《2022届新高考化学二轮复习非选择题提速练(四).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习非选择题提速练(四).docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、非选择题提速练（四）1某实验小组同学设计实验，完成Cu和Fe2（SO4）3溶液的反应，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3。实验：实验操作及现象.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；.取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1molL1KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去已知：.Cu2CuSCN（白色）（SCN）2（黄色）.（SCN）2的性质与卤素单质相似.CuSCN溶于稀硝酸，发生反应CuSCNHNO3CuSO4N2CO2H2O（未配平）（1）依据现象可预测该反应的离子方程式为。（2）该小组同学查阅资料认为现象中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。
2、实验：取少量实验中的白色沉淀于试管中（补充所加试剂及实验现象），证明该白色沉淀为CuSCN。（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验。实验：试管内试剂现象结论2mL0.1molL1CuSO4溶液.短时间内无明显变化，溶液逐渐变浑浊，1小时后，有少量白色沉淀生成CuSO4与KSCN反应生成了白色沉淀，Fe2能促进该反应试剂A.无明显现象2mL0.2molL1FeSO4和0.1molL1CuSO4混合溶液.瞬间产生白色沉淀，局部溶液变红，振荡后红色褪去在实验中：写出现象中生成白色沉淀的离子方程式：。试剂A为。根据现象结合化学用语及必要的文字解释Fe2能加快沉淀生成的原因：。（4）有同学
3、认为实验不能充分证明其结论，并补充实验：取2mL0.1molL1Fe2（SO4）3溶液，滴加3滴0.1molL1KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1molL1CuSO4溶液于试管中，（补充实验现象），说明白色沉淀不是由Fe3与SCN反应生成，且Fe3不能加快CuSCN的生成。（5）改变实验中铜的用量，设计实验：实验操作及现象.加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；.取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1molL1KSCN溶液，溶液变为红色，立即出现白色沉淀，振荡后红色迅速褪去该小组同学认为实验中现象红色褪去与平衡移动有关，解释为。2二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低
4、品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯度二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中Mo的化合价为。（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质是，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式。（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵（NH4）2MoS4，写出（NH4）2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式。（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最佳温度和时间是。利用化学平衡原理分析低于或高于最佳温度时，MoS3的产率均下降的原因是。（5）已知：
5、Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaMoO4）4.0108，钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是新型金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba（OH）2固体除去SO，（溶液体积变化忽略），则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中。（结果保留2位有效数字）。3煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca（ClO）2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：SO2（g）2OH（aq）=SO（aq）H2O（l）K1ClO（aq）SO（aq）=SO（aq）Cl（aq）K2CaSO4（s
6、）Ca2（aq）SO（aq）K3K1、K2、K3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）=CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq）的化学平衡常数K（用K1、K2、K3表示）。（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH0.74，已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2即V（H2O）V（SO2）167.2。写出该溶液中存在的电离平衡。已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1（已知lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数
7、字）。（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO22H2O2H2SO4S，I可作为该反应的催化剂，催化过程如下：a：SO24I4H=S2I22H2Ob：I22H2OSO2=SO2I4H欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。（己知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色）编号试剂0.4molL1KI0.4molL1KI、0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液由棕褐色很快褪为无色，然后变为黄色，出现浑浊，较快完成下列问题：由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v（a）v（b）；（填“”“
