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1、2022届高考化学选择题型抢分强化练题型9.5气体制备类实验选择题1. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”， 已知：Cu2+4NH3H2O=4H2O+Cu(NH3)42+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同 下列有关分析错误的是( )A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B. B中反应速率大于D中反应速率C. A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D. H中出现浅黄色浑浊【答案】B【解析】本题考查物质的性质实验、装置的气密性对实验
2、的影响、影响反应速率的因素以及实验现象的判断，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作，试题难度一般。【解答】A.由于该实验需要利用气体产生的压力和虹吸原理，所以实验成功的重要条件是整套装置气密性良好，故A正确；B.由于D处锌单质能够与铜离子发生置换反应产生铜单质附着在锌的表面从而形成原电池，所以B中反应速率小于D中反应速率，故B错误；C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压，从而使液体顺利滴下，故C正确；D.由于G装置会产生氧气，氧气能够将硫化氢氧化为硫单质，所以H中出现浅黄色浑浊，故D正确。故选B。2. 用下列装置可探究乙醇在Al2O3催化下脱水生成乙烯。下列说法错误的是( )A. 装
3、置a广口瓶可放在温水浴中加热B. 通N2可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置C. 若装置c中盛放稀酸性KMnO4溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成D. 若装置c、d中依次盛放H2O、Br2的CCl4溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成【答案】C【解析】本题考查物质制备、简单实验的设计及物质检验等，意在考查实验的设计能力、分析能力、实验原理的理解与应用能力，试题难度一般。【解答】A.用温水浴可促进乙醇(沸点为78)挥发，故A正确；B.先通N2排出装置内空气，乙醇微热后再通入N2可促进乙醇挥发，并使其进入b装置，并使b中产生的气体进入后续装置，故B正确；C.部分乙醇蒸气进入
4、酸性KMnO4溶液也能使溶液褪色，故C错误；D.先通过水溶解乙醇，再通过Br2的CCl4溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确。3. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项ABCD气体CO2Cl2NH3NOa盐酸浓盐酸饱和NH4Cl溶液稀硝酸bCaCO3MnO2消石灰铜屑c饱和Na2CO3溶液NaOH溶液H2OH2Od浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，
5、选饱和NaHCO3溶液除去HCl，故A错误； B.浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl选饱和食盐水，故B错误； C.NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，故C错误； D.稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，故D正确； 故选：D。反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题。 A.CO2中含有杂质HCl、水蒸气
6、，选饱和NaHCO3溶液除去HCl； B.Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl选饱和食盐水； C.NH3极易溶于水； D.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥。本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，题目难度不大。4. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( ) A. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，
7、用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】本题主要考查实验室利用启普发生器制取氢气，干燥的H2还原WO3制备金属W的实验操作装置，实验注意事项等知识的综合应用，难度一般，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A.实验室利用干燥的H2还原WO3制备金属W，KMnO4溶液用来除去含硫的还原性气体，焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2，而气体通过焦性没食子酸后会混入水蒸气，故中溶液应为浓H2SO4，故A错误；B.若H2中混有空气，在加热时易发生爆炸，故管式炉
8、加热前，要用试管在处收集气体并点燃，进行气体纯度的检验，若听到尖锐的爆鸣声，证明H2不纯，若听见噗的一声，则证明H2较纯净，故B正确；C.结束反应时，要先停止加热，待装置冷却后，再关闭活塞K，防止生成的W被空气中的O2氧化，故C错误；D.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不能用启普发生器，故D错误。故选B。5. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示： 下列说法正确的是()A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置
9、(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性【答案】D【解析】本题考查物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用并分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，一氧化碳进入装置f中与银氨溶液反应产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。A项，实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，错误;B项，b装置是除尽CO2中的氯化氢，若用氢氧化钠，吸收氯化氢的同时也
10、吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，错误;C项，装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，错误;D项，依题意， a装置适用于块状固体与液体反应，可以用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制备氢气，将d装置中的锌粒换成氧化铜来探究氢气的还原性，正确。6. 实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是()A. 制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B. 制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C. 制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D. 制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸【答案】B【解析】A.二氧化锰和
11、浓盐酸加热反应生成的氯气，最后通入氢氧化钠溶液吸收多余氯气，故A错误； B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放，利用装置可以制备纯净的气体二氧化碳，故B正确； C.稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到，不需要高锰酸钾溶液，故C错误； D.铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，故D错误； 故选：B。A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气有毒不能排放； B.稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体含水蒸气和氯化氢，通过饱
