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1、甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一化学下学期第三次月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1 .92号元素可形成铀酰离子（），目前主要利用和铀酰离子具有强亲和性能的化学材料从海水或核废料中提取铀元素。下列关于铀元素的说法不正确的是（ ）A.铀酰离子中铀元素的化合价为价B.可利用和化学性质的不同将二者分离C.、核内质子数相同，是三种不同核素，它们互为同位素D.中含有中子的物质的量为2.下列关于“化学键与化学反应能量”的叙述正确的是（
2、 ）A.硫酸氢钠加热到熔融状态，需要克服离子键和共价键B.和完全反应，生成气态水比生成液态水放出的热量多C.氧气转化成臭氧，既有化学键的断裂，又有化学键的形成D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应，燃烧等质量的金刚石和石墨，石墨放出的热量多3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 常温常压下，18g所含的中子数为9NAB. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA4.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反
3、应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应6研究人员最近发现了一种“水电池”，这种
4、电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）AAg发生还原反应 B正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5OC每生成1molAgCl转移2mol电子 D工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极7已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()AC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/molBC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)
5、H2b kJ/molC2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H2b kJ/molD2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) Hb kJ/mol8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu29化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示
6、，则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于(
7、)A417.91 kJmol1 B.319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D.448.46 kJmol111实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn212联氨(N2H4)是火箭的燃料，一种用联氨制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是()A该电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极B电池工作一段时间后，
8、溶液的pH减小C负极的反应式为N2H44e=N24HD当电路中通过0.1 mol电子时，负极上消耗0.56 L O2(标准状况)13. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是()A图中能量转化方式只有2种BH向a极区移动Cb极发生的电极反应式N26H6e=2NH3Da极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA14X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应式为M2e=M2；(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不
9、被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNM0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2？若1 mol CH4还原NO2至N2
10、，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol1、497kJmol1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol1。NO分子中化学键的键能为_。18(16分).下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质
11、溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。. (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO2CO4e=4CO2。正极反应式是_；总电池反应式是_。19(14分）依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请
12、回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为。X电极上发生的电极反应为。外电路中的电子是从极流向极。(3)此盐桥内为含琼胶的饱和KCl溶液,盐桥是通过移动来导电的。在工作时,K+移向(填“正极区”或“负极区”,下同),Cl-移向,盐桥的作用是 。20(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_
13、。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_（填序号）。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJkg11，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热
14、化学方程式：_。(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。2静宁一中2020-2021学年度第二学期高一级第三次考试化学试卷（普通班）一、选择题(每题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案BCACBBACCBABCCBC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(共10分）答案(1)2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 (2分)(2)0.3(2分) (2分)(3) 1 160 kJmol1 (2分)(4) 631.5kJmol1 (2分)18. (共1
15、6分)答案() O2-F-Na+ (2分) (2) (2分) N2H4 (2分) (3) H2-2e-+2OH-=2H2O (2分)() (1) a(1分) CH410OH8e=CO7H2O (2分) 减小 (1分)(2) O22CO24e=2CO (2分) 2COO2=2CO2 (2分)19(共14分) (1) 铜(或Cu)(1分) AgNO3溶液 (1分) (2) 正 (1分) 2Ag+2e-2Ag(2分) Cu-2e-Cu2+ (2分) 负(Cu) (1分)正(Ag) (1分) (3) (各1分) 离子正极区负极区 连通内电路，形成闭合回路，使两端电解质溶液保持电中性 （2分） 20. (共12分)答案(1) (各1分) 量筒温度计(2)否 (1分) 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 (2分)(3) D (1分)(4)56.8 kJmol1 (2分)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1 (2分)(5)无(1分) 有 (1分)