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1、大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期开学考试化学学科试题出题人： 胡佳 审题人：贺阳说明：1请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5第 卷（选择题，20小题，共45分）一、 单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1厉害了,我的国展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.“神舟十一号
2、”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重2党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是( )选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥AABBCCDD3下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A用
3、装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气4. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. a可经催化氧化生成bB. b为红棕色，可转化为cC. 密闭体系中，c存在2NO2N2O4D. d的溶液与Cu反应可生成b或c5实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C
4、当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO46由下列实验事实得出的结论正确的是（）A由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金属性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物7常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（ ）A溶液pH先变大后变小B溶液导电能力逐渐增强C氢硫酸完全反应生成1.6g硫D反应的离子方程式为：S2-+Cl2=2Cl-+S8下
5、列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD9. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性10. 下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖
6、变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA. AB. BC. CD. D11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2 + H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3 + SO32-C向碳
7、酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2 +O212将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2SAABBCCDD13.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是( )A. 粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4
8、)3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用14利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX是N2B上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+ 3H2OC中含有非极性共价键DNH3、H2O中的质子数、电子数均相同15固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是（ ）A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为4：5D戊既有还原性又有氧化性16
9、. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是（ ）A. 产生清洁燃料H2B. H2S 脱除率为100%C. H2S既被氧化又被还原D. 脱Hg反应为Hg+S= HgS17研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AD点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3BDE段发
10、生的反应为：NH+OH= NH3H2OCB点沉淀的物质的量为0.024molDC点的数值等于718工业上除去电石渣浆含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是A、在过程、中均起催化剂作用B过程中，反应的离子方程式为C将10L上清液中的转化为浓度为480 mgL1)，理论上共需要0.03mol的D常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个19.一定温度下,探究铜与稀HNO3的反应过程如图,下列说法不正确的是()A.过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2OB.过程的反应速率比快的原因是NO
11、2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2的存在可以加快反应速率D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解20.现有一包固体粉末,可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成,取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是()A.固体粉末中一定不含KOHB.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若 未产生白色沉淀,则样品中无硫酸钠D.为进一步确定原样品组成,可以向固体2中加入NaOH溶液第卷（非选择题，共55分）二、填空题（共4道大题，共55分）21.（14分）氮、硫的氧
12、化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为(写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有。(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式。(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的离子方程式为。(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体,使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学方程式:。(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:。22.(14
13、分)氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业上可用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+的废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、(填化学式)。(2)若实验室需要配制100 mL 3.00 molL-1NaOH溶液进行模拟测试,需用托盘天平称取NaOH固体的质量为g，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为。(4)捕获剂从气体3中捕获的气体主要是(填化学式)。(5)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食而中毒。已知NaNO2
14、能发生反应:2NaNO2+4HI= 2NO+I2+2NaI+2H2O(I2可以使淀粉变蓝)。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,鉴别NaNO2和NaCl,必须选用的物质是(填序号)。水淀粉碘化钾试纸淀粉白酒白醋A.B.C.D.23（13分）一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_，装置B中盛放的试剂是_。(2)对装置C进行加热的合适方式是_(填标号)。选项ABCD加热方式
15、水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/98220400600(3)装置F的作用是_。(4)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。(5)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为_。(6)从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性，检验其晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。24.(14分)煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)“酸浸”时F
16、e2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。“还原”操作的作用是_。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_，“沉铝”反应的方程式为_。(3)“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe22NOFe(NO)22。由图2可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为_。“再生”过程中，Fe(NO)22在微生物的作用下与C6H12O6(已知氢元素+1价、氧元素2价)发生反应，得到N2与CO2的物质的量之比为_。高一下开学考试化学试题答案二、 单选题（
17、每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）12345678910DDDBBCBCCA11121314151617181920DACBBBCBBC21.(共14分，每空2分) (1)N2O5(2分)NO、NO2(2分)(2)略(2分)(3)浓硝酸(2分)Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O(2分)(4)NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(2分)(5)铜与浓硫酸反应方程式(2分)22.（共14分，每空2分）(1)CaCO3(2分)CaSO3(2分)(2)12.0 (2分) 100ml容量瓶(2分)(3)NO2-+NH4+ N2+2H2O(2
18、分)(4)CO (2分) (5)C(2分)23（共13分）（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (2分) 浓硫酸（1分） （2）BC (2分) （3）防止水蒸气进入装置E中导致S2Cl2水解，吸收未反应的Cl2及HCl。(2分) （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl (2分) （5）4S+6OH-=2S2-+3H2O (2分) （6）取少量晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸，振荡静置，取上层清液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 (2分) 24(共14分，每空2分)（1）Fe2O36H=2Fe33H2O 生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3转化为Fe2，使铁、铝元素更易分离 , 5pH 7(或合理范围) , Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）34.9 1：1