8、”或“”）。测得反应3SO22H2O2H2SO4S在实验中，部分物质的物质的量的变化如图1所示（设混合溶液的体积为两溶液的体积之和）：则曲线N表示（填物质的名称）的变化。该反应在实验条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为molL1min1。下列叙述能说明3SO2（aq）2H2O（l）2H2SO4（aq）S（s）反应已达到平衡状态的是（填字母）。A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化（4）若把NaOH吸收
9、SO2后的碱溶液进行电解，装置如图2所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05molL1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L，b室中c（SO）（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中：c（Na）0.05molL1（用微粒浓度的关系式表示）。4砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。请回答下列问题：（1）基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为。（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电
10、离能由大到小的顺序为。（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为。（4）Cu（NH3）4SO4是一种重要的配合物。与SO互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）。一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常
11、数的值为NA，其密度为gcm3（列出计算式即可）。5有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。我国科学家使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如下：已知：CR1R2BrCOOHROHCR1R2ORCOOH回答下列问题：（1）A的名称；（2）CD的化学方程式。EF的反应类型。（3）H中含有的官能团名称为；J的分子式。（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为116的结构简式为。（5）参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线。非选择题提速练(四)1答案
12、：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)滴加稀硝酸，白色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝并产生无色无味气体(3)2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)22mL0.2molL1FeSO4溶液2Fe2(SCN)2=2Fe32SCN，消耗了(SCN)2，促进平衡向生成白色沉淀方向移动(4)缓慢生成白色沉淀(5)Cu2和SCN反应生成白色沉淀，c(SCN)减小，促进平衡Fe33SCNFe(SCN)3向左移动解析：(1)根据“浅蓝绿色溶液”“白色沉淀”，可以判断铜被铁离子氧化成铜离子，离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)利用信息，如果白色沉淀是CuSCN，则它溶于稀硝酸生成硫酸铜并产生无色无味气体
13、。(3)根据信息，(SCN)2具有类似卤素的性质，暗示SCN具有还原性，(SCN)2具有氧化性。KSCN与CuSO4反应较慢，发生反应2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2。探究Fe2对实验影响，必须设计对照实验，即探究KSCN与FeSO4反应是否显色，所以试剂A为2mL0.2molL1硫酸亚铁溶液，排除了亚铁离子的干扰。Fe2、Cu2与SCN反应，抓住“瞬间”“局部溶液变红”“振荡后红色褪去”等关键信息，由此暗示：2Fe2(SCN)2=2Fe32SCN，消耗了(SCN)2，促进生成白色沉淀；Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，振荡时红色褪去，说明Cu2氧化了SCN，因为氧化性：Fe2
14、Cu2。(4)分析(3)中实验，发现促进白色沉淀生成，也可能是硫酸亚铁生成的铁离子，需要证明铁离子是否能生成白色沉淀，是否能促进铜离子与硫氰根离子反应。由实验结论逆推实验现象：缓慢生成白色沉淀。说明两点：一是Cu2与SCN生成白色沉淀；二是Fe3不能促进生成CuSCN。(5)铜量不足时，2Fe3Cu=Cu22Fe2，清液中含有Fe3、Fe2、Cu2，向清液中加入KSCN溶液，发生有关反应：Fe33SCNFe(SCN)3(溶液变为红色)，4SCN2Cu2=2CuSCN(SCN)2(立即出现白色沉淀)，振荡促进反应2Fe2(SCN)2=2Fe32SCN，生成的SCN继续与Cu2结合生成沉淀，使c(
15、SCN)减小，促进平衡Fe33SCNFe(SCN)3向左移动，也说明生成白色沉淀的平衡常数大于显色反应(络合反应)的平衡常数，导致优先发生沉淀反应。2答案：(1)6(2)SiO24FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S(3)MoS2H=MoS3H2S(4)40、30min温度太低不利于H2S逸出，温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H)下降，都不利于反应正向进行(5)3.6102解析：(1)根据化合价原则，钼酸铵(NH4)2MoO4中Mo的化合价为6。(2)氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2
16、中的2价S，反应的化学方程式为4FeCl3CuFeS2=5FeCl2CuCl22S。(3)根据题目所述，(NH4)2MoO4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到沉淀的离子方程式为MoS2H=MoS3H2S。(4)由图像分析可知，在40时的产率比其他温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生MoS3沉淀的最佳温度和时间是40、30min；如果温度太低不利于H2S逸出，温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H)下降，都不利于反应正向进行。(5)已知BaSO4和BaMoO4的组成类型相同，结合其溶解度大小，当BaMoO4开始沉淀时，c(MoO)，而此时溶液中c(SO)，所以3.6102。
