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1、射洪中学高2020级高一上期半期考试化 学 试 题 注意事项：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子直径大小在1cm100cm之间 B采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾
2、气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 C医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 D生石灰氧化钙可用作吸氧剂和干燥剂2. 氧化还原反应的实质是 A氧原子的得到与失去 B元素化合价的升高与降低C电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） D反应中分子分解为原子和原子的重新组合3下列物质属于非电解质的是 AH2SO4 BNaOH CNaCl DCH44下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、消毒酒精 B生石灰、石墨、小苏打C干冰、浓盐酸、铁 D空气、氮气、胆矾点燃5. 下列反应中不属于氧化还原反应的是AS + O2 SO2B2NaHCO3
3、 Na2CO3+H2O+CO2CCuOH2CuH2ODFe2O3 +3CO2Fe+3CO26在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、SO42、HCO3、Na+ BCa2+、NO3、Al3+、ClCFe3+、Cu2+、K+、NO3 DMnO4、K+、SO42、Na+ 7下列反应不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是 ANaHSO4溶液与NaOH溶液混合BHCl溶液与Ba(OH)2溶液混合 CCH3COOH溶液与KOH溶液混合DHNO3溶液与Ca(OH)2溶液混合8NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A22.4 L N2中一定含有2NA个氮原子B78 g 苯（C6H
4、6）在标准状况下的体积约为22.4 LC在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3NAD将NA个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L9下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘，再分液 D用淘洗的方法从沙里淘金10下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是ANaHCO3=Na+ H+ HCO3 BBa(OH)2=Ba2+2OHCH2SO4=2H+SO42 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO4211 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含
5、有的离子是 A一定有 CO32- B一定有Ag+ C一定有SO42- D无法确定12. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A1 g H2和8 g O2 B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个SO2分子13根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是Cl22Br= Br22Cl Br22I= I22Br A氧化性：Cl2Br2I2 B还原性：IBrClC氧化性越强就越容易得到电子 D失去电子数越多的还原性越强14在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是ACl2
6、H2O=HClHClO B2F22H2O=4HFO2C2H2O2 H2O2 D2Na2H2O=2NaOHH215在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A质子数 B密度 C质量 D原子数16下列变化中，一定需要外加还原剂才能实现的是 AKMnO4MnO2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 17将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A3 B4 C1 D218下列反应的离子方程式
7、书写正确的是 A稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42= BaSO4C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：OH+ HCO3+ Ca2+= CaCO3+H2O19在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2被还原为KIO320汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KN
8、O3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是A有0.250mol KNO3被氧化 B转移电子的物质的量为1.25molC生成气体N2的体积约为44.8L D被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol第卷（非选择题 共50分）二非选择题（本题共4个小题，共50分）21(14分)(I)现有下列八种物质：A碳酸 B铝 C酒精 DCO2 ENH3H2O FBaSO4 G氢氧化铁胶体 HHNO3上述物质中属于电解质的有 ；属于强电解质的有 ；既不是电解质又不是非电解质的有 。（均填序号）（II）向50ml沸水中加入56滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐
9、色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式： 。利用 来鉴别溶液和胶体。（III）写出下列反应的离子方程式（1）在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： 。（2）在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液： 。22（16分）实验时需用90mL 1.00mol/LNa2CO3溶液，实验配制步骤如下： 计算所需Na2CO3固体的质量。 用托盘天平称取所需的Na2CO3固体。 将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌。 将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶
10、。 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm处。 将容量瓶的玻璃塞盖紧，上下反复颠倒摇匀。请回答下列问题：（1）用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为 。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是 。（5）从配制Na2CO3溶液中取出1 mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为 ；（6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；定容时俯视刻度线 。23（10分）现有含Na
11、Cl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作（1）写出上述实验过程中所用的试剂： 试剂1 ， 试剂2 ， 试剂3 ， 试剂4 。（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。（3）加入过量试剂3的目的是 。（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是 （填操作名称）24(10分) 铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为： 3Cu +8HNO3（稀）=
12、 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）请将上述反应改写为离子方程式，并标出电子转移方向和数目： 。（2）其中被还原元素是 ，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为 。（3）在该反应中，若生成NO气体（标准状况下）4.48 L，则消耗了 g Cu，转移了 mol 电子 ，被还原的HNO3的物质的量是 。射洪中学高2020级高一上期半期考试化学参考答案及其评分标准 一、选择题（1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分）1-5BCDAB 6-10BCCCA 11-15DCDAD 16-20BACDB21(14分，各2分) () A、E、F、H； F、H ； B、G（II）F
13、eCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；丁达尔效应（III）（1）Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+H2O（2）HCO3+ H+=CO2+H2O22（16分，各2分）（1）10.6 g （2）粉碎或搅拌（任答一点就给分）（3）100ml容量瓶、胶头滴管（各1分，容量瓶无规格不给分）（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切（5） 0.02mol/L （6）无影响，偏小，偏大23（10分）（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；碳酸钠溶液；硝酸溶液（各1分，写成化学式的也给分） （2）逐滴加入硝酸溶液至pH=7（或逐滴加入HNO3至不再产生气泡）（2分） （3）除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（漏1种离子扣1分，共2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）24(10分) 6e-3Cu+ 8H+ +2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O，（用双线桥标出也可以。）（各2分）氮（或N）（1分）， 1:3（2分）19.2g（1分）， 0.6mol（1分）， 0.2 mol（1分）。