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1、成都高新实验中学2022-2023学年度高一化学12月考试卷化学试题满分：100分 时间：60分钟相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Ca40 N14 C12 K39 S32 Na23 Cu64 Al27 Mg24一、单选题(每题3分，共45分)1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是A. 护目镜B. 用电C. 明火D. 洗手【答案】B【解析】【分析】【详解】A为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
2、D为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。2. 氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：，NaH中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，NaH是还原剂，故B符合题意。综上所述，答案为B。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 硫酸溶液中含有数目为0.1NAB. 标准状况下，中含有氢氧键数目为NAC. 与足量的反应，转移电子的数目为0.3NAD. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA【答案】D【解析
3、】【详解】A硫酸溶液，溶液体积未知，无法计算物质的量，故A错误；B标准状况下，水为非气态物质，故无法计算物质的量，故B错误；C与足量的反应，生成氯化铁，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D常温常压下，利用通式法分析，设通式为Ob，则和混合气体中含有原子数为，故D正确。综上所述，答案为D。4. 下列有关说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大【答案】C【解析】【详解
4、】A电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；B生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；C合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；D合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。综上所述，答案为C。5. 如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是A. a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B. 1mol
5、/L的e溶液中c(Cl-)为1mol/LC. a和f反应能得到b，b能使湿润的有色布条褪色D. 化合物c的化学式为ClO2，具有氧化作用， 可作自来水消毒剂自来水消每刑【答案】B【解析】【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为氯酸盐，氯元素为+5价；f为次氯酸盐，氯元素为+1价。【详解】Aa为HCl，为溶液为强酸，d为HClO，为弱酸， a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强，故A正确；Be为氯酸盐，不能电离出氯离子，的
6、e溶液中为，故B错误；CHCl和次氯酸盐反应能得到b，b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性，b能使湿润的有色布条褪色，故C正确；D 化合物c的化学式为，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，故D正确；故选B。6. 下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C. 由和构成，故固体也能导电D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】【详解】A 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；B 表示水
7、合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；C 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；D 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；故选D。7. 下列说法不正确的是A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为21【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，不选A；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，不选B；C碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸
8、氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，不选C；D等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和足量的盐酸反应生成等物质的量的二氧化碳，选D；选D。8. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、B. 含大量Cu2+的溶液中：、K+、OH-C. 强碱性溶液中：Na+、K+、D. 酸溶液中：K+、Ca2+、【答案】C【解析】【详解】AFe3+显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B含大量Cu2+的溶液中，Cu2+、 与OH-会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D酸溶液中含有大量H
9、+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。9. 下列分类正确的是A. 碘酒、淀粉溶液、云雾均为胶体B. 明矾、水银、硫酸均为化合物C. CuSO45H2O、冰水混合物、液氯均为纯净物D. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱【答案】C【解析】【详解】A碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，不属于胶体，故A错误；B水银是汞的俗称，属于单质，不属于化合物，故B错误；C五水硫酸铜晶体、冰水混合物、液氯均是由一种物质组成的纯净物，故C正确；D纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；故选C。10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈
10、黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含C. 某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D. 向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水【答案】B【解析】【详解】A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A错误；B某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，说明该溶液中一定含 Fe2+，氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+而显色，B正确；C某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，不能证明该溶液中一定含有 Cl，也可能含碳酸根、硫酸根，C错误；D向某黄色溶
