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1、 2020-2021学年重庆市南开中学高一下学期期中考试化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟第卷和第卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第卷(单选题 共42分)本卷共14题，每题3分，共42分下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。1、环境是人类赖以生存和发展的空间和物质条件。下列有关环境问题说法不正确的是A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C使用二氧化硫等含硫化合物进行增白的食品
2、可能会对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2、材料是人类生活的物质基础。下列关于材料的说法正确的是A汽车轮胎使用的橡胶是无机高分子材料B生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属C高硬度耐磨SiC材料属于新型有机高分子材料D玻璃试管的主要成分是SiO2，Na2SiO3和CaCO33、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A11.2 L CH4中含有2NA个H原子B92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA个N原子C1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子D1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个H+4、下列离子方程式书写正确的
3、是A向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO3 + OH = CO2 + H2OB向澄清石灰水中通入过量SO2：Ca2+ + 2OH + SO2 CaSO3 + H2OC向稀硝酸中加入铜粉：Cu + 4H+ + NO3 = Cu2+ + NO + 2H2OD利用NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O5、下列有关浓硫酸的叙述正确的是浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片
4、有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2向5 mL 18 molL-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 molABCD6、常用浓氨水检验输送氯气管道的是否泄漏，其原理为8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2。下列有关化学用语正确的是ACl的原子结构示意图：BNH3的空间充填模型：CN2的结构式：DNH4Cl电子式：7、以下物质的组合中，互为同系物的一组是A石墨和金刚石BF2和Cl2 C汽油和柴油 DCH4和C3H88
5、、以下气体中不可以使酸性KMnO4溶液褪色的是AC2H4BHI CSO2DCH49、糖类，蛋白质和油脂都是重要的营养物质，下列说法中正确的是A葡萄糖能为人体提供能量是因为葡萄糖可以水解B蚕丝和棉花都是蛋白质C糖类和蛋白质都是天然高分子D食物中适量的油脂可以增进食欲10、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16和18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B乙和丁互为同系物C乙和丙都可以和H2发生加成反应D丙中碳元素的质量分数约为75%11、向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收
6、集到两种气体。下列说法中不正确的是A收集到的气体是SO2和H2B收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 LC溶解过程转移电子数为NAD该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性12、为探究SO2与Fe3+间是否能发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法中正确的是A装置甲中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B乙瓶中试剂a为饱和NaHCO3溶液C若丙瓶中溶液pH减小，则可证明Fe3+氧化了SO2D检验丙中溶液，若含有Fe2+，可证明Fe3+能氧化SO213、将NO和NO2的混合气体通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收，发生了2个反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +
7、 NaNO3+ H2O，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。反应后溶液中c(NO2):c(NO3)=3:1，则原混合气体中NO的体积分数为A20%B25% C40%D45%14、 某化学兴趣小组利用下图所示装置研究了CuC2O4的热分解反应，加热装置已省略，已知N2是保护气不参与反应。下列说法中正确的是A可以将N2换成Cl2而不影响实验结果B气体产物中可能只有CO，而无CO2C若固体产物是Cu和CuO的混合物，则气体产物全都是COD若气体产物只有CO2，则固体产物只有Cu第卷(简单题 共58分)本卷共5题，共58分。15、 （12分）下图展示了AF六种化合物之间的转
8、化关系，反应条件和部分反应产物已经省略。请回答以下问题：（1）AF六种化合物中，属于烃的是（写结构简式） 。（2）化合物C的官能团名称是 ，化合物D的名称是 。（3）四个反应中，属于取代反应的是（填序号，后同） ，属于加成反应是 。（4）反应的另外一种反应物的化学式是 。（5）写出反应的化学方程式 。 16、（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半。XYZWQ（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。（2）这5种元素中，在自然界存在单质的元素是 （填元素符号）。（3）X与Y形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其中所有的
9、原子都满足8电子稳定结构，只存在XY这种共价单键，写出该化合物的化学式 。（4）这5种元素中，有一种元素的简单氢化物最不稳定，会在空气中自燃，写出自燃反应的化学方程式 。（5）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液与W的简单氢化物在加热条件下可以按3：1（物质的量之比）反应，写出该反应的化学方程式 。17、（12分）硫酸亚铁在农业上可以做杀虫剂，防治大麦的黑穗病，工业上可用于染色和木材防腐。现用以下装置研究硫酸亚铁受热分解的产物。相关固定和加热装置已经省略。左侧试管中的粉末是FeSO4，在实验中用酒精灯对试管进行加热。加热过程中白色粉末逐渐变成红色，在中间U型管中收集到无色透明固体X，右侧集气瓶中收
10、集到少量无色气体Y。实验结束后对相关产物进行了研究。已知：SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8 oC，沸点44.8 oC。（1）当右侧导管口不再有气泡冒出时，说明反应已经停止，此时合理的操作是 。（2）为了证明反应后的红色粉末是Fe2O3，而不含Fe3O4和FeO，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中， ，证明该粉末中不含Fe3O4和FeO。（3）实验后将气体Y通入含有品红溶液的试管中，品红褪色，证明集气瓶中收集到的气体Y是 。（4）根据以上结果，写出FeSO4分解的化学方程式： 。（5）若将反应中产生的SO2和SO3混合气体持续通入到200 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中，溶液中
11、某离子浓度随混合气体体积变化关系如下图所示，写出这种离子的化学式： 。（6）FeSO4在空气中容易变质为黄褐色碱式硫酸铁，该化合物中含1种阳离子和2种阴离子，且2种阴离子的数目相等，写出由FeSO4生成碱式硫酸铁的化学方程式： 。 18、（12分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 （1）写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式： 。（2）滤渣 B 的组成是 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为 。（3）煅烧过程最后一步反应是CuO与
12、Al2O3反应得到CuAlO2，该反应的另一种产物的化学式是 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 kg CuAlO2。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是 、 、过滤、洗涤和干燥。 19、（12分）已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答以下问题。（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则写出工业制备A的化学反应方程式： 。将16 g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到896 mL无色气体（标准状况），则被还原的D的物质的量为 mol。向所得溶
13、液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含 mol H2SO4的稀硫酸。（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为 ；A与C反应的离子方程式为 。（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式： 。重庆南开中学2020-2021学年第二学期高2023级期中考试化学参考答案选择题部分 1-5 ABBDB 6-10 CDDDC 11-14 DDBD填空题部分：除了标注以外，每空2分
14、15、 (1)CH2=CH2(2) 羟基 乙醛(3) （这2空各1分）(4) O2(5) C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O （反应条件为浓硫酸，加热，可逆号）16、 (1)第二周期第A族(2) C N S （全对2分，写对1个得1分，有错误的即得0分）(3) C3N4 (4) SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O(5) 3H2SO4(浓) + H2S = 4SO2 + 4H2O （反应条件为加热）17、 (1)先撤出导气管停止集气，再停止加热(2) 使用稀盐酸溶解后加入K3Fe(CN)6，若无蓝色沉淀产生 （合理即得分）(3) SO2(4) 2
15、FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 （反应条件为加热）(5) HSO3(6) 4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO418、(1) 2Cu + O2 = 2CuO （反应条件为熔炼或加热）(2) Al(OH)3 CuO （1个1分，有错误答案即得0分） Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O 或 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(3) O2(4) 6.15(6) 蒸发浓缩 冷却结晶19、(1) N2 + 3H2 = 2NH3 （反应条件为高温高压催化剂，可逆号） 0.04 0.24(2) Na2SO3 OH + HSO3 = SO32 + H2O (3) S2- + ClO + H2O = S + Cl + 2OH