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1、天门市20202021学年度高一年级10月考试化 学 试 卷考试时间 60分钟 试卷分值 100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上2试题答案应填写到答题卡上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电
2、离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A B C D2下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石3下列关于胶体的叙述中不正确的是A溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C胶体是纯净物，胶体粒子的直径为 1 nm100nmD胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体
3、可用来净水4在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是AFeCl3溶液能与血液发生化学反应BFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 CFeCl3溶液能使血液聚集沉降DFeCl3溶液有杀菌消毒作用5某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是AK+、Mg2+、Cl、CH3COO BAg+、NO3、Na、ClCMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Cl、Al36下列转化中需要加入还原剂才能实现的是AFe3FeO42 BMnO4MnO42 CHSO3SO2 DClClO37下列反应的离子方程式书写正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2BCuO与
4、稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD钠与水反应：NaH2O =NaOHH28已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2SH2SO4=SSO22H2O下列说法正确的是AS为还原产物，SO2为氧化产物B水既不是氧化产物也不是还原产物C该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D每一分子硫化氢被氧化转移4e9下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2
5、与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是AHCO3 BCl CMg2 DNa 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每个小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11下列说法正确的是AH、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体 B具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似12将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏
6、水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀B袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C袋内液体加入碘水后不变蓝D烧杯内液体加入碘水后变蓝13某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BCD14已知有如下氧化性强弱关系：H2O2Fe3I2，下列反应能发生的是A2Fe2I22Fe32IB2Fe32I2Fe2I2CH2O22I2H2H2OI2D2Fe32H2O
7、H2O22Fe22H15在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是A取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是Na2CO3B取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是NaHCO3C取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16（14分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(O
8、H)3胶体的制备：甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_（填“正确”或“不正确”）。乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确_（填“正确”或“不正确”）。丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56 滴 FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。请评价是否正确_（填“正确”或“不正确”）。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。证明有F
9、e(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸17（13分）已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2 2KIBr2=2KBrI2 Na2SI2=2NaIS（1）Cl、Br、I、S2四种离子的还原性由强到弱的顺序是_。（2）判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。（3）判断I2与NaBr能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由此分析：MnO
10、2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_NH3_Cl2=_N2_HCl（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_。ACl2O7 BClO2 CCl2O DCl2 18（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na、MnO4中的几种，请填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定
11、存在的离子是 。（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：_，_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。ACl BNO3 CCO32 DOH19（21分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2NaCl2回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分
12、反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 （填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。（4）过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示）（5）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：OABV(CO2)VHCl(ag)其中OA段发生的离子反应方程式为 。达到B点时所消耗盐酸为50 g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为
13、 。 天门市2020-2021学年度高一10月考试化学参考答案 题号12345678910答案BACCDBBBDB题号1112131415答案CDABABCAD16、（1）正确不正确不正确（2）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl（写加热亦可）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是 胶体丁达尔效应（3）B17、（1）S2IBrCl（2）Cl2Na2S=2NaClS（3）否（4）得到降低还原（5）2 3 1 6 （6）C18、（1）Cu2、Fe3、MnO4 （2）Ag+ （3）Mg2 OHH= H2O Mg22OH= Mg(OH)2 （4）B19、（1）D （2）2NaO2Na2O2 淡黄色（3）Na2CO3 2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2（分两步亦可）（4）1:2 2Na2O22H2O= 4NaOHO22Na2O22CO2= Na2CO3O2（5）HCO32= HCO3 20 g