17、3答案：(1)K(2)H2SO3HHSO、HSOHSO、H2OHOH0.0178(3)硫0.03BCD(4)0.28增大c(HSO)c(SO)c(H2SO3)解析：(1)SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)K1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)K2CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)K3方程式相加平衡常数相乘、方程式相减平衡常数相除；将方程式得方程式SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，K；(2)SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3是二元弱酸，存在两步电离平衡H2SO3HHSO、HSOHSO
18、，溶液中还存在H2O的电离平衡H2OHOH；标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2(即V(H2O)V(SO2)167.2)，则水中溶解的n(SO2)0.0336mol，饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，则该溶液中c(H2SO3)2molL1，该酸电离程度较小，则溶液中c(HSO)c(H)100.740.18，H2SO3的第一步电离Ka10.0178；(3)出现浑浊时间越短，说明反应速率越快，实验出现沉淀比快，说明反应b比a快，则反应速率v(a)v(b)；随着反应进行M的物质的量减小、N的物质的量增大，达到平衡时n(M)n(N)(0.0150.006)mol(0.0030)
19、mol31，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则M表示SO2、N表示S，SO2表示该反应前15min内的平均反应速率molL1min10.03molL1min1；无论反应是否平衡都存在“生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4”，不能据此判断平衡状态，故A错误；反应前后溶液中分子数减小，当反应过程中，溶液中的分子总数不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；恒温恒容时平衡之前混合溶液中硫酸的密度始终变化，能据此判断平衡状态，故C正确；绝热恒容时，反应过程中温度改变，则化学平衡常数改变，当反应的化学平衡常数不再变化时，反应达到平衡状态，故D正确；(4)电解时阳极反应式
20、为2H2O4e=O24H，生成22.4L氧气转移4mol电子，据此计算转移0.05mol电子时生成氧气体积22.4L0.28L；阴极反应式为2H2O2e=H22OH，OH和HSO反应生成SO，则c(SO)增大，根据物料守恒得2c(Na)3c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)0.05molL1。4答案：(1)8(2)共价键、配位键AsSeGeGa(3)sp3H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H(4)CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4等)NH3(5)解析：(1)Ga元素在周期
21、表中的位置为第四周期第A族，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，其中不同的原子轨道能量不同，电子排布在不同原子轨道上，电子的能量也是不同的，因此共有8种不同能量的电子，其价电子排布式为：4s24p1，则轨道表示式为：；(2)GaAs的晶胞与金刚石晶胞相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，Ga原子应全处于晶胞内部，结构决定性质，则GaAs晶体中存在共价键，由于Ga和As都含有空轨道，且含有孤电子对，可形成配位键，则还含有配位键；主族元素的第一电离能在同周期中从左到右呈上升趋势，第A族和第A族反常，表现为第A族元素第一电离能高于第A族，第A族元素第一电离能高于
22、A族元素，因此顺序为：AsSeGeGa；(3)根据VSEPR理论，AsO中，成键电子对数为BP4，孤电子对数为LP0，则价电子对数为VPBPLP404，根据杂化轨道理论，为sp3杂化，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因，由于H3AsO4中非羟基氧数目为1，H3AsO3中非羟基氧数目为0，按照Pauling的半定性规则，无机含氧酸中，非羟基氧数目越多，酸性越强，另外，根据离子极化理论，H3AsO4中As的氧化态为5，比H3AsO3中As的氧化态(3)高，也就是说H3AsO4中As的正电性更高，对周围配位氧原子的极化能力强，导致O上电子云强烈偏向As，那么O上电子云密度降低，就会导致H容易解
23、离，从而显更强的酸性；(4)Cu(NH3)4SO4是一种重要的配合物，与SO互为等电子体的有CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4等)；一定压强下，NH3比PH3容易液化，则先液化的是NH3；(5)根据晶胞图结构和A、B、C三个原子的原子坐标A为(0，0，0)，B为(0，1，1)，C为(1，1，0)，注意在晶体化学中，原子坐标的规则为，每一个坐标的值均在0，1)之间，且为整数，简言之，1即0，所以A、B、C其实为同一个原子坐标，都可以为(0，0，0)，D为体心粒子，其晶胞参数应为；该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，立方晶胞顶点原子占，面心占，棱上占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，
24、取1mol晶胞，则有NA个晶胞，一个晶胞的体积为V0，V0a2bnm3a2b1021cm3，1个晶胞中，含有Y的数目为1，Ba的数目为2，O的数目为8127，Cu的数目为883，则1mol晶胞的质量为m1892137716364667(g)，则晶胞的密度为gcm3gcm3。5答案：(1)2甲基丙烯(2)O22H2O取代反应(3)(酚)羟基和硝基C10H11NO5(4)6(5)解析：(1)A的结构简式为，A的名称为：2甲基丙烯；(2)CD的反应方程式为：O22H2O，EF是中羟基被溴原子替代生成F，属于取代反应；(3)H的结构简式为，含有的官能团有：(酚)羟基、硝基；由J的结构简式可知，J分子中有10个C原子、11个H原子、5个O原子、1个N原子，故J的分子式为：C10H11NO5；(4)化合物X是D()的同分异构体，X能与氢氧化钠溶液反应，X为羧酸或酯，若为羧酸，可以看作丙烷中H原子被羧基取代有2种；若为酯，可以是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯(有2种)，故符合条件的共有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为116的结构简式为(5)由与发生取代反应生成。甲苯发生取代反应生成，然后碱性条件下水解得到，合成路线流程图为：。