11、液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，不能说明原溶液一定是氯水，也可能为氯化铁溶液，D错误；故选B。11. 假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/LKMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A. KMnO4固体受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C【解析】【详解】AKMnO4固体受潮，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；B溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B错误；C定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度
12、偏高，C正确；D摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误；答案选C。12. 下列操作完全正确的是编号实验操作A切割金属钠左手捏住钠块，右手拿小刀切割B实验室制备氯气用二氧化锰和稀盐酸加热C检验溶液中的Fe3+取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液D实验室制备氧化亚铁利用氢氧化亚铁在空气中受热分解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A钠质软，可用小刀切割，但不能用手拿钠块，应选镊子捏住钠块，右手拿小刀切割，A错误；B实验室制备氯气选用二氧化锰和浓盐酸加热，B错误；C硫氰化钾遇Fe3+显红色，此操作可检
13、验溶液中的Fe3+，C正确；D氢氧化亚铁中+2价铁易被氧化，在空气中受热得不到FeO，D错误； 故选C。13. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前的Fe3+的物质的量之比为A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 2：5【答案】D【解析】【详解】铁粉放入氯化铁溶液，发生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等、它们的物质的量也相等，设Fe2+、剩余的Fe3+均为3mol，则已反应的Fe3为2mol，反应前的Fe3+为2mol+3mol=5mol，已反应的Fe3+和反应前的
14、Fe3+的物质的量之比为2：5，答案选D。14. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强【答案】C【解析】【详解】A溶液中存在反应、，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A项错误；B光照过程中，HClO不断分解生成HCl，溶液中Cl-将不断增大，故B项错误；
15、CHClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl，溶液酸性增强，故C项正确；D随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D项错误；综上所述，正确的是C项。15. 我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是A. 同温同压下，同体积的和含原子数相等B. 同温同压下，等物质的量的、所占体积相等C. 同温同压下，的密度大于D. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为114【答案】A【解析】【详解】A同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则、的原子数之比为35，A错误；B同温同压下，气体摩尔体积相同，则等物质的量的、所占体积相等，
16、B正确；CCO2的摩尔质量大于CH4的摩尔质量，则同温同压下，的密度大于，C正确；D常温常压下，等物质的量的、质量之比等于摩尔质量之比，为44g/mol：16g/mol=114，D正确；故选A。第II卷(非选择题)二、填空题16. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：_，此液体具有的性质是_a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）印刷电路板是由高分子材
17、料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用 _ 。沉淀A的成分是_(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3的具体操作和现象为： _。用离子方程式说明步骤中双氧水的作用：_。滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 _(填化学式)；（4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将5.1g的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成氢气的体积为5.6L(已换
18、算成标准标准状况)。(请写出计算详细过程)合金中铝的质量分数_？(保留两位有效数字)反应后，测得溶液总体积为100mL，问溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少_？【答案】（1） . Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+ . a c d （2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （3） . 过滤 . 引流，防止液体飞溅 . C . 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+ . H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O . NaOH （4） . 53% . 1 molL-1【解析】【分析】（3）流程：氧化铝样
19、品中含有氧化铁、氧化亚铁和碳杂志，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为不溶于盐酸的碳，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，即氯化铝和氯化铁的混合溶液，再加入过量试剂C得到沉淀和滤液，则C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，灼烧得到铁红氧化铁，滤液D为含偏铝酸盐，经一系列操作生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【小问1详解】Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体具有丁达尔效应、电泳、
20、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，答案选acd。【小问2详解】氯化铁与铜反应的化学方程式为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。【小问3详解】操作I是分离得到固体和溶液，所以是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；上述分析知沉淀A的成分是C；硫氰化钾溶液遇Fe3+显红色，即操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+；双氧水与亚铁离子反应的方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；滤液D焰色反应呈黄色，即含钠元素，所以试剂C是NaOH溶液。【小问4详解】设5.
