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1、福建省漳平市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列实验操作或现象中，不能区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是A. 丁达尔现象B. 利用半透膜渗析C. 过滤D. 观察溶液颜色2. 0.5mol中所含氮原子的物质的量为A. 0.5molB. 1molC. 1.5molD. 2mol3. 下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A. 100mL水中溶解0.1molHCl气体B. 100g水中溶解4gNaOHC. 将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液D. 从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL4. 下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到是A. B
2、. C. NaClD. 5. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 含有氧元素的物质都是氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 氧化物中的氧元素不一定都显-2价D. 与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物6. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存是A. K+、Cl-、Fe3+B. Ag+、K+、Cl-C. H+、Na+、D. 、Na+、OH-7. 关于氯及其化合物的说法正确的是A. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有H+B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C. 氯气不能用于自来水消毒D. 氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物8. 下列各物质间
3、反应离子方程式相同的是NaOH溶液与稀溶液溶液与溶液溶液与溶液溶液与溶液A. B. C. D. 9. 下列实验现象或操作对应的结论不正确的是选项实验现象或操作结论A用小刀能将金属钠切成片状钠的质地柔软B金属钠与水反应时，钠浮在水面上钠的密度比水小C氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色氯气具有漂白性D氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀氯气溶于水所得溶液中含有氯离子A. AB. BC. CD. D10. 向含有这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子是A. B. C. D. 11. 下列有关叙述不正确的是A. 用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B. 钠投入硫酸铜溶液中剧烈反应生
4、成红色沉淀和氢气C. 利用氯气与石灰乳反应可制得漂白粉D. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A. 1mol中离子总数为3B. 标准状况下，224mL中所含的电子总数为C. 标准状况下，11.2L中含有的氧原子总数为D. 22.4L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为213. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe2+3H2B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2+H2OD. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+Ba2+2O
5、H-=BaSO4+Cu(OH)214. 现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：NaCl溶液BaCl2溶液稀硫酸Na2CO3溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法正确的是A. 等体积混合和，混合后溶液中c(Cl-)=0.3molL-1B. 等体积混合和，混合后溶液中c()=0.2molL-1C. 等体积混合和，混合后溶液中的物质的量为0.2molD. 等体积混合和，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等15. 现有一白色固体，可能含有、中的一种或两种，设计并组装如图实验装置用于确定该白色固体的成分。下列有关说法不正确的是A. 实验进行前需检查装置气密性B. 其他操作都正确
6、时，装置的质量增大，则该固体含和C. 实验结束后，应先停止加热，后停止通空气D. 取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。.有以下几种物质：金属钠稀硫酸氯化氢氨气氯化银固体一氧化碳硫酸钡固体稀硝酸。请按要求回答下列问题。(1)能导电的是_(填序号，下同)。(2)属于电解质，且液态时不能导电的是_。(3)属于电解质，且难溶于水的是_。(4)属于非电解质的是_。.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(5)NaHSO3 _。(6)MgSO4：_。17. 实验室需用420mL0.
7、12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。（2）用托盘天平准确称取_gNaOH固体。（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是_；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_（填序号）。定容时俯视刻度线称量固体时所用的砝码生锈用称量纸称量氢氧化钠固体溶解时有溶液溅出烧杯18. 根据所学知识，回答下列问题：（1）等物质的量的和所含的原子总
8、数之比为_。（2）氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为_，质量之比为_。（3）在标准状况下，等质量的和的体积之比为_，氢原子的数目之比为_。（4）相同条件下，、三种气体的密度之比为_。19. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯流程：请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程_（填“有”或“无”）影响。(2)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为_。(3)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是_。(4)不能将“步骤”置于“步骤”前进行的原因是_。20. 某学习小组利用氯气与NaOH溶液反应
9、制取少量漂白液，设计了如图实验装置，据此回答下列问题：已知：向A中通入一段时间后，还能发生反应：。（1）制取氯气时，可采用_法收集氯气，当集气瓶装满氯气时，可观察到的现象是_。（2）刚开始通入氯气时，A中发生反应的离子方程式为_，参与该反应的与NaOH的物质的量之比为_；某同学认为该实验装置有缺陷，则改进措施为_。（3）该小组有同学测出了反应后A的溶液中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图所示（不考虑氯气与水的反应）：反应t2s后，A中溶液含有氯化钠的物质的量为_mol。福建省漳平市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（答案）1. 下列实验操作或现象中，
10、不能区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的是A. 丁达尔现象B. 利用半透膜渗析C. 过滤D. 观察溶液颜色【答案】C2. 0.5mol中所含氮原子的物质的量为A. 0.5molB. 1molC. 1.5molD. 2mol【答案】B3. 下列操作所得溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A. 100mL水中溶解0.1molHCl气体B. 100g水中溶解4gNaOHC. 将5.85gNaCl溶于水中得到100mL溶液D. 从500mL10mol/L稀盐酸中，取出50mL【答案】C4. 下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到是A. B. C. NaClD. 【答案】A5. 下列有关氧化物的叙述正确的
