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1、西安市第一中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65 Ba137第I部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成
2、了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) A干燥氯气 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH34下列除去杂质的方法，正确的是（）A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，洗气C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）A B C D6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( )ANa2O B
3、Cl2 CH2SO4 DCO27在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )ACa2+、Na+、SO42-、NO3- BNa+、A13+、SO42-、NO3- CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-8500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na为2 mol，Mg2为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A1.2 molL1 B0.6 molL1 C0.7 molL1 D1.0 molL19下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是( )A实验剩余
4、的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用10下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BH2HClCSO32-SO2 DAsO43-AsO33-11某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； 冰和干冰既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是酸又是化合物； 纯碱和熟石灰都是碱；牛奶和雾都是胶体； 碱性氧化物一定是金属氧化物；只含有一种元素的物质可能是单质也可能是化合物。上述说法正确的有几个( )A6 B5 C4 D312设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB水的摩尔
5、质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C常温常压下，16 g O2、O3的混合物含有NA个氧原子D1 molL1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl-13分别用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A322 B133C123 D31114向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越
6、大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的是 ( )A NaCl BAlCl3 CK2SO4 D Na3PO415能用HOHH2O来表示的化学反应是 ( )A澄清石灰水和HNO3溶液反应 B固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应16分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列溶液中：5 mL 20蒸馏水中5 mL沸水中并加热至红褐色5 mL 20蒸馏水中，然后再加入适量0.1 molL1的NaOH溶液。下列关于相应分散系的说法中不正确的是 ( )A分散质粒子的直径：B分散系的稳定性：C仅凭观察法就可将、
7、三种分散系区别开D向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有中会产生白色沉淀17下列离子方程式书写正确的是( )A在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2OB向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3-Ca2+OH-=CaCO3+H2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO218对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()H2只是氧化产物 H2只是还原产物H2O是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原 此反应中的氧化产物与还原产物的分子个
8、数之比为11A B C D19化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系20某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏低 B偏高C可能偏高也可能偏低 D准确21将15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D122如右图表示1 g O2与1 g X气体在相同容
9、积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是()ACO2BC2H4CCH4 DNO23某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a (M18n)/M(ab) molL1B饱和溶液中溶质的质量分数为：100a (M18n)/M(ab)%C饱和溶液的体积为：(ab)/ LD25时，A的溶解度为：a(M18n)/(bM18an) g24标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的( )A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量
10、比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC标准状况下，等质量的A与B的体积比为mnD同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn 25宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1molX，反应转移2 mol e第部分 非选择题 （共50分）二、简答题（4大题，共50分）26填空题（每空2分，共12分）（1）分离豆浆和豆渣常用的实验方法为_。（2）在80 g密度为d gcm-3的硫酸铁溶液
11、中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1。（3）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为_。（4）向澄清石灰水中通入过量CO2的离子方程式为_。（5）向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42恰好完全沉淀的离子方程式为_。（6）在反应6NO4NH3=5N26H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为_。84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】37.25%【密度】1.19 gcm-327（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，含氯消毒剂（例如84消毒液）可有效灭活病毒。已知某厂
12、家生产的84消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的摩尔质量为_。（2）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为_（小数点后保留一位）。（3）某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）为_。（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制450 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是_（填序号）。A如下图所示的仪器中，有两种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用该待配溶液润洗C配制溶液时，由于该试样是
13、固体，应把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，再用滴管加蒸馏水至标线D需要称量NaClO固体的质量为223.5 gE在配制过程中，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏大F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，需再加水至刻度线（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用98%（密度为1.84 gcm-3）的浓硫酸配制2000 mL2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。从所配制的稀硫酸中取出200 mL，则H+的物质的量浓度为_。需用浓硫酸的体积为_mL。28（12分）物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们
14、可发生如图所示的反应（除AE外的其他物质已略去）：（1）写出相应物质的类别：ACD类别（2）在以上反应中属于氧化还原反应的是_（用序号填空）。（3）写出反应和的离子方程式：_；_。29（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：研究性学习小组查询资料得知：Br-被氧化剂氧化成溴（Br2）。Br2的溶解性与I2相似，Br2的沸点为58.8 ，CCl4的沸点为76.8 。回答以下问题：（1） 操作的名称为_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的实验方法名称为_。（2）试剂z为_（写化学式）。（3）
15、加入稀盐酸的目的为_（用离子方程式表示）。（4）检验SO42已除尽的操作方法是_。（5）操作需要的主要玻璃仪器为_。西安市第一中学2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题 参考答案一 选择题12345678910111213CBDCADBABDCCB141516171819202122232425DADADCABABCD二非选择题26填空题（每空2分，共12分）（1）过滤 （2） （3）NH4HCO3=NH4+ +HCO3- HCO3-H+ + CO32- （此步不写不扣分） （4）CO2 + OH- = HCO3- （5）H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4+ H2O （6）2:327 （每空2分，共12分）（1）74.5 g/mol (不带单位不给分) （2）6.0 molL1（3）0.06 molL1 （4）DE（5）4.6 molL1 （6）25028 （每空2分，共12分）ACD类别单质碱氧化物（1）（2）（3）CuO2H=Cu2H2O Ba2+ + SO42- =BaSO429 （每空2分，共14分）（1） 萃取、分液； 蒸馏（2） K2CO3（3） HOHH2O 2HCOH2O + CO2（每个方程式为2分） （4） 取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽（5） 酒精灯、玻璃棒