12、和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳无毒可以排放； C.稀硫酸和锌反应生成氢气，氢气含水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气得到； D.制SO2：浓硫酸和Cu片需要加热反应。本题考查了气体制备和净化装置的分析判断，注意反应条件的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。7. 如图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图1和图2.下列选项中不正确的是()A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱
13、石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小，可选图1制备，故A正确； B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小，可选图1制备，故B正确； C.铜与浓硫酸常温下不反应，不能制备二氧化硫，故C错误； D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密度比空气密度大，可选图2制备，故D正确； 故选：C。A.Zn与稀盐酸反应生成氢气，碱石灰可除去HCl、干燥氢气，氢气的密度比空气密度小； B.碳化钙和饱和食盐水生成乙炔，碱石灰可除去杂质，乙炔的密度比空气密度小； C.铜与浓硫酸常温下不反应； D.过氧化钠与水反应生成氧气，无水氯化钙可干燥氧气，氧气的密
14、度比空气密度大。本题考查常见气体的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8. 实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是()选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硝酸钠无水氯化钙SO2B稀硫酸大理石无水氯化钙CO2C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰NH3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A、浓硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水，不会产生二氧化硫，故A错误； B、稀
15、硫酸与大理石反应，生成微溶于水的硫酸钙和二氧化碳，通过无水氯化钙干燥气体，用向上排空法收集二氧化碳，故B正确； C、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，一氧化氮易与氧气反应产生二氧化氮，不能用排空法收集，故C错误； D、浓氨水与熟石灰不反应，故D错误； 故选：B。根据装置图可知所制备的气体应为固体(或液体)和液体制备并用向上排空气法收集理，根把各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答；本题考查气体物质制备实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题侧重考查学生对信息获取与迁移运用，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。9. 实验室中
16、某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故A错误； B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮可向上排空气法收集，d中为水时生成有毒气体NO，故B错误； C.NO不能排空气法收集，故C错误； D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可向上空气法收集，
17、d中NaOH溶液可吸收二氧化硫，故D正确； 故选：D。由制备实验装置可知，为固体与液体反应制备气体，且气体的密度比空气密度大，倒扣漏斗可防止倒吸，则气体不能排放到空气中，且极易溶于d中试剂，以此来解答。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10. Cl2O是黄棕色，具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为116，沸点为3.8；Cl2
18、的沸点为34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是 ( )A. 装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C. 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的评价和实验流程中的试剂使用的原理进行判断，题目难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。【解答】A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，故A正确；B.根据题干信息可知，是氯气自身的氧化还原反应，通入干燥空气的目的是将生成的Cl
19、2O稀释减少爆炸危险，故 B正确；C.装置中液氨的作用是使Cl2O成液态，所以从装置中逸出气体的主要成分是空气，故C错误；D.因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，故D正确。故选C。11. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 () A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝【答案】D
20、【解析】本题主要以氨气的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。【解答】A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故A错误；B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故B错误；C.NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱
21、性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。12. 欲在实验室依次制取H2S、验证其还原性、收集并进行尾气处理，则下列实验装置和原理能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备H2S时，可控制反应的发生和停止B. 装置乙中的现象为溶液褪色并有淡黄色沉淀产生C. 用装置丙除去H2S中的HCl杂质并收集H2SD. 用装置丁吸收H2S防止空气污染【答案】D【解析】本题主要考查气体的制备和性质探究，注意结合气体的制备以及H2S的物理、化学性质进行分析解答，难度一般。【解答】A.装置甲中导管处无止水夹，不能控制反应的发生和停止，故A错误；B.装置乙中FeCl3被SO2还原为FeC
22、l2，溶液由黄色变为浅绿色，故B错误；C.Na2S能与H2S反应生成S单质，故C错误；D.CuS是极难溶的物质，CuSO4溶液能与H2S反应生成CuS沉淀，可用装置丁吸收H2S防止空气污染，故D正确。故选D。13. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝【答案】D【解析】本题主要以氨气
23、的制备为基础，研究氮气与灼热氧化铜的反应，难度一般。注意结合气体制备的一般模型等实验基础知识进行分析解答。【解答】A.试管A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为氢氧化钙和氯化铵的混合固体，故A错误；B.在C中发生反应：2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故B错误；C.装置B的作用为干燥氨气，能用碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D.C中反应产生水蒸气在D中冷却为液态，未完全反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以
