《2022届湖南省邵阳市高三上学期第一次联考试题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省邵阳市高三上学期第一次联考试题化学.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、邵阳市2022届高三第一次联考化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.考试时间为75分钟，满分为100分。5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127一、选择题(共10小题，每小题3分，
2、共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1. 突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是A. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体B. 天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料C. 法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D. 北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为【答案】C2. 下列化学用语正确的是A. 的结构式为B. 二氧化硅分子式：C. 甲醛的电子式D. 含10个中子的氧原子表示为【答案】A3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产
3、生H2的分子数为0.1NAB. 351LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA C. 浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NAD. 常温常压下，6g金刚石中含有C-C键的数目为2 NA 【答案】B4. 一种有机物结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是A. 该有机物分子式为：B. 分子中最多有9个碳原子共平面C. 该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应D. 该有机物分别与足量溶液，溶液完全反应，消耗、的物质的量分别为，【答案】D5. 物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期
4、主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是A. 物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B. X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为C. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：D. Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键【答案】B6. 下列选项中所用仪器、相关操作及说法正确的是ABCD滴定管中还剩余37.80mL的溶液实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3该装置可用于制备Fe(OH)2测量产生的Cl2的体积A. AB. BC. CD. D【答案】D7. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，
5、由该反应相关图象作出的判断正确的是A. 甲图中改变的反应条件为升温B. 乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量C. 丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A8. 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A. 反应的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2+2H2OB. 增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C. 假设反应过程都能彻底进行，反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1D. a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的
6、铁【答案】C9. 下列离子方程式书写正确的是A. 同浓度同体积的溶液与溶液混合：B. 用惰性电极电解饱和溶液：C. 将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：D. 向溶液中滴加溶液：【答案】A10. 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. 曲线表示与的变化关系B. M点溶液中：C. 该温度下，D. 相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点【答案】D二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分.每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选
7、的得0分.)11. 下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向4mL0.2mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-之间的反应是可逆反应B向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变蓝KwKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)C向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生苯环对羟基性质产生影响D分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH饱和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3H2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】B12. 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在
8、无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是A. 无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大B. 无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小C. 该条件下CO2比CO的稳定性强D. 加入该催化剂可提高图中各反应速率，但不能改变反应的焓变【答案】AD13. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1:1B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=C. 硫酸铜在1100分解反应的方程式可
9、能为2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2D. Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化【答案】A14. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A. 充电时，电路中每转移1mol电子，阴极质量减少7gB. 充电时，Li+移向石墨电极C. 放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6CD
10、. 电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C【答案】BC三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 亚硝酰氯(，熔点：，沸点：)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中、中均为浓硫酸)：（1）图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置的作用。装置装置的作用烧瓶中分液漏斗中制备纯净浓盐酸_制备纯净稀硝酸_（2）图乙对应装置用于制备。
11、装置连接顺序为_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、外，另一个作用：_。如果将装置中浓硫酸合并到装置中，撤除装置，直接将NO、通入装置中，会造成的不良后果是_。有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和。不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀.该反应的离子方程式是_.（3）制得的中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。判断达到滴定终点的现象是_(为砖红色沉淀)。写出与溶液反应的化学方程式_
12、。样品的纯度(质量分数)为_%(计算结果保留1位小数)。【答案】（1） . 除去氯气中的气体 . 除去气体中的气体 （2） . . 通过观察气泡冒出的速率从而调节两种气体的流速(或者通过观察气泡冒出的速率从而控制两种气体的量) . 与反应生成的易溶于浓硫酸，降低产率 . （3） . 滴入最后一滴标准液时，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 . . 78.816. 三氯化六氨合钴()()是合成其他含钻配合物的重要原料，其工业制备过程如下：步骤：工业利用水钴矿(主要成分为，含少量、等)制取氯化钴晶体：步骤：在活性炭的催化作用下，通过氧化制得到流程如下：已知：氧化性：沉淀、沉淀中都只含有两种
13、沉淀.以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：沉淀物开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2（1）加入的主要作用：_。（2）向“浸出液”中加入适量的，反应的离子方程式是_，加入调节溶液范围为：_；萃取剂层含锰元素，则加入的作用是：_。（3）制备时需要将晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_。（4）在步骤中“氧化”过程，需水浴控温在，温度不能过高，原因是：_。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_。（5）结束后废水中的，人们常用沉淀剂来处理，原理是_(用离子方程式表示)。【答案】（1）作还原剂，将()还
14、原成 () （2） . . 5.2pH7.5 . 沉淀(或除去)和 （3）研钵、研杵 （4） . 温度过高，大量分解，降低产率 . 向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作23次 （5）17. 多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。（1）以、为原料生产重要的高效氮肥尿素，两步反应的能量变化示意图如下：的_(用、表示)。已知，则两步反应中_反应(填“第一步”或“第二步”)，决定了生产尿素的反应速率。（2）向体积为的恒温恒容容器中通入和，此时容器内压强为P，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的
15、体积分数为0.5，则前的平均反应速率_，该温度下反应的化学平衡常数_(用含P的代数式表示).（3）利用“亚硫酸盐法吸收工业废气中的。室温条件下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中_。（4）利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。在以上装置中，工业废气中被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式：_。该电解装置的阴极电极反应方程式_。【答案】（1） . . 第二步 （2） . 0.025 . （3）1:3 （4） . . (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题记分。18. 明矾KA
16、l(SO4)212H2O是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。（1）基态硫原子的核外电子排布式为_，Fe3+有_个未成对电子。（2）氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_。（3）NH中_(填“有”或“无”)配位键，SO的空间构型是_。（4）氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为_，它是_(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y，其沸点的高低为H2XH2Y，稳定性
17、强弱为H2XH2Y，则Y是_(写元素符号)。（5）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_(列式表示)gcm-3。【答案】（1） . 1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4 . 5 （2）氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态 （3） . 有 . 正四面体 （4） . sp2 . 非极性 . Se （5） . 12 . 19. 靶向药治疗癌症有一定的效果，厄洛替尼是第一代的靶向药，主要针对的是肺癌的基因突变.厄洛替尼的合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）A的名称是_，B中所含官能团的名称是_。（2）、的反应类型依次是_、_。（3）由C生成D的化学方程式为_。（4）E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和_(填结构简式)。（5）R在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列条件R的同分异构体有_种。苯环上有二个取代基；与溶液发生显色反应；能发生水解反应。其中峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_。（6）参照题干的反应流程写出由和为原料合成的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】（1） . 3，二羟基苯甲酸 . 酯基、羟基(或酚羟基) （2） . 还原反应 . 取代反应 （3） （4） （5） . 18 . （6）