《2022届湖南省衡阳市第八中学高三下学期开学考试(第六次月考)化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省衡阳市第八中学高三下学期开学考试(第六次月考)化学试题(解析版).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、衡阳市八中2019级高三第6次月考试题化学时量：75分钟 满分：100分注意：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mo 96带的题目为寒假作业原题第卷(选择题，共 46 分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A使用牙膏除去茶杯中的茶渍牙膏可溶解碳酸钙。B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C劳动后用免洗酒精洗手液消毒酒精的强氧化性能灭活病毒D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂SiC硬度很
2、大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A牙膏的主要成