《2020-2021学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期中考试化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期中考试化学试卷.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020-2021学年湖南省邵东县第一中学高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量 (H 1 ,C 12, N 14 ,O 16, Na 23, S 32 ,Cl 35.5, Ca 40,Fe 56)一单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是ANaClO BCl2 CHCl DKClO32为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸（C2H4O3）是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于A酸性氧化物B胶体C混合物D有机物3下列说法正确的是AO2转化为O3，属于物理变化 B溶液可以透过滤纸,胶体
2、不可以透过滤纸C粒子直径在1100nm之间的物质属于胶体DO2、O3互为同素异形体4、下列反应中，水的作用是氧化剂的是A. Na2O+H2O2NaOH B.2K2O2+2H2O4KOH+ O2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.Cl2+H2OHCl+HClO 5、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是A食物腐败变质 B铁钉生锈 C食醋洗掉水垢 D火法炼铜6.下列叙述中正确的是A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B. 二氧化碳摩尔质量为44 gC. 0.8 mol H2O的摩尔质量比1 g CaCO3的摩尔质量大D.1 mol Ne中含有6.02
3、1024个电子7下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OB钠与水反应：Na+ 2H2O = Na+ + OH-+H2C稀醋酸滴在大理石上： CO32-+ 2H+ = H2O + CO2D稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H28在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明HClO分子扩散速度比H快C开始时中心区域HClO浓度比外围大D将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色9下列物质的保存方法不正确的是( )A漂白粉可以露置于空气中
4、B金属钠保存在煤油中C过氧化钠应密封保存D新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处10下列各气体：0.5 mol He； 9.0g NO；3.4 g的NH3；3.011023个CO2。四种物质所含的原子总数最多是A B C D 11在碱性溶液中，能大量共存的离子是ANa、Cu2、Cl、SO42BMg2、Ba2、NO3、SO42CK、Na、SO42、NO3DK、Ag、HCO3、H12已知碱性溶液发生反应：2R(OH)3 + 3ClO+ 4OH2RO4n +3Cl + 5H2O，则RO4n中R的化合价是 A +6 B. +4 C.+5 A. +3 13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒
5、的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是A每生成1 mol X，反应转移4 mol电子 B银针验毒时，O2失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 DX的化学式为Ag2S 14学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是A已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清。C已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2D已知CO2+2NaOH
6、= Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O.15下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体中滴入几滴水： NaHCO3结晶并放热，Na2CO3少量溶于水B与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：NaHCO3 Na2CO316用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色D图中：干燥的有色布条不褪
7、色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性17某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是A钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止污染D棉球变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收18某溶液中含有Na+、NH4+、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-几种离子，加入过量的Na2O2后再加入过量的盐酸，离子数目基本保持不变的是ANa+、Cl-、SO42 B SO42-C CO32-、HCO3-、SO42- DNa+、CO32-二、填空题（每空2分，共46分）19（10分
8、）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：回答下列问题：(1)写出A中制取氯气的化学方程式_。(2)B装置的作用是_。(3)实验时C中可观察到的现象是_，(4)E中发生反应的化学方程式是_。(5)F瓶溶液发生反应的离子方程式或化学方程式_。20（8分）我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（已知AsH3中As的化合价为-3价）(1)
9、请用单线桥法标出电子转移的方向和数目: _。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性(3)该反应的还原产物是_。(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为_。21（10分） (1) 2.8g铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为_ _。 (2) 1.7 g NH3与_ _ gNa+含有相同数目的电子。(3)当0.1mol钠与足量的水反应时生成的H2的质量为_ _g。(4) 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下m g某气体A含有b个分子，则n g该混合气体的物质的量为mol。(5)假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C所含的原子
10、数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（） A此时氧O的相对原子质量为32， B44g二氧化碳的物质的量为0.5 mol CNA个氧分子与NA个氢分子质量之比为161DCO的摩尔质量为56 g mol-1E0.5molO2的质量为16克 22（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3、Na、Cl-、CO32-、OH和NO3-中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水
11、(NH3H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式_。(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_，鉴别可能存在的离子的方法及现象是_。23（8分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中除CaCl2外可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含Ca(ClO)2；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；假设3：该漂白粉部分变质，含有 设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、
12、1 molL1 HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl)实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂白粉于试管中，_再将产生的气体导入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立步骤2向步骤1反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡结合步骤1中的：若溶液褪色，则假设3成立；若溶液不褪色，则 邵东一中2020年下学期期中考试高一化学答案一单选题（下列题目中每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）题 号123456789答 案CDDCCDACA题 号101112131415161718答 案DCADBCBAB二、填空题（每空2分，
13、共46分）19（10分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O (2)除去氯气中的氯化氢杂质 (3)先变红，后褪色 (4)2Fe +3Cl22FeCl3 (5) Cl2+2OH- =Cl+ClO-+H2O 或 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O20（8分）（1）（2）A (3) AsH3 (4) 621（10分）. (1)0.15mol (2)2.3 (3) 0.2 (4) nb/(mNA) (5) E 22（10分） (1)Fe3 (2) Ag （NO3-写不写都给分） (3) 2NH3H2O+Mg2=Mg(OH)2+2NH4 (4)Mg2、Ag、NO3- 焰色试验火焰呈黄色23（8分）(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2CaCO3 加入适量1 molL1盐酸溶解后 则假设2成立