24、使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。14. 已知2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是( )A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 按照甲丙乙丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D. 将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境【答案】B【解析】本题以硫酸亚铁分解实验为载体，考查实验操作，侧重于学生的分析能力、对方案评价、方案设计等，难度中等，解题的关键是对基础知识的综合运用。【解答】A.点燃酒精喷
25、灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3，会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，故B错误；C.SO3溶于水生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡不反应，故C正确；D.NaOH溶液与酸性氧化物SO2、SO3均能反应，所以能更好的避免污染环境，故D正确。故选B。15. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是( )已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)b
26、cdB. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应【答案】D【解析】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。【解答】A.根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净干燥的N
27、O，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A项正确；B.装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，B项正确；C.装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，C项正确；D.装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。16. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用
28、CaO或CaCl2B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】本题考查化学实验，主要涉及氨气的性质和喷泉实验的相关问题，解答这类问题应明确喷泉实验的原理，试题难度一般。【解答】A.根据装置图分析可知该装置制取氨气没有加热，CaO能与水反应，使cOH增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出；而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，
29、对氨气的逸出没有作用，且可以NH3反应生成CaCl2.8NH3，故A错误；B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，故B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故C错误；D.稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，故D正确。故选D。17. 由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是( )A. 装置a可干燥并混合SO2和O2B. 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2C. 装置c中U形管内壁上有白色固
30、体D. 装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO3【答案】D【解析】本题主要考查化学实验制备和分析，侧重考查学生的实验设计和理解能力，注意结合二氧化硫与氧气反应的特点以及二氧化硫的性质进行分析解答。【解答】A.装置a中的浓硫酸可以干燥二氧化硫和氧气，同时装置a也可作为气体混合的容器，A项正确；B.该反应为可逆反应，无论氧气是否过量，装置b中逸出的气体中肯定有二氧化硫和氧气，B项正确；C.三氧化硫在0时为固体，c项正确；D.二氧化硫也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，D项错误。故选D。18. 某化学兴趣小组在实验室制备少量KClO3，他们设计了如下实验装置。已知反应：3Cl2+6KOH=7080
31、C5KCl+KClO3+3H2O，下列说法错误的是( ) A. 水浴加热的目的是便于控制反应温度B. 装置也可作为制备SO2气体的发生器C. 分离装置中的KClO3可用升华法D. 设计装置的目的是为了减少环境污染【答案】C【解析】本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。【解答】A.水浴加热方便控制温度，故A正确；B.若用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制取二氧化硫不需要加热，撤去酒精灯即可，若用Cu和浓硫酸反应制备SO2，可以用此装置，故B正确；C.分离装置中的KClO3不可用升华法，氯酸钾会分解，故C错误；D.设计装置的目的是为了
32、减少环境污染，吸收多余的氯气，故D正确。故选C。19. 某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是() 选项药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B 稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D 浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键，题目较简单。【解答】A. 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过
33、饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；B. 稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C. 浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，会消耗主要气体，故C错误；D. 浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能直接排放到空
34、气中，故D错误。故选A。20. 已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是( )A. 中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB. 、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C. 中盛放的试剂是NaOH溶液D. 实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】本题考查了制取氮气，并用氮气制备Ca3N2的有关实验，掌握实验原理以及反应是关键，试题侧重考查学生的实验能力和分析能力。【解答】A.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混
35、合加热制备氮气，中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl = NaCl+N2+2H2O，故A正确；B.Ca3N2遇水发生水解反应，产生的氮气需要干燥，可以利用浓H2SO4除去水蒸气，碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，、中依次盛装浓H2SO4、碱石灰，故B正确；C.装置中含有氧气，可以利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可以改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；D.Ca3N2与水发生水解反应生成Ca(OH)2和NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选C。21. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是( )已知：浓硝酸可氧化NO；NaO
36、H溶液能吸收NO2，不吸收NO。A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应【答案】D【解析】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。【解答】用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反应生成NO，D中水除去挥发的硝酸和可能产生的NO2，F中干燥NO，然后在E中发生2NO+2FeFeO+N2，结
