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1、2020-2021学年四川省宜宾市第四中学高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水从冷凝器上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象2茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤3饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是A操作利用了物质的溶
3、解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NAC在20、101KPa时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol5下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是A30mL0.2mol/LKCl溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液D100mL0.25mol/LNaCl溶液6下列叙述错误的是A1mol任何物质都含有6.021
4、023个分子 B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子 D1molH2O中含有3 mol原子7下列说法正确的是A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 、1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L8在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mLB等于10
5、0 mLC大于100 mLD等于100 mL9等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：110a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为ABCD11标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-112向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积
6、之和）A2molL-1B1molL-1C0.5molL-1D0.25molL-1第II卷 非选择题（52分）13（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是_，试剂b是_。（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能否达到实验目的：_（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_。（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。14（13分）已知
7、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（计算结果保留 2位有效数字）。（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C 定容时俯视容量瓶刻度线会导
8、致所配溶液浓度偏高D需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。15（13分）某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分
9、数，实验按以下步骤进行：请根据上述流程，回答以下问题：（1）操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式_。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（5）样品中铁元素的质量分数是_。16（13分）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42的
10、物质的量是_。 (2) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023， 则元素R的相对原子质量为_；(3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是_(4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_(5)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_L ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(6)已知CO、CO2混合气
11、体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_ g；CO2在相同状况下的体积为_L 。(7)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 (8) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_。若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。2020年秋四川省宜宾市第四中学高一第一学月考试化学试题参考答案1D2C3B4A5C6A7C8A9C10B11A12A13K2CO3 HCl K2CO3BaCl2=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O 否(不能) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1或固体B 144.0 0.04 C D 4.6 250 15250mL容量瓶 胶头滴管 2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl- 取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 39.2% 160.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3: 13 2:2:3