《2022高考化学大一轮复习讲义第4章第20讲 专项提能特训4 含氯化合物的制备.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学大一轮复习讲义第4章第20讲 专项提能特训4 含氯化合物的制备.docx（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专项提能特训4含氯化合物的制备1(2020新乡模拟)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2ClOO22HC工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收答案B解析冷却结晶得到的固体需过滤、洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，B项错误；通入空气可以使ClO2与溶液充分接触，D项
2、正确。2(2020浙江模拟)某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2在温度高于60 时易分解， NaClO2 饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出 NaClO2。下列说法不正确的是()A步骤中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B步骤发生反应的离子方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2OC步骤的结晶方法为蒸发浓缩，冷却结晶D步骤中制得的NaClO2晶体可用略高于38 的热水洗涤23遍答案C解析步骤中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业上常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正确；
3、步骤发生的反应为碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成ClO、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO22OHH2O2=2ClOO22H2O，故B正确；由于NaClO2在温度高于60 时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，故C错误；由于NaClO2饱和溶液在低于38 时析出NaClO23H2O，高于38 时析出 NaClO2，步骤中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 的热水洗涤23遍，故D正确。3ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是()Aa气体是氯气，
4、b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol eCClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO12H10e=Cl26H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充56 L(标准状况)b气体答案D解析根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)、氢气，NaClO3和HCl反应生成ClO2、氯气和氯化钠，b气体为氯气，a气体为氢气，故A错误；电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子方程式为：Cl3H2OClO3H2，氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移4 mol e，故B错误；ClO2发生器中的反应为
5、NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，阴极是ClO得到电子生成ClO2，电极反应式为ClO2He=ClO2H2O，故C错误；NaClO3和盐酸发生反应，生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O，化学方程式为2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，每生成1 mol ClO2需要消耗1 mol NaClO3，同时生成0.5 mol氯气，结合电子守恒氯化钠电解槽内反应为Cl3H2OClO3H2，每生成1 mol NaClO3，同时生成3 mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生成1 mol ClO2需要补充2.5 mol氯气，故D正确。4三氯
6、化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ，沸点为73 ，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_。(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式：_。(4)该装置存在的明显缺陷是_。答案(1)debcghf(接口b与c、g与h可互换)使浓盐酸顺利滴下(2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)水浴加热3
7、Cl2I22ICl3(4)缺少尾气处理装置解析(1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：adebcghf，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。(2)装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cl2与I2在低于70 下发生反应：3Cl2I22ICl3。(4)Cl2是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。