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1、宁夏长庆高级中学2020-2021学年第一学期高一年级化学试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上。卷作答在试卷上。可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64第I卷 选择题（共50分）一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是ABCD【答案】D2我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如
2、水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C干馏D蒸馏【答案】D3为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。ABCD【答案】D4完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用【答案】A5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是A1 L溶液中K+浓度是0.4
3、molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个K+C1 L溶液中所含K+、总数为0.3NAD2 L溶液中浓度是0.4 molL1【答案】A6下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是ABCD【答案】A7下列实验操作正确的是（ ）A用蒸发皿进行结晶操作时，需垫石棉网才能加热B洗涤沉淀的操作为边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗漏斗内沉淀C分液时打开旋塞，下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，温度计应插入液体中以控制液体的温度【答案】C8下列溶液Cl的物质的量浓度与50 m
4、L 1molL-1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1NaCl溶液B75 mL 1 molL-1CaCl2溶液C150 mL 3 molL-1KCl溶液D50 mL 3 molL-1MgCl2溶液【答案】C9下列图示中逻辑关系正确的是( )ABCD【答案】D10下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【答案】D11分类是科学研究的
5、重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C12下列说法中不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电ABCD【答案】D13下列离子方程式书写正确的是（）A稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2
6、C氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag【答案】C14津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD胶体不能透过滤纸【答案】D15下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶
7、液与HCl溶液混合【答案】C16下列说法正确的是 ( )A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A17下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl【答案】D18下列说法正确的A
8、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【答案】D19工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO、HCOBK+、NH、NO、SOCAg+、NH、Mg2+、HCODK+、Mg2+、SO、Cl-【答案】C20有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶
9、液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定没有CuSO4【答案】C21用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311B322C123D133【答案】D22下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3NaClO+NaI
10、=NaIO3+3NaClCNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3DCl2+2FeCl2=2FeCl3【答案】B23某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电Da时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A248.8g某气态烃含有的分子数目为1.2041023，则该气态
11、烃的摩尔质量为（）A88 gB44C44 gmol-1D32 gmol-1【答案】C25某溶液可能含有Cl-、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ）AAl3+、一定存在，Cl- 可能不存在B至少存在4种离子C、至少含有一种DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】A第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、有机推断题26I：有以下几种
12、物质：Cu NaHCO3固体 冰醋酸 NaOH溶液 熔融的氧化钠 NH3 CaCO3固体 乙醇；以上物质能导电的是_（填序号，下同）；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。II：用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏 B过滤 C结晶法 D分液 E.萃取下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）(1)淀粉溶液中含有泥沙 _(2)分离四氯化碳与水的混合物 _(3)分离汽油和煤油 _(4)KNO3晶体中含有少量食盐 _【答案】 B D A C 三、实验题27如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，
13、B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 蒸馏烧瓶 直型冷凝管 沸石/碎瓷片 防止暴沸 28通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.（实验步骤）(1)向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。（回答问题）(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_。(2)步骤 2 中能观察到的现象为
14、_， 胶体产生的该现象称为 _。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在 _范围内。(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 _。【答案】Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路 丁达尔效应 1100nm FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 29如图为实验室某硫酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL4.6molL-1稀硫酸。试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度是_molL-1。(2)该学生需要量取_mL上述浓
15、硫酸进行配制。(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）_；A将容量瓶盖紧，颠倒摇匀B继续往容量瓶内小心加水，直到液面液面接近刻度线12cm处C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_。（可多选）A配制前容量瓶先用2 molL-1稀进行润洗；B定容时仰视刻度线；C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线【答案】18.4 25.0 F C D B E A AD 四、计算题30称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：_ (2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：_。(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：_。【答案】1 mol/L Na2SO4=2Na+SO42- 1.2041023(或0.2NA)