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1、安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学试题卷满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：第卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、科技及环境密切相关下列说法不正确的是（ ）A为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应B既能与溶液反应，又能
2、与溶液反应，所以是两性氧化物C向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有D某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是3设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A工业制硫酸的反应中，若通入，生成的分子数目为B中含阴阳离子的数目为C标准状况下，溶于水后，溶液中和数目之和为D与浓硫酸充分反应后，收集到气体，则电子转移的数目为4下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A氨气与稀硫酸的反应 B溶于水生成硫酸C灼热的木炭与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中燃烧5下列离子方程式正确的是（ ）A小苏打中加入过量的澄清石灰水：B偏铝酸钠溶液中
3、通入过量的C溶液使酸性溶液褪色：D溶液中加入过量溶液：6下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A的电子式 B次氯酸的结构式：C硫离子的结构示意图： D质量数为44、中子数为24的钙原子：7关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）A两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸8关于反应，下列说法正确的是（ ）A当有被氧化时，氧原子被还原 B是还原产物C若消耗，则转移电子 D氧化剂与还原产物的物质的量之比为9“绿色化学”提倡，设计制
4、备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）A BC D10如图是氮氧化物储存还原的工作原理：的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的下列有关说法不正确的是（ ）A“还原”过程中，转化为B在储存还原过程中，作催化剂C在储存还原过程中，参加反应的和的物质的量之比为D若还原性气体为，则参加反应的与生成的的物质的量之比是11下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）A BC D12下列说法正确的是（ ）A非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C冰中分子间
5、存在氢键，分子内存在极性共价键D比的热稳定性差，说明的分子间作用力比弱13下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A实验室用图1装置制备B加热后图2中溶液颜色恢复红色C用图3装置除去中含有的少量D图4装置以为原料制备少量14在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥且纯净的；含一半空气的氯化氢气体；和体积比为的混合气体然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A B C D无法确定15如图是和发生反应过程中的能量变化曲线曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化下列相关说法正确的是（ ）A使用
6、催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B使用和不使用催化剂相比，反应的能量变化相同C和中的化学键完全被破坏需要释放能量D和完全反应生成会释放出能量16铜镁合金溶于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，合金完全溶解，得到和的混合气体（标准状况）向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是B固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为C得到沉淀时，加入溶液的体积至少D反应过程中转移的电子数是第卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17（12分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别图中路线a、b、c是工业制
7、备硝酸的主要途径，路线、是雷电固氮过程中生成硝酸的途径（1）写出的一种用途_（2）实验室制取的化学方程式为_（3）写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：（4）检验某溶液中是否含有的方法_（写出所需试剂、操作及现象）（5）过程、：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应可被_（标准状况）最终氧化成（6）过程：在一定条件下向废水中加入甲醇实现转化，称为反硝化反应此过程中甲醇（C元素价）转化为，写出此过程
8、的化学方程式_18（12分）氯化亚砜是一种液态化合物，沸点为，在农药、制药行业中用途广泛遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器a的名称为_（2）实验室制取在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：_（用“”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是_（4）该实验制取氯气的离子方程式为_（5）与水反应的化学方程式为_（6）若反应中消耗的的体积为（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的，则的产率为_（保留二位有效数字）19（14分）已知：X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大
9、的短周期元素X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出作为元素原子在化合物中某种性质的标度，的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的的值元素XYZWRQ2.12.53.03.50.92.5元素MgLiAlCIPBe1.21.01.53.02.11.5请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：（1）根据上表给出的数据，可知元素的越大，_（填“金属性”或“非金属性”）越强（2）元素Q在周期表中的位置为_
10、（3）W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为_（用微粒符号表示）（4）元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_（5）一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_（6）试比较下列物质的稳定性：_；沸点：_（填“”）（7）元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_A2 B4 C7 D820（14分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题工业上用赤铁矿（含，也含有等）制备绿矾的流程如下：（1）滤液中的溶质除外还有_（2）向滤渣
11、中加入过量的试剂a为_，试剂b要加入过量，试剂b为_（3）操作隔绝空气的目的是_（4）操作中所需的玻璃仪器是_高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_（填氧化剂、还原剂），与反应的化学反应方程式_（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高
12、一年级期中联考化学参考答案12345678ACDDCACD910111213141516BCCCBABC17（12分，每空2分）（1）做保护气（或制氨气等其他合理答案）（2）（3）（4）取少量待测液于试管中，加入浓并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明含有（5）44.8 （6）18（12分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）（2分）（3）吸收逸出的防污染，防止空气中的水蒸气进入反应装置而与反应（2分）（4）（2分）（5）（2分） （6）71%（3分）19（14分）（1）非金属性（2分） （2）第三周期A族（2分） （3）（2分）（4）（或或等）（2分）（5）（2分） （6）（1分） （1分） （7）B（2分）20（14分）（1）（2分）（2）硫酸（1分） 铁粉（1分）（3）防止溶液中的被空气氧化为（1分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（5）氧化剂、还原剂（1分） （2分）（6）（2分） 0.15（2分）