线关系，性质相似，因此和都能溶于溶液，理论解释符合实验事实，故B不符合题意；C中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高，越易吸引氧，则氧氢键易断裂，因此酸性：，理论解释符合实验事实，故C不符合题意；D和苯都是非极性分子，而是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此在苯中的溶解度比在水中大，理论解释符合实验事实，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原
6、子的核外电子数多4。下列说法正确的是A. Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物B. 若形成化合物，各原子均达到8电子稳定结构的分子C. X、Y、Z的第一电离能大小顺序为D. W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数小于8，所以W的最外层电子数为4，处于第IVA族；X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，X的原子序数大于W，所以W为C元素，X为Al元素。Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl元素；Y的原子序数比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能为Si、P或S元素。因
7、此W、X、Z分别为C、Al、Cl元素，Y可能为Si、P或S元素。【详解】A若Y为P元素，则可以和Cl元素形成空间构型为三角锥形的化合物PCl3，A正确；B若形成的化合物是PCl5，则P原子不是8电子稳定结构，B错误；CX、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族第一电离能大于其相邻元素，C错误；D元素非金属性越强，其氢化物越稳定，若Y是Si元素，则非金属性，氢化物稳定性，D错误；答案选A6. 下列相关比较中，不正确的是A. 分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3B. 熔点：NaMgAlC. 沸点：N2COD. 热稳定性：H2OH2SH2S
8、e【答案】A【解析】【详解】A当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子能力就越弱，对应的碳酸盐受热分解温度就越高，则碳酸盐的分解温度：MgCO3CaCO3BaCO3，选项A不正确；B金属晶体中离子半径越小，离子的电荷越多，金属的熔点越高，则熔点由高到低：AlMgNa，选项B正确；CN2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较大，故N2的沸点比CO的低，选项C正确； D简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性一致， 已知非金属性比OSSe，故H2OH2SH2Se，选项D正确；答案选A。7. 已知，正反应的活化能为，该反应历程为：第一步： (
9、快反应)第二步： (慢反应)下列有关该反应的说法正确的是A. NO比稳定B. 该化学反应的速率主要由第一步决定C. 为该反应的催化剂D. 该反应的逆反应的活化能大于【答案】D【解析】【详解】A由题干信息可知，NO转化为N2O2是一个放热反应，即NO具有的总能量高于N2O2具有的总能量，物质具有的能量越低越稳定，故比NO稳定，A错误；B由题干信息可知，第一步反应为快反应，而第二步反应是慢反应，故该化学反应的速率主要由第二步决定，B错误；C由题干信息可知，不是该反应的催化剂，而是该反应过程中的中间产物，C错误；D由题干信息可知，第一步：， 第二步： ，则根据盖斯定律可知， 两步反应分别相加可得，即
10、正反应是一个放热反应，且正反应的活化能为，故该反应的逆反应的活化能大于，D正确；故答案为：D。8. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态B. CC键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石C. MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高D. NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构【答案】D【解析】【详解】A水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，选项A错误；B金刚石是原子
11、晶体，C60是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的沸点高于C60，选项B错误；CMgCl2属于离子晶体，熔点较高；BeCl2属于分子晶体，熔点较低，选项C错误；DPH、PO中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项D正确；答案选D。9. 一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是A. 基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5B. 物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3C. CH3OH是手性分子D. NaN3中N立体构型为直线形【答案】D【解析】【详解】ABr价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为4
12、s24p5，故A错误；B物质C中氮原子成键方式分别有N=C，形成3个键，N-N-形成2个键，有2个N原子形成4个键，则氮原子杂化形式为sp、sp2、sp3，故B错误；C手性分子应连接4个不同的原子或原子团，CH3OH的C连接3个基团都是H，则不是手性分子，故C错误；D与CO2为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故D正确；故选：D。10. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响B探究温度对反应速率的影响C探究温度对反应速率的影响D探究催化剂对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A要探究
13、浓度对反应速率的影响，应该向两支盛有相同体积相同浓度的Na2S2O3溶液中分别滴加相同体积不同浓度的H2SO4溶液，而不是滴入相同浓度不同体积的H2SO4溶液，A错误；B探究温度对反应速率的影响，应该将两组溶液分别放置在不同温度的水中进行预热，然后快速混合溶液，根据出现浑浊现象的快慢判断温度对化学反应速率的影响，B正确；C探究温度对H2O2分解速率的影响，可以将相同浓度相同体积的H2O2溶液分别放置在冷水与热水中，根据逸出气泡的快慢分析判断，C正确；D要探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，应该是向两种盛有等浓度等体积的H2O2溶液中，一支试管中滴有FeCl3溶液，另一种试管中滴加
14、相同体积的蒸馏水，根据产生气泡的快慢分析判断催化剂对化学反应速率的影响，D正确；故合理选项是A。二、填空题11. 请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“ （3） . CaO或Na2O . C （4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=(c+3a-6b)kJmol-1 （5）-41kJmol-1【解析】【小问1详解】反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同，故答案为: = ；【小问2详解】常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高
15、，反应放出热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为: ；【小问3详解】由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为: CaO或Na2O等；图二由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，木炭还原CuO的反应、Al和Fe2O3的反应是放热反应，CaCO3的分解反应都是吸热反应，故答案为C；【小问4详解】在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为: 3akJ+ckJ=(3a+
16、c)kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为: 6bkJ=6bkJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为6b- c-3akJ，故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=(c+3a-6b)kJmol-1；【小问5详解】已知：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H1=-222kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJmol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H3=-394kJmol-1则25时，-，得到CO催化变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-394kJ/mol-(-