21、1g的铝镁合金中含Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则有：27x+24y=5.1，产生的氢气是由Al、Mg与稀硫酸反应产生的，则由关系式：2Al3H2，MgH2，有：x+y=，联立方程，解得x=0.1，y=0.1，所以合金中铝的质量分数为100%=53%，故答案为：53%；根据以上计算，n(Mg2+)=n(Mg)= 0.1mol，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为=1 molL-1，故答案为：1 molL-1。三、实验题17. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：（1）装浓盐酸的仪器名称_。（2）写出制取氯气化学方程式_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3
22、）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_，其作用是_，装置C中所装试剂的作用是_。（4）E中所装试剂为_，发生反应的离子方程式为_。某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：（5）氯水呈黄绿色，说明其中含有_(填化学式)。（6）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_ 性。（7）氯气与水反应的化学方程式为_ 。（8）用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因 _。（9）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。(实验四)_、_。【答案】（1）分液漏斗 （2） . . 12 （3） . 饱和食盐水 . 除去Cl2中的HCl . 干
23、燥Cl2 （4） . NaOH溶液 . （5）Cl2 （6）漂白性 （7） （8）2HClO= 2HCl+O2 （9） . 1mL H2O . 红色不褪去【解析】【小问1详解】装浓盐酸仪器为分液漏斗。【小问2详解】二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，即；二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，由反应前后化合价变化知，只有到氯气中的才作还原剂，即参加反应的浓盐酸只有一半作还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为12。【小问3详解】浓盐酸挥发出来的有HCl气体，所以B是出去氯气中的氯化氢气体，即为饱和食盐水；因收集纯净的氯气，所以需要干燥装置，即C中试剂作用是干燥氯气。【小问4详解】氯气是污染性气体，所以需要
24、尾气吸收，则E中所装试剂为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。【小问5详解】氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解的有氯气。【小问6详解】实验一：氯水含有HCl和HClO呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，后又褪去，则氯水又具有漂白性。【小问7详解】氯气和水发生氧化还原反应而且是可逆反应，即。【小问8详解】实验二中在太阳光下放置较长时间次氯酸分解了，即2HClO= 2HCl+O2。【小问9详解】加入与硝酸银溶液等体积的水保证溶液总体积一样，所以实验四需加入1mL H2O，且一段时间红色不褪去。18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物
25、质已略去)已知：iNH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3有关物质的溶解度如下表：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20溶解度/g36.021.79.637.2回答下列问题：（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3_（2）下列说法正确的是_(填序号字母)A“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3溶解度最小B“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC设计循环的目的是提高原料的利用率（3）“煅烧炉”中发生是分解反应，化学方程式为_物质X是_(填化学式)（4）某小组同学探
26、究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_。【答案】（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl （2）AC （3） . 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O . CO2 （4） . 0.1 mol/L . +H+=CO2+H2O【解析】【分析】在沉淀池中，合成氨厂分离出来的NH3与CO2及与饱和食盐水发生反应产生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，过滤后将NaHC
27、O3煅烧，发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，分解产生的CO2流回到沉淀池中而重新利用；NH4Cl可以作化肥利用。【小问1详解】在沉淀池中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3与NaCl发生反应产生NH4Cl、NaHCO3，反应方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；【小问2详解】A在“沉淀池”中有NaHCO3析出，是因为该条件下NaHCO3的溶解度较小，溶液中Na+、浓度较大，而从溶液中结晶析出，A正确；B根据反应原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
28、 可知“滤液”中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，不含Na2CO3，B错误；C在该流程中设计循环的目的是提高原料的利用率，使反应物尽可能完全转化为生成物，C正确；故合理选项是AC；【小问3详解】在“煅烧炉”中NaHCO3受热发生分解反应，产生Na2CO3、CO2、H2O，分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；则能够循环利用的物质X是CO2气体；【小问4详解】1.06 g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=0.01 mol，将其配制形成100 mL溶液时，配制溶液的物质的量浓度c=0.1 mol/L；向Na2CO3溶液中滴加HCl，首先发生反应：Na
29、2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：、+H+=CO2+H2O。19. 下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)回答下列问题：（1）A是_，C是_(填化学式)。（2）G的俗名为_。（3）若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_；若要除去C溶液中混有的F，涉及
30、的化学反应的离子方程式为_。（4）写出D转化为E的化学反应方程式_。（5）人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_性。【答案】（1） . Fe . FeCl2 （2）铁红 （3） . 通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢 . （4） （5）还原【解析】【分析】A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，则A为Fe；H为黄绿色气体，则H为Cl2；则F为FeCl3；C为FeCl2；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，则D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；G为Fe2O3；据此解题。【小问1详解】根据分析可知，A是Fe，C是FeCl2。【小问2详解】G为Fe2O3，俗名为铁红。【小问3详解】除去FeCl3中的FeCl2的实验操作为通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢将FeCl2氧化为FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法为加入铁粉，发生的离子方程式为。【小问4详解】Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为。【小问5详解】根据题意，亚硝酸盐具有氧化性，则维生素C具有还原性。