37、合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO，C中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。A.由上述分析可知，顺序为ADFEBC，则装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，故A正确；B.Fe为还原剂，NO为氧化剂，由反应物、生成物及电子和原子守恒可知E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，故B正确；C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和可能产生的NO2，保证进入E的只有NO气体，为除杂装置，故C正确；D.装置B的作用将E装置中过量的NO氧化为NO2，便于C中尾气的吸收，故D错误。故选D。22. 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示(CC
38、l4、TiCl4的沸点分别为：76、136，CCl4与TiCl4互溶)。下列说法正确的是()A. 、中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B. 热水的作用是使CCl4气化，冰水的作用是使TiCl4冷凝C. 反应结束，先停止通N2，再停止加热D. 分离中的液态混合物，采用的操作是分液【答案】B【解析】本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，题目涉及制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，注意把握反应的原理以及实验的操作方法，题目难度中等。【解答】仪器是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置可提供稳定的四氯化碳气流，在中发生
39、TiO2(s)+CCl4(g)，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。A.反应在无水、无氧条件下进行，则、分别盛装碱石灰、浓硫酸，故A错误；B.热水的作用是使CCl4气化，可为提供四氯化碳，CCl4、TiCl4的沸点分别为：76、136，冰水可使TiCl4冷凝，故B正确；C.终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，故C错误；D.分离中的液态混合物，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D错误。故选：B。23. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解
40、的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是() A. c中盛装的是浓硫酸B. 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C. 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置【答案】C【解析】本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验室常见仪器、盐类水解原理、氧化还原反应原理等，充分利用所给信息是解决本题的关键，难度不大。在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，由装置图可知a为氯气发生装置，由于氯气中混有HCl、水，b为饱和食盐水，用于除去
41、HCl，c为浓硫酸，用于干燥氯气，d中氯气、氧化铝、碳反应生成氯化铝、CO，c为尾气吸收装置，防止氯气污染环境，以此解答该题。【解答】A.由以上分析可知C中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，防止氯化铝水解，故A正确；B.加热时氧化铝和碳不反应，先加热d装置，有利于氯气充分反应，减少污染物，故B正确；C.尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，故C错误；D.氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，故D正确。故选C。24. 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4浓硫酸CO+CO2+H2O.某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅
42、并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法不正确的是()A. 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B. 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C. 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D. 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶【答案】D【解析】解：A.由上述分析可知，中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水，作用分别为除去二氧化碳、干燥CO、检验CO、检验二氧化碳，故A正确；B.实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后，可知装置充满CO，再点燃处酒精灯，否则CO不纯
43、易发生爆炸，故B正确；C.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，减少尾气排放，故C正确；D.尾气含有毒气体CO，应选点燃法处理，不与NaOH溶液反应，故D错误；故选：D。由实验目的及实验装置可知，中发生H2C2O4浓硫酸CO+CO2+H2O，中试剂为NaOH溶液可吸收二氧化碳，中碱石灰可干燥CO，中发生CO还原氧化铅的反应，中银氨溶液产生黑色银粒，可知CO剩余，中澄清石灰水变浑浊，可知CO被氧化生成二氧化碳，最后点燃法处理尾气，以此来解答。本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全及实验的先后顺序，
44、题目难度不大。25. 用如图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是()A. 若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B. 若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D. 若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强【答案】C【解析】解：A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2，故A正确； B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B正确； C、硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性
45、条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀；S2O32+2H+=S+SO2+H2O，说明Na2S2O3做氧化剂和还原剂，故C错误； D、若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强；故D正确； 故选：C。A、硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色； B、溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化； C、烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡是Na2S2O3和硫酸反应生成，硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀； D、若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强；本题考查了实验方案的设计和物质性质的验证方法和现象判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等。