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1、静宁一中20202021学年度第一学期高一级第二次考试题化 学（实验班）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1常温常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径B分子质量C分子总数D分子间的平均距离2用CuSO45H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O加热失去结晶水，取16 g溶于水制成1
2、 L溶液C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中3下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L；0.5molH2所占体积为11.2L；标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L； 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同ABCD4如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ） ACu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液BNaOH
3、溶液中滴加稀HClCCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO45下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物大多数是非金属氧化物B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电D硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质6下列关于胶体的说法正确的是()A将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAB胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体的聚沉是化学变化DNaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A同温同压下，等质量
4、的SO2和CO2相比较，密度比为1611B标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数为NAC1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NAD等物质的量的 NH3和Cl2所含分子数为NA 8 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ）A0.15 molB0.20 molC0.25 molD0.40 mol9离子方程式中的不能代表的物质是（ ） ABCD10下列关于物质分类正确组合是（ ）分
5、类组合混合物碱电解质碱性氧化物ACuSO45H2OCa(OH)2NaClNa2OB稀硫酸Na2CO3H2CO3Fe2O3C镁铝合金KOHBaSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2盐酸生石灰11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，3.2g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NAB0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NAC6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD0.1mol/LNaOH溶液中含有的钠离子数目为0.1NA12下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）ABCD苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作测量氯气的体积制
6、备氢氧化铁胶体配制0.10mol/LNaOH溶液13下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ANa2CO3与硝酸溶液；Na2CO3与醋酸溶液BBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4CNaOH与HCl；NaHSO4与NaOHD少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水14下列事实与胶体性质有关的是（ ）豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘FeCl3与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀血液透析ABCD全部15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 + OH- +Ca2
7、+ = H2O+ CaCO3B碳酸氢钠溶液中加入HCl：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42 + Ba2+ + H+ + OH- = H2O+ BaSO4D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：16把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A mol/L Bmol/L C mol/L Dmol/L17为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验
8、室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）A定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒D量取过氧乙酸液体时仰视刻度线18同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl2吹起的是（ ）ABCD19 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A. Na2SO3、BaCO3 B.AgCl、NaHC
9、O3 C. NaHCO3、Al(OH)3 D.Na2CO3、CuSO420下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42D验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-21下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A碳酸氢钠溶液中：K+、NO、Cl-、OH-B澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-C使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+D使石蕊溶
10、液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-22室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是（ ）A两同学所需溶质的质量相同 B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液 D两同学所配溶液的质量相同23某无色澄清溶液中可能含有:Na+SO42Cl-HCO3CO32H+Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成将
11、中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A 该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C可能含有的离子是D肯定没有的离子是，可能含有的离子是24室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）A开始时左右两室分子数相同B最终容器内无存在C反应前后室压强相同D最终容器内密度与原来相同二、非选择题(本题包括4小题，共52分)25（每空2分，共14分）按要求完成下列填空：(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比
12、为 _，氧原子个数之比 _。(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量_。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为 ，甲烷的体积分数为_。(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为_。(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_。26（除特殊标记外，每空2分
13、，共13分）按要求完成下列填空： (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。 (2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 mol/L。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 。(4)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳 熔融KCl NaHSO4固体 铜 稀硫酸 蔗糖 AgCl Fe(OH)3胶体。A其中能导电的是 （填序号，下同）（1分）B属于电解质的是 （1分）C属于非
14、电解质的是 （1分）DNaHSO4熔融状态下的电离方程式 （1分）E某同学向中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是 （1分），随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。27（除特殊标记外，每空2分，共14分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (1) 中反应的离子方程式是_。(2)中均进行的分离操作是_（填操作名称）（1分）。(3)中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。（填化学式）
15、（1分）(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_g。实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_（1分）、_（1分）。配制时，一般可分为以下几个步骤：A称量 B计算 C溶解 D摇匀 E移液 F洗涤 G定容 H冷却正确的操作顺序为： (填序号)。下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出D摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 E配置前，容量瓶中有少量蒸馏水28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）1000mL某待测液中除
16、含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子加热Cl、CO32、HCO3、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知NH4+ + OH NH3 +H2O （19.7g） （标准状况下为2.24L） 待测液过量BaCl2 溶液溶液 过量的 NaOH 溶液B 白色沉淀B 气体B 白色沉淀C HNO3 AgNO3 （23.3g） （10.0g） 无色气体D 稀HNO3 白色沉淀D 石灰水 白色沉淀E 加热 溶液A沉淀A(1) 写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。(2) 待测液中肯定不存在的离子是_。(3) 待测液中一定含有的
17、阴离子是_，可能含有的阴离子是 。(4 判断原溶液中K+是否存在，_（填“是”或 “否”）（1分），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由 。静宁一中20202021学年度第一学期高一级第二次考试题化 学（实验班）答案一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910CCBDADABCC11121314151617181920ABCADCDDAB21222324BCAD二、非选择题(本题包括4小题，共52分)25（每空2分，共14分）(1)3:2 1:1 (2) 27 g/mol (3) 19 g/mol 75% (4) 6
18、0 (5)1:326（除特殊标记外，每空2分，共13分）(1)13.6 (2) 1000dS (3) SO42 + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4M(100+S) (4)A.（1分） B.（1分） C.（1分） D. NaHSO4= Na+ + HSO4（1分） E.电解质使胶体聚沉（1分） Fe(OH)3 + 3H+ = Fe 3+ + 3H2O27（除特殊标记外，每空2分，共14分）(1) Cl + Ag+ = AgCl (2)过滤（1分） (3) 除尽Ag+ 和Ba2+ (4)HNO3 （1分） (5)17.0 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） BACHEFGD ACD28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）(1) Ba2+ + HCO3 + OH- =H2O+ BaCO3(2) Fe 3+ 、Ba2+ (3) CO32、HCO3、SO42 Cl (4)是（1分） c(K+)的最小值为0.2 molL1