17、111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。三、实验题12. 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分之一，研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。某实验小组利用酸性溶液和(草酸)发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素。（1）用离子方程式表示该反应的原理：_。实验设计方案如下：序号A溶液B溶液2mL 0.2mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液2mL 0.1mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液2mL 0.1mol/L 溶液3mL 0.01mol/L 溶液固体(少量)（2）该实验探究的是_对化学反应速率的影响。（3）实验测得
18、溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_。某同学按如图装置进行实验，测定锌粒与稀硫酸反应的速率。锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5的硫酸，将产生的收集在一个注射器中。（4）实验前检查装置气密性的具体操作为_。（5）实验过程中用时10s恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0、101kPa条件下的体积为44.8mL)，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用的浓度变化表示该反应的速率为_。（6）该同学在实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系
19、列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4/mL30饱和溶液/mL00.52.5520/mL100请回答下列问题：硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。请完成此实验设计，_。实验室中现有、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_。【答案】（1） （2）反应物的浓度和催化剂 （3）0.0006 （4）如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好 （5）0.01 （6） . 与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加
20、快了氢气产生的速率 . 10 . 【解析】【小问1详解】酸性高锰酸钾与草酸反应，得到二价锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；【小问2详解】实验和实验其他条件都相同，只有H2C2O4浓度不同， 故可探究浓度对化学反应速率的影响；而实验和实验其他条件都相同，只是实验加入了少量MnSO4， 故可探究催化剂对化学反应速率的影响；【小问3详解】实验中H2C2O4过量，KMnO4完全反应，【小问4详解】具体操作为：如图连接装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉(或往里推)，一段时间后，活塞回到原来的位置，则气密性良好。【小问5详解】，由反应方程式Zn+2H+= Zn2+H2，可求出参加反应的H
21、+的物质的量为0.004mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10s内该反应的速率为；【小问6详解】硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率；若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每组硫酸的物质的量浓度要保持相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10；Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4。四、结
22、构与性质13. 回答下列问题：（1）常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成，在一定条件下可发生如图所示转化：H、O、B中电负性最强的元素是_；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为_。中含有的化学键为_；与形成，则键的键角将变小，原因是_。（2）B可以与金属形成、等多种硼化物，金属位于周期表中的位置为_，其基态原子的外围电子排布式为_。（3）三价B易形成、等配离子，的空间立体构型为_，的一种阳离子等电子体为_。（4）以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得：请写出由制得的化学方程式_；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长
23、为，则晶胞的密度为_(用含a、的计算式表示)。【答案】（1） . O . 纺锤形 . 共价键、配位键 . 是平面三角形，而是四面体形 （2） . 第四周期第IVB族 . 3d24s2 （3） . 四面体形 . （4） . 3CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O . 【解析】【小问1详解】根据同周期电负性从左到右逐渐增大，因此H、O、B中电负性最强的元素是O；基态B原子核外能量最高的电子为2p上的电子，其电子云的轮廓图形状为纺锤形；故答案为：O；纺锤形。根据的结构可以得出中含有的化学键为共价键、配位键；与形成，则键的键角将变小，原因是是平面三角形，而是四面体形，因此与形成，则键的键角
24、将变小；故答案为：共价键、配位键；是平面三角形，而是四面体形。【小问2详解】B可以与金属形成、等多种硼化物，金属为22号元素，价电子为3d24s2，位于周期表中的位置为第四周期第IVB族，其基态原子的外围电子排布式为3d24s2；故答案为：第四周期第IVB族；3d24s2。【小问3详解】三价B易形成、等配离子，中B与四个OH连接，因此其空间立体构型为四面体形，B价电子等于N，因此的一种阳离子等电子体为；故答案为：四面体形；。【小问4详解】与CaF2、H2SO4反应生成的化学方程式3CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，该晶胞中有4
25、个BN，若晶胞的边长为，则晶胞的密度；故答案为：3CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O；。五、工业流程题14. 三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。（1）“滤渣1”的主要成分是_(写化学式)。（2）“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是_。（3）加有机萃取剂的目的是为了除去_(填离子符号)。（4）由“滤液2”可得到的主要副产品是_(写化学式)。（5）“沉钴”过程中，生成Co2(OH
26、)2CO3的离子方程式是_。【答案】（1）MnO2 （2）Co2O3+H2O2+4H+=2Co2+O2+3H2O （3）Ni2+ （4）(NH4)2SO4 （5）2Co2+3NH3H2O=Co2(OH)2CO3+3+H2O【解析】【分析】含钴废料研磨后，加入硫酸和H2O2酸浸，除二氧化锰外其余物质和硫酸反应生成对应的金属阳离子，其中过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过滤后滤渣为MnO2固体，所得溶液调pH得滤渣Fe(OH)3，加入萃取剂萃取分液得含Ni2+的有机相，向含Co2+的水相中加入氨水和NH4HCO3沉钴，分别得滤液和Co2(OH)2CO3，高温煅烧Co2(OH)2CO3制备Co2O3，
27、滤液2主要成分为硫酸铵，进一步操作得副产品硫酸铵。【小问1详解】结合分析可知，滤渣1MnO2。【小问2详解】Co2O3中+3价钴元素化合价降低被还原生成含Co2+的溶液，H2O2中-1价的氧元素化合价升高生成0价的O2，根据得失电子守恒和质量守恒写出离子方程式为Co2O3+H2O2+4H+=2Co2+O2+3H2O。【小问3详解】已知滤液1中含有的阳离子为H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，结合后续流程，加入有机萃取剂是为了除去Ni2+。【小问4详解】结合分析可知，滤液2主要成分为硫酸铵，进一步操作得副产品硫酸铵。【小问5详解】沉钴时，Co2+结合电离出的碳酸根离子生成CoCO3，促进了电离，生成的氢离子再和一水合氨反应生成铵根离子和水，所以离子方程式为2Co2+3NH3H2O=Co2(OH)2CO3+3+H2O