11、是A. 含有氧元素的物质都是氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 氧化物中的氧元素不一定都显-2价D. 与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物【答案】C6. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存是A. K+、Cl-、Fe3+B. Ag+、K+、Cl-C. H+、Na+、D. 、Na+、OH-【答案】D7. 关于氯及其化合物的说法正确的是A. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水中有H+B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰C. 氯气不能用于自来水消毒D. 氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物【答案】A8. 下列各物质间反应离子方程式相同的是Na
12、OH溶液与稀溶液溶液与溶液溶液与溶液溶液与溶液A. B. C. D. 【答案】D9. 下列实验现象或操作对应的结论不正确的是选项实验现象或操作结论A用小刀能将金属钠切成片状钠的质地柔软B金属钠与水反应时，钠浮在水面上钠的密度比水小C氯气通过湿润的红色纸条，纸条褪色氯气具有漂白性D氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀氯气溶于水所得溶液中含有氯离子A. AB. BC. CD. D【答案】C10. 向含有这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子是A. B. C. D. 【答案】B11. 下列有关叙述不正确的是A. 用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B. 钠投入硫酸铜溶液中剧烈反
13、应生成红色沉淀和氢气C. 利用氯气与石灰乳反应可制得漂白粉D. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A. 1mol中离子总数为3B. 标准状况下，224mL中所含的电子总数为C. 标准状况下，11.2L中含有的氧原子总数为D. 22.4L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为2【答案】AC13. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe2+3H2B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2+H2OD. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2
14、溶液：Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2【答案】D14. 现有浓度均为0.2mol/L的四种溶液：NaCl溶液BaCl2溶液稀硫酸Na2CO3溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法正确的是A. 等体积混合和，混合后溶液中c(Cl-)=0.3molL-1B. 等体积混合和，混合后溶液中c()=0.2molL-1C. 等体积混合和，混合后溶液中的物质的量为0.2molD. 等体积混合和，混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等【答案】AD15. 现有一白色固体，可能含有、中的一种或两种，设计并组装如图实验装置用于确定该白色固体的成分。下列有关说法不正确的是A.
15、 实验进行前需检查装置气密性B. 其他操作都正确时，装置的质量增大，则该固体含和C. 实验结束后，应先停止加热，后停止通空气D. 取样品溶于水，再逐滴加入稀盐酸，若立即产生气泡，则该固体为【答案】BD16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。.有以下几种物质：金属钠稀硫酸氯化氢氨气氯化银固体一氧化碳硫酸钡固体稀硝酸。请按要求回答下列问题。(1)能导电的是_(填序号，下同)。(2)属于电解质，且液态时不能导电的是_。(3)属于电解质，且难溶于水的是_。(4)属于非电解质的是_。.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(5)NaHSO3
16、 _。(6)MgSO4：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). NaHSO3=Na+ (6). MgSO4=Mg2+17. 实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：（1）配制时需要使用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。（2）用托盘天平准确称取_gNaOH固体。（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是_；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_。下列操作会造成所配溶液的浓度偏
17、高的是_（填序号）。定容时俯视刻度线称量固体时所用的砝码生锈用称量纸称量氢氧化钠固体溶解时有溶液溅出烧杯【答案】 (1). 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). 2.4 (3). 瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 (4). 0.06 (5). 搅拌和引流 (6). 18. 根据所学知识，回答下列问题：（1）等物质的量的和所含的原子总数之比为_。（2）氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为_，质量之比为_。（3）在标准状况下，等质量的和的体积之比为_，氢原子的数目之比为_。（4）相同条件下，、三种气体的密度之比为_。【答案】 (1). 1：1 (2). 2：3 (3). 17：3 (4). 17：8
18、 (5). 17：4 (6). 17：16：3419. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯流程：请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程_（填“有”或“无”）影响。(2)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为_。(3)“步骤”中发生反应的离子方程式为_；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是_。(4)不能将“步骤”置于“步骤”前进行的原因是_。【答案】 (1). 无 (2). (3). 取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生.说明硫酸根已除尽 (4). (5). 除去原溶液中的钙离子和过
19、量的钡离子 (6). 氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸20. 某学习小组利用氯气与NaOH溶液反应制取少量漂白液，设计了如图实验装置，据此回答下列问题：已知：向A中通入一段时间后，还能发生反应：。（1）制取氯气时，可采用_法收集氯气，当集气瓶装满氯气时，可观察到的现象是_。（2）刚开始通入氯气时，A中发生反应的离子方程式为_，参与该反应的与NaOH的物质的量之比为_；某同学认为该实验装置有缺陷，则改进措施为_。（3）该小组有同学测出了反应后A的溶液中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图所示（不考虑氯气与水的反应）：反应t2s后，A中溶液含有氯化钠的物质的量为_mol。【答案】 (1). 向上排空气（或排饱和食盐水） (2). 集气瓶内充满黄绿色气体 (3). (4). 1：2 (5). 增加一个吸收尾气的装置 (6). 0.21