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1、江苏省邗江中学2020-2021学年度第二学期期中试卷高一化学总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 单项选择题:本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将石油裂解制得乙烯等化工原料D将煤变为煤饼作燃料2下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型：B中子数为18的氯原子：Cl CNaCl的电子式： D乙炔的结构简式：HCCH 3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀
2、H2SO4的反应B甲烷在O2中燃烧的反应C灼热的炭与CO2的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A使用恰当的催化剂能加快反应速率 B减小CO浓度能加快反应速率 C升高温度能减慢反应速率 D达到化学平衡时，NO能100%转化为产物5一种将CO2转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应为2CO26H2CH3OCH33H2O。向一密闭容器中加入2 mol CO2和7 mol H2，一定条件下该反应到达平衡，下列说法正确的是AH2剩余1 mol B正反应速率和逆反应速率都等于0C二甲醚气体的浓
3、度不再发生变化DCO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等6对于反应Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述正确的是A该反应H 0B若设计成原电池，电子由Zn电极流出C若设计成原电池，可以用Mg和Zn作电极D常温下，若生成11.2 L H2，反应转移1 mol电子7自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是A中N2与O2反应生成NOB中合成氨属于人工固氮C中氮元素被氧化D氧元素参与了氮循环8一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是A天然气的燃烧 B苯与浓硝酸反应 C乙烯使溴水褪色 D石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色9200、101kPa条件下，2L甲烷
4、（CH4）和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是A2L CO2和2L H2O B1L CO2和4L H2OC1L CO、1L CO2和2L H2O D2L CO和4L H2O 10 下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是A制取NH3 B干燥NH3 C验证还原性 D吸收尾气11为将反应2Al6H2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项操作和现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有NH4+B将苯在空气
5、中点燃，火焰明亮，同时产生浓烈的黑烟苯在空气中能完全燃烧C将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，所得气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色石蜡油的分解产物是乙烯D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性13 下图为反应CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)的变化示意图，下列说法正确的是 A该反应发生的条件为加热 B化学反应中能量的变化与键的断裂和形成无关C断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量D由图可知CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g) H100 kJmol114利用反应8NH36NO212H2O7N2可脱除烟气中 的NO2。下列有
6、关该反应的说法中正确的是A NH3是氧化剂 BNO2发生氧化反应C还原性：NO2N2 D每生成0.7mol N2，反应转移2.46.021023个e非选择题：本部分5题，共58分。15(14分)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。(4分)1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是 （填字母）。a bCH3CH3 c欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用 （填字母）。aH2 b溴水 c浓硫酸下列物质互为同分异构体的一组是 （填字母）。a 与 b新戊烷与异戊烷 c乙烯与乙炔 下列物质中与乙烯互为同系物的是 （填字母）。a苯bCH2=CHCH=CH2cCH3CH=
7、CH2(6分) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：苯乙烯分子中共平面的碳原子最多 个。1mol苯乙烯最多可与 mol H2加成。苯乙烯发生加聚反应，产物的结构简式为 。(4分)1，1二溴丙烷（）可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。预测1，1二溴丙烷能否溶于水： （填“易溶”或“较难溶”）。写出1，1二溴丙烷同分异构体的结构简式： （只要求写一种）。16(14分)碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如题18图-1所示，放电时的离子反应方程式为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。该电池的负极为 ，电池放电时正极质量将 。（填“增
8、大”、“减小”或“不变”） 题18图-1 题18图-2PbO2可发生如图所示的转化：写出“还原”反应的离子方程式： ；写出“复分解”反应的化学方程式： 。14001450时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO26C2N2X6CO。X的化学式为 。下列措施不能提高该反应速率的是 （填字母）。a将石英和焦炭充分混合 b增大N2的浓度c将粉末状石英换成块状石英甲醇是常见的燃料电池原料，CO2 催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。在 2L 容器中充入1 mol CO2 和3 moH2 的混合气体，反应10
9、min 后，气体的总物质的量变为原来的75 %。则 010 min 内，H2 的平均反应速率为 。17(10分)2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示。请列举出图中2种能量转化形式 。电极a名称是 （填“正极”或“负极”），b极发生的电极反应式 。a极上每产生22.4L（标准状况）O2，流过电极的电子数目为 。铜锈的成分是铜绿成分为Cu5 (OH) x (CO3)y。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。可知铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用
10、发生化学反应的结果。18(10分) 为探究Cu和一定浓度的HNO3反应所得NO2气体中是否混有NO，某同学设计了如下两种实验方案： 方案一 方案二已知：NO2沸点为21，NO的沸点为152。铜和浓硝酸反应的化学方程式为 。实验中能够让反应立刻停止的方法是 。指出不能证明反应所得NO2气体中混有NO的方案并阐述理由： 。反应一段时间后，证明所得NO2气体中混有NO的实验操作及现象是 。汽车尾气中的NO可在催化剂作用下与CH4反应，产物为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式： 。 19(10分) 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO45H2O样品，制备流程如下：“溶
11、解”过程中，发生反应的离子方程式为 。“溶解”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 。为测定所得CuSO45H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400molL1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu24I2CuII2 2S2OI2S4O2I配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。计算出样品中CuSO45H2O的质量分数。（写出计算过程）20202
12、021学年度高一年级第二学期期中化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1 D 2A 3C 4A 5C 6B 7C 8B 9D 10C11B 12A 13D 14D 非选择题：本大题包括5小题，共58分。15 c （1分） b （1分） b （1分） c （1分）8 4 较难溶 （或、） (第 题每空1分，其余每空2分，共14分）16 Pb，增大PbO24H2ClPb2Cl22H2O PbCl2H2SO4PbSO42HCl Si3N4 c0.075moL L1 min1（ 每空2分，共14分）17风能转化为电能、太阳能转化为电
13、能、化学能转化为电能等负极，N26H6e2NH34mol 或4 6.021023 或2.4081024 空气、水分、CO2或O2、水分、CO2(三个不可缺少） （每空2分，共10分）18Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O抽动铜丝，使铜丝与硝酸脱离接触方案二，因为NO2与水反应有NO生成，无法证明NO是来自于Cu和硝酸的反应打开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气（或氧气），广口瓶内气体变红4NOCH42N2CO22H2O（每空2分，共10分）193Cu8H2NO3Cu22NO4H2O防止硝酸挥发及分解250mL容量瓶、胶头滴管n(Na2S2O3)0. 0400 molL10.025L0.0010mol（1分）根据关系式：2Cu2 I22S2On(Cu2)n(Na2S2O3)0.0010moln(CuSO45H2O)0.0010mol0.0100mol（1分）m(CuSO45H2O)250g/mol0.0100mol2.5g （1分）(CuSO45H2O)98.43% （1分）(第 小题4分，其余每空2分，共10分）说明：非选择题中的其他合理答案均给分。