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1、 2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期线下开学考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。）1梦溪笔谈中记载:“解州盐泽.卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血。.唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之无咸河.原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法
2、正确的是A“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2下列物质中，不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D金3下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D胶体是具有一定稳定性的分散剂4用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是A只含有Na+B一定含Na+，也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种5只用一种试剂可鉴别、四种溶液，这种试剂是AB
3、CD6铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是ABCD7为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是A溶液 B溶液 C氯水D溶液8已知反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化学用语表述错误的是ACl-的结构示意图：BN2的结构式：NNCNH的电子式：D氧化性：Cl2N29等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝
4、过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量10下列关于元素周期律叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1地重复出现D元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中12下列离子方程式正确的是AAl(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3OHAlO22H2OBNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O2Na2OHO2C氯气与水的反应：Cl2H2O2HClCl
5、OD盐酸中滴加氨水：HOHH2O13下列说法正确的是、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD14下列实验操作中正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水C配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质
6、量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀D将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液15X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是QRYZA原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO316根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族
7、元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应17 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD18下列说法或表示错误的是A标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NAB78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NAC
8、3.4 g氨气中含有NH键的数目为0.6 NAD二氧化碳的分子结构模型为19反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ；。下列说法正确的是A两个反应中硫元素均被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：D反应中生成等量的时，转移电子数之比为1：520下列说法不正确的是分子中既含极性键又含非极性键若和的电子层结构相同，则原子序数：、熔点随相对分子质量的增大而升高、分子中各原子均达到稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键分子很稳定是由于分子之间能形成氢键由于非金属性：，所以酸性：ABCD21下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物C
9、l2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2下列结论正确的是A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B第组反应的产物还有KCl和H2OC氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+D还原性比较：H2O2Mn2+Cl22下列离子检验操作、结论均合理的是A用AgNO3溶液检验Cl时，先加入适量稀盐酸以排除CO32干扰B某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3D某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，
10、说明原溶液中含有I23常温下，向0.25molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 A硫酸溶液的体积为25mLBb时刻溶液中的浓度约为0.125molL-1Cc时刻溶液中，c(OH-)=0.05molL-1D溶液的导电能力：cbY3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键第卷（非选择题50分）26（12分）某小组在实验室中探
11、究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_，_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴
12、加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其充分燃烧，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。27（14分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾晶体，具体流程如下：请回答：（1）步骤I中发生的化学方程式_；步骤II发生的离子方程式_。（2）步骤发生的化学方程式 。（3）步骤，过滤时，用到的玻璃仪器有_。（4）由于无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室
13、需用下列装置制备。装置A中发生反应的离子方程式为_。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。28.（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-完全发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-恰好被用0.40mol.L-1的盐酸25.00mL完全中和。计算FeClx中x值为 ；（保留整数）（2）现有一含
14、有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 29.(12分)绿矾（FeSO47H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为_（molL-1保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_（填、（2）32；0.2（3）0.66（或66%）（4）22.35g