《2020-2021学年福建省宁德市高一上学期期末考试化学试题word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省宁德市高一上学期期末考试化学试题word版.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、福建省宁德市2020-2021学年高一上学期期末考试化 学 试 题（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷 选择题（共45分）一本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列不属于化学对人类贡献的是A研制新药物 B改良水稻品种 C合成新材料 D开发新能源2油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，
2、一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是AN2 BSO2 CH2 DNH33打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是APM2.5 BCO2 CSO2 DNO4在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠5在自然界中只以化合态存在的元素是AFeBNCSDCl6用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是7下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是A漂白粉 B过氧化钠 C氯水 D活性炭8下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯气 B氯水 C氯化钠 D氯化氢9下列固体呈红色的是ANa2O BNa2O2 CFe2
3、O3 DFeSO410下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是AH2BO2CH2S DCO211下列与NH3相关实验的说法错误的是A甲图制备NH3，可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物B乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体C丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Ne所含分子数小于NAB常温常压下，11.2 L N2所含分子数为0.5NAC1 molL1的 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2
4、的物质的量为0.5 mol 13中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是A“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化C“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D古代炼丹著作黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应1484消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是NaClO。下列相关叙述错误的是ACl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液B84消毒液不能用于钢制器具的消毒C84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存D将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效地起到洁
5、具除垢和卫生消毒作用15为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述错误的是A钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B该过程不会对环境造成污染CNO2的氧化性大于FeO22的氧化性D若反应中转移6 mol电子，则生成还原产物的质量为17 g二本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。16水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是AFeBCl2C Na2ODNO217下列关于物质用途的说法错误的是A碳酸氢钠可作膨松剂 B二氧化硫可作食物和干果的
6、防腐剂C维生素C可用做预包装食品的抗氧化剂 D氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂18将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A无变化 B溶液褪色 C溶液变蓝色 D产生红色沉淀19粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。为了除去Ca2+，可选择试剂是ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 CBaCl2 溶液 D稀盐酸20某废水中含有一定量的Na+、SO32，可能含有CO32。欲测定其中SO32的浓度，设计如图所示的实验方案： 下列叙述错误的是A试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液B加入试剂X的目的是氧化SO32 C该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥D若称得该沉淀质量为2.33g，则S
7、O32浓度为0.1 molL1（背面还有试题）第II卷 非选择题（共55分）三、（本题包括4小题，共55分）21（12分）“价类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1） 图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_（用化学式表示）。（2）Na2SO4的电离方程式为_。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于 （填标号）。A盐 B碱 C酸 D氧化物从价态的角度分析，Na2S2O3_（填标号）。A只有氧化性 B既有氧化性又有还原性 C只有还原性 （4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_。（5）从物质的性质分析，Y不可
8、用_进行干燥（填标号）。A浓硫酸 B碱石灰 CP2O5固体 （6）请设计一个Z转化为Y的路径_（用化学方程式表示）。22（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_。Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6NaFe2O33Na2O2Fe，反应中Na2O是_（填“还原产物”或“氧化产物”）。NaHCO3是冷却剂，吸
9、收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_。（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_。除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，可加入 ，反应的离子方程式为 。将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。23（15分）氨和硝酸是重要的工业产品，下图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_。（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为20，分离氨应用了氨_的性质。（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_
10、。标准状况下，5.6 L NH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为_。（4）吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：a2NO2 + Na2CO3NaNO3 + NaNO2 + CO2 bNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体。该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。根据反应b，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_g。（5）以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_（任答1点）；为了维
11、持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_（任答1点）。24（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。制备K2FeO4实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl22Fe(OH)310KOH2K2FeO46KCl8H2O。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_，A中反应的化学方程式为_。（2）B中饱和食盐水的作用是_，实验时C采用冰水浴的原因是_。（3）D中盛装的试剂可选用_（填标号）。aNaCl bFeCl2
12、cH2SO4 dNaOH 探究K2FeO4的性质某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液，可产生蓝色沉淀。BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba(OH)2。实验步骤如下：步 骤操作现 象1取0.1molL1的Na2S溶液2ml于试管中，滴加几滴0.1molL1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液无明显现象3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红4取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液出现白色沉淀 （4）请完成步骤1中反应的离子方程式：FeO42
13、S2H+ _20H2O（5）步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S反应导致，二是_（用文字作答）。III探究K2FeO4对有机污染物的去除效果（6）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为2.0104 molL1）。 氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是_；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_。综上分析，K2FeO4作为优异的有机污染物去除剂的理由是_。宁德市20202021学年度第一学期期末高一质量检测化 学 答 案选择题（本题包括20小题，共45分，1-15每小题2分， 16-20每小题3分）1-5
14、BABBD 6-10 CDBCC 11-15 CDBDB 16-20 ADBAA21.（12分）（1）H2S、H2SO4 （2分）（2）Na2SO42Na+SO42 （2分）（3）A （1分） B （1分）（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 （2分）（5）B （2分）（6）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O （2分）或：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O或：C+2H2SO4(浓) 2CO2+2SO2+2H2O等合理答案22.（12分）（1）7价（1分）氧化产物（2分）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （2分）（2）2Fe3+Cu=2
15、Fe2+Cu2+ （2分）氯水（1分） Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl（2分）胶体（2分）23.（15分）（1）N2322NH3（2分） （2）易液化（1分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）、1.25mol （2分）（4） NaNO3 （2分）、 NO（2分） 32（2分）（5）水体富营养化（或土壤酸化板结、赤潮、酸雨光化学烟雾、臭氧层空洞等合理答案）（1分） 氨氮废水处理后排放（或工业污水处理后排放、养殖业污水处理后排放、出行多使用公共交通用具，减少私家车使用或植树造林等其他合理答案）（1分）24. （16分）（1） 分液漏斗（1分） 、MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2分） （2）除去Cl2中混有的HCl气体 （1分）、 K2FeO4在05 的环境中较稳定，防止发生副反应（2分） （3）bd（2分）（4）8FeO42+3S2 +40H+ 8Fe3+3SO42+20H2O（2分）（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+ （2分）（6）高铁酸钾（1分）、高锰酸钾（1分）、兼具氧化性和絮凝性双重功效（2分）