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1、2020-2021学年湖北省部分重点高中高一下学期四月联考化学试题全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用B明矾可用于自来水的杀菌消毒C彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰D国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
2、）A常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NAB反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成1mol Fe2O3转移电子总数为44NAC12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAD密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3C铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2H2O+2NO2D将过量SO2通入K2S溶液中：SO2+2S
3、2-+2H2O=3S+4OH-4下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A B CD5某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（ ）选项现象结论A中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C中无水硫酸铜变
4、蓝说明反应产物中有水D中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生6下列关于离子检验的说法正确的是（ ）A.向某溶液中加足量的盐酸，如观察到产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中一定有CO32-B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定有SO42-C.向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+D.透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定无钠元素7下列能达到实验目的的是（ ）图4图3图2图1 A用图1装置制备氨气B用图2装置验证氨气
5、溶于水呈碱性C用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水D用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气8为证明稀硝酸与铜反应的产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法不正确的是（ ）A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的停止或进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO9一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，
6、加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A11.4g B16.5g C8.7g D9.7g10 W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）XYWZA四种元素中原子半径最大的为ZBX和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应CXZ4、WY2中所含化学键类型相同DW、X形成的单质都是重要的半导体材料11已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中AB的过程为放热过程B1molNO2和1molCO断键吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量C1molNO2(g)和1molCO(g)的总能
7、量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量D该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来12向的恒容密闭容器中充入0.4mol SO3，T时发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其中SO3与O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AQ点处存在v正(SO3)=v逆(SO3)B使用催化剂可使混合气体中n(SO3)=0C达到平衡时，SO2的浓度为0.05mol/LD在Q点时，SO3的转化率约为66.7%13 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已
8、达到平衡状态：混合气体的密度 混合气体的压强 A的质量 混合气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量（ ）A B C D14“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁的转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是（ ）A.电极b为电池的负极B.电子由电极a沿导线流向bC.电池反应式为：C+CO2=2COD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低15在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+
9、H2OB.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量二、填空题（本题共4小题，共55分。）16下列框图涉及的物质所含的元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中1-18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1） D的化学式为 ；F的结构式为 。（2） 上述反应中属于“氮的固定”的化学方程式为 。（3） A与D恰好完全反应生成G的化学方程式为 。（4） E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。（5）
10、 B和C反应的化学方程式为 。（6） J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式： 。17黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)有关反应的化学方程式为： 4FeS211O22Fe2O38SO2 、4FeS7O22Fe2O34SO2 。【实验一】测定硫元素的含量 反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理：称量至恒重完成下列填空：（1） 甲装置的作用是 ；乙装
11、置的作用是 ；写出丙装置中发生反应的化学方程式 。（2） 反应后丙瓶中加足量H2O2溶液的目的是 （用化学方程式表示），设计实验证明BaCl2溶液已经过量 。（3） 该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】测定铁元素的含量（4） 测定石英管内残渣中铁元素的含量。步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；步骤二：加入 ；步骤三： 、洗涤、灼烧、 、称重得固体质量m4g；步骤四：数据处理18如图为原电池的装置示意图。（1） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成原电池，这两个原电池中，作负极的分别是 （填字母）。A.铝片、铜片
12、B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式： 。（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为NaOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式： 。 该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式： 。 若该电池反应消耗了6.4 g CH4，则转移电子的数目为 。19（1）在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，反应开始时n(N2
13、)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。前2min内用NH3表示该反应的反应速率_；到2min末N2的转化率为_；下列条件能加快该反应的反应速率的有 ；A 保持体积不变，再向容器中充N2 B保持体积不变，再向容器中充HeC保持压强不变，再向容器中充He D选择合适的催化剂一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_。A2v正(H2)=3v逆(NH3) BN2的体积分数不再改变Cc(N2)：c(H2)： c(NH3)=1:3:2 D混合气体的密度不再变化 （2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.1010.00.50V22010.00.104.00.50V3该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1和V2分别是 、 。实验、可探究 对反应速率的影响，因此V3是 。