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1、2020-2021学年四川省绵阳市南山中学双语学校高一上学期12月月考化学试卷1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是( )A本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅D我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金2.下列物品的主要成分不为的是( )A石英坩埚 B玛瑙饰物 C砖瓦 D水晶花瓶3.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. 钢铁生锈 B. 石灰石分解C. 食物腐败变质 D. 充有的“喜羊羊”娃娃遇
2、明火发生爆炸4.下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质5.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制溶液除去中的HCl蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCDA.AB.BC.CD.D6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1.8g的中含有的电子数为B标准状况下，22.4 L含个分子C通入1 mol Cl2的新制氯水中，粒子数之和为2D足量和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2个Cl2分子7.将下列溶液分别稀释到10
3、0 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是( ) A15 mL 1的B50 mL 1的KClC20 mL 2的D10 mL 2的8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A氧气在空气中灼烧B稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶C铁粉（铝粉）NaOH溶液加入过量NaOH溶液并过滤D溶液（）铁粉加入过量铁粉后过滤A.AB.BC.CD.D9.已知有如下反应: ( ) 下列叙述正确的是( )A反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2B还原能力C氧化能力：D反应能顺利进行10.下列说法正确的是( )A和都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性
4、氧化物B制备胶体，可向沸水中滴加饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体D向饱和溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中的物质的量浓度不变11.下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁与盐酸反应：B酸性溶液中加溶液： C硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：D过量溶液与少量反应：12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1溶液中：B含大量的溶液中： CpH12的无色溶液中：D能溶解氧化铝的溶液中：13.酸性溶液和CuS混合时，发生反应：（未配平），下列有关该反应的说法中正确的是( )A被氧化的元素是Cu和SB作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应C
5、氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24 L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8 mol14.从含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有15.现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氯水；空气；硫酸亚铁溶液。（1）属于电解质的是_，上述状态下能导电的是_。（2）除去中少量的操作是_，化学方程式为_。（3）向中滴入几滴石蕊溶液，现象是_，说明具有_性。（4）向
6、中加入的水溶液，产生的现象是_。16.填空。（1）已知：用毛笔蘸取少量30%的溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_。（2）高铁酸钠（）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平，并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目。Fe(OH)3 +ClO+OH =Cl+ _ （3）某同学在做的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05g/mL，的质量分数为12)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为
7、_，被还原的的物质的量为_，转移电子的数目为_。17.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）配制480mL 0.01mol/L溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要_。（2）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_，下列关于该液体的说法正确的是_。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列
8、问题：操作I的名称是_，该操作用到玻璃棒的作用：_。沉淀A的成分是_（填化学式）；验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为：_。滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_（填化学式）；步骤中铝元素转化的离子方程式为_。18.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。（3）装置中，饱和食盐水的作用是 _；浓硫酸的作用是_。（4）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有产生。如果有
9、产生，可观察到_，反应化学方程式为_。（5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A食盐B食醋 C烧碱 D纯碱该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_。19.铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量，并使Fe2+完全转化为沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：（1）稀的物质的量浓度为_。（2）混合物中铁的质量分数。（保留2位小数，写出具体计算过程）参考答
10、案1.答案：D解析：A.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程，凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，的操作是煮酒，煮酒的分离操作方法是蒸馏，故A正确；B.瓷器，其主要原料为黏土,故B正确；C.硅是良好的半导体材料，能够制造太阳能电池，所以“玉兔二号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D.司母戊鼎是铜和锡的合金，不是铁和铜合金，故D错误；故选：D。2.答案：C解析： 3.答案：B解析：A钢铁生锈，铁单质被氧化为氧化铁，Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；B石灰石分解，即碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故B选；C食物
11、腐败变质，与氧气发生氧化反应，O元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，故C不选；DH2与氧气反应，H、O元素的化合价变化，与氧化还原反应有关，故D不选；故选：B。4.答案：C解析：A、氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B、溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，如二氧化碳溶于水能电离出氢离子，但二氧化碳不是酸，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但在熔融状态下可以导电，所以是电解质，故C正确；D、二氧化硫的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是亚硫酸，而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C。5.答案：
12、B解析：配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。6.答案：A解析：7.答案：B解析：A.15mL1的AlCl3，氯离子的浓度为：1mol/L3=3mol/L，氯离子的物质的量为n=cV=3mol/L0.015L=0.045mol；B.50mL1的KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L，氯离子的物质的量为n=cV=1mol/L0.05L=0.05mol；C.20mL2的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol/L，氯离子的物质的量为n
13、=cV=2mol/L0.02L=0.04mol；D.10mL2的CaCl2中氯离子浓度为：2mol/L2=4mol/L，氯离子的物质的量为n=cV=4mol/L0.01L=0.04mol；根据分析可知，均稀释到100mL，当体积相等时，n越大，浓度越大，稀释后氯离子浓度最大的为B；故选：B。8.答案：A解析：9.答案：C解析：10.答案：D解析：11.答案：D解析：12.答案：A解析：13.答案：A解析：14.答案：C解析：试剂a是铁,加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把还原为，则通过过滤操作I得到的滤液X为溶液，滤液Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反
14、应，铁与盐酸反应生成，故通过过滤操作II可得到铜单质，滤液Z为溶液，在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应：，将转化为,然后通过操作III(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同，故A、B项错误，C项正确；KSCN溶液不能用来检验,D项错误。15.答案：（1） ； （2）加热； （3）先变红后褪色； 酸性和漂白性（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。解析： 16.答案：（1）（2）（3）2 mol/L ；0.025mol ； 0.075（或）解析： 17.答案：(1)玻璃棒和500mL容量瓶 (2) (胶体) + 3H+ ； acd (3) 过滤；引流，防止液体飞溅 ；取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+ NaOH ； 解析： 18.答案：(1)CDABHG (2) (3)除去氯气中的HCl杂质；干燥氯气(4)试纸变蓝； (5)B；15 解析： 19.答案：(1) 2 mol/L(2)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则 x56 g/mol+y160 g/mol15 g 由得失电子守恒得，x2y2+0.075mol2 联立，解得：x0.125 mol，y0.05 mol解析：