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1、长安一中2020-2021学年第一学期第一次教学质量检测高一化学试题时间 100分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5第I卷(44分)一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个正确答案，第110题每小题2分，第1118题每小题3分，共44分)1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B汽油易燃烧，是易燃液体，故B正
2、确；C纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选C。2. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】【详解】A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符合题意；B打开活塞使漏
3、斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不符合题意；C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C不符合题意；D检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合题意；答案为D。3. 下列物质必须隔绝空气密封保存的是( )Na Al片 石灰水 NaOH Na2CO310H2O 白磷P4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na易和空气中的氧气、水蒸气反应，该物质应隔绝空气密封保存；Al片在空气中，表面会被氧化为氧化物薄膜，阻止Al继续被氧化，该物质不需要隔绝空气保存；石灰水会和空气中的CO2反应，该物质应隔绝空气密封保
4、存；NaOH易潮解，且会和空气中的CO2反应，该物质应隔绝空气密封保存；Na2CO310H2O在空气中会发生风化过程而失去结晶水，该物质应隔绝空气密封保存；白磷的着火点较低，暴露在空气中会自燃，该物质应隔绝空气密封保存；综上所述，必须隔绝空气密封保存的有，故选B。4. 下列实验问题的处理方法中，正确的是( )A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验后剩余的药品均不能放回原来的试剂瓶D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭【答案】B【解析】【详解】A水银有毒，若不慎将体温计打破，散落的水银(Hg)会产生有毒
5、蒸气，此时可以撒硫粉来处理，该反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，故A错误；B甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以点燃前必须验纯，故B正确；C实验后剩余的药品大部分都不能放回原来的试剂瓶，否则会导致试剂污染，但实验室使用钠单质等物质时，剩余的药品需放回原来的试剂瓶，故C错误；D酒精易溶于水，且酒精密度小于水，燃着的酒精灯不慎碰翻失火，不能用水扑灭，可用抹布或沙土扑灭，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。5. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余
6、水分蒸干C. 称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘D. 溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出【答案】C【解析】【详解】A蒸馏操作时，温度计测定馏分的温度，使温度计水根球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B蒸发操作时，不能直接蒸干，否则可能使溶质分解或结块，出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故B正确；CNaOH易潮解，称量应烧杯中进行称量，故C错误；D溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解，过滤操作时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出，否则会导致物质损失，故D正确；综上所述，错误的是C项，故答案为
7、C。6. 下列叙述正确的是A. 3.011023个SO2分子的质量为32gB. CH4的摩尔质量为16gC. 1 mol H2O的质量为18g/molD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】A【解析】【详解】A、3.011023个SO2分子的质量为：3.0110236.021023mol-164g/mol=32g，正确；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误；C、1 mol H2O的质量为18g，错误；D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。7. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A. 原子数相等B. 密度相等C. 质
8、量相等D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，AN2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误； D氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。8. 下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200mL 0.
9、25mol/L HCl溶液C. 50mlL1mol/L NaCl溶液D 200mL0.25mol/L CaCl2溶液【答案】D【解析】【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。【详解】A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L2=1mol/L，A错误；B200mL0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，B错误；C50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，
10、C错误；D200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L2=0.5mol/L，D正确；故选D9. 利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02 mol H2O(假设完全反应)，下列说法正确的是( )A. 生成H2的质量为0.02 gB. 生成H原子数为2.4081023个C. 生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D. 生成H2中含有质子数为2.4081022个【答案】D【解析】【分析】，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2；【详解】A. 生成H2的质量为 ，A错误； B. 生成H原子数为个，B错误；C. 标准状况下，生成H
11、2的体积为，C错误；D. 生成H2中含有质子数为个，D正确；答案选D。10. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入MgCl2溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，若与原物质反应，则后续需复原，且复原过程需简单易操作，反应时不能引入新的杂质，KN
12、O3中混有KOH，加入MgCl2溶液，生成新的杂质氯化钾，故错误；FeSO4中混有CuSO4，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用过量铁粉与铜离子反应除去，再过滤，故正确；H2中混有CO2可以用NaOH溶液洗气除去，后用浓硫酸洗气除去H2中水蒸气，故正确；NaNO3溶于水，CaCO3不溶于水，可以加水，然后过滤除去CaCO3，再将溶液蒸发结晶得到NaNO3，故正确；综上所述，正确的是，故答案为C。11. 某溶液中含有较大量的Cl-、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴
13、加足量的Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Ag+能与Cl-、OH-三种结合，Mg2+能与、OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是，故合理选项是B。12. 已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；碳酸钠Na2CO3热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )选项ABC
14、D装置实验目的分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用用排水法收集并测量生成O2的体积验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A橡皮管使分液漏斗内的气体和蒸馏烧瓶内气体连通，故分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶，A正确；B大理石是块状不溶性固体，能搁置在玻璃珠上，利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，该装置能“即开即用，即关即止”，B正确；C氧气不易溶于水、氧气由短管进、水从长管排入量筒内，故可用于排水法收集并测量生成O2的体积，C正确；D要验证NaHCO3和Na2
15、CO3的热稳定性， 只要达到下列目的即可：Na2CO3受热温度高却不分解，NaHCO3受热温度低却分解；故Y中应放的物质是Na2CO3，D错误；答案选D。13. 欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.
16、2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 室温下，44g CO2含有的分子数是3NAB. 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积为2.24LC. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2NAD. 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
17、【答案】C【解析】【详解】An(CO2)=1mol，则分子数为1NA，A错误；B标况下，水是固体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误；CO2和O3都仅由氧原子构成，故32g混合气体，含有氧原子的物质的量为=2mol，即氧原子的数目为2NA，C正确；D题干中未告知溶液的体积，无法计算钾离子的数量，D错误；故选C。15. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近A. 32B. 65C. 120D. 150【答案】D【解析】【详解】一个正方体的体积为（107）31021 cm3，质量
18、为51021 g，则1 mol该元素原子的质量为60210231505 g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选D16. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：【答案】B【解析】【详解】在标准状况下6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；3.011023个HCl分子,n（HCl）=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol； NH30.2mol。A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为，
19、故A错误；B. 由=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，则质量大小为，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为，故D错误；本题答案为B。【点睛】标准状
20、况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及= M/Vm 以及物质的分子构成解答。17. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的示意图是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氢气与氦气的摩尔质量之比为24=12，则等质量的氢气和氦气的物质的量之比为21，等温度和压强下，体积比为21，另外氦气是单原子分子。【详解】A白球代表氢原子，黑球代表氦原子，氦气为单原子分子，与示意图不相符，故A错误；B白球代表氢原子，黑球
21、代表氦原子，图示氢气和氦气物质的量之比为1:2，体积之比为1：2，与题意不相符，故B错误；C白球代表氢原子，黑球代表氦原子，氦气为单原子分子，与示意图不相符，故C错误； D白球代表氢原子，黑球代表氦原子，氢气和氦气的物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，与示意图相符，故D正确；故选：D。18. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A. 469B. 329C. 239D. 169【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质
22、量是x，X+2Y=2Q + R18a 22ax 4.4g根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g3.6g=169，故选D。第卷(56分)二、填空题(本题包括5个小题，共56分)19. (1)1.7 g H2O2中含有氧原子的物质的量为_ mol，电子数目为 _，已知a g H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _(用含a、b的代数式表示)。(2)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20 g。此混合物的平均摩尔质量是_，混合物中O2和O3的体积之比是_。(
23、3)在一密闭容器中充入a mol NO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_，反应后混合气体总质量为_g。【答案】 (1). 0.1 (2). 0.9NA (3). (4). 40g/mol (5). 1：1 (6). a：(a+2b) (7). (30a+32b)【解析】【详解】(1)1.7 g H2O2的物质的量为=0.05mol，0.05mol H2O2中所含氧原子的物质的量为0.05mol2=0.1mol；1个H2O2中所含电子数为12+82=18，因此0.05mol H2O2中所含电子数为0.05mol18NAmol-1
24、=0.9NA；a g H2O2的物质的量为，所含原子数为4NAmol-1=b，则NA =；(2)标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，其物质的量为=0.5mol，质量为20g，因此混合物的平均摩尔质量是=40g/mol；根据十字交叉可知，因此O2与O3的物质的量之比为1：1，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以混合物中O2和O3的体积之比是1：1；(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，反应过程中满足质量守恒，因此充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：(a+2b)；参加反应的各物质都是气体，因此混合气
25、体总质量amol30g/mol+bmol32g/mol=(30a+32b)g。20. 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。请回答下列问题：(1)写出操作、操作名称分别为：_，_。(2)操作选用CCl4的理由是_。ACCl4不溶于水 BCCl4的密度比水大C碘在CCl4中比在水中溶解度更大 DCCl4与碘水不反应(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4
26、+3I2+3H2O。以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：向装有I2的CCl4溶液的_(填仪器名称)中加入少量1 mol/LNaOH溶液；振荡至溶液的_色消失，静置、分层，则_(填“上”、“下”)层为CCl4；将含碘的碱溶液从仪器的_(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴1 mol/L 1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；(4)本实验中可以循环利用的物质是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 分液 (3). ACD (4). 分液漏斗 (5). 紫红 (6). 下 (7). 上 (8). CCl4(或四氯化碳)【解析】【分析】流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的
27、含I-的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用。【详解】(1)分析流程可知操作是分离固体和液体，实验操作为过滤，操作是分离互不相溶的液体，用分液方法分离，实验操作为分液，故答案为：过滤；分液；(2)操作选用CCl4是萃取碘水中碘单质，CCl4作萃取剂，其理由是CCl4不溶于水、碘在CCl4中比在水中溶解度更大、CCl4与碘水不反应，故答案为ACD；(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；碘单质溶于四氯化碳时溶液呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后
28、，振荡碘单质和氢氧化钠反应，至溶液紫红色消失，静置分层，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗的下层，从下层放出，故答案为：紫红；下；充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出，故答案为：上；(4)参与实验过程，且最后重新生成的物质可以循环使用，流程分析可知四氯化碳可以循环使用，故答案为：CCl4(或四氯化碳)。21. “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，在今年的新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下
29、列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_(填仪器序号)a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取称量NaC1O固体的质量为_g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_(填序号)。A定容时俯视
30、刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容D定容时水多用胶头滴管吸出【答案】 (1). 3.8 (2). CDE (3). 胶头滴管和玻璃棒 (4). bcde (5). 141.6 (6). AC【解析】【分析】【详解】(1)由图1数据可知，溶液中c(NaClO)= =3.8mol/L，故答案为：3.8；(2)由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管，故答案
31、为：CDE，玻璃棒和胶头滴管；a容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；e容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；bcde符合题意，故答案为：bcde；质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，则配制出500mL溶液所需溶质的质量m=cVM=3.8mol/L0.5L
32、74.5g/mol=141.6g，故答案为：141.6；(3)A定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；D定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意；AC符合题意；故答案为：AC。22. 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而NaC
33、l和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：(1)操作所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、_(填仪器名称)。(2)操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：_。(3)进行操作后，判断已除尽的方法是：_。(4)操作的目的是：_。(5)该方案得到NaCl产品中含有Na2CO3杂质，请你设计改进方案：_。【答案】 (1). 坩埚 (2). 使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质 (3). 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已除尽 (4). 除去过量的Ba2+ (5). 在后加入过量
34、的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸【解析】【分析】NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，以此解答。【详解】(1)操作用于加热固体，应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；(2)加入氯化钡，生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入杂质，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质；(3)判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽，操作方法为：在滴加BaCl2溶液
35、的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已除尽；(4)因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除去过量的Ba2+；(5)滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，故答案为：在后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。23. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学
36、认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加入药品试剂之前需要进行的操作是_；装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_(填化学式)；装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G_(按合理顺序补全装置，填大写字母)。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 (3)
37、. CO2 (4). 冷凝(水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 (5). H、D、I (6). H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊【解析】【分析】(1)草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；(2)要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化
38、碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生。【详解】(1)草酸分解会产生气体，因此加入药品试剂之前需要检查装置气密性；如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：检查装置气密性；有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；(2)由上述分析可知，要检验生成CO，依据连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，所以H中盛放的物质是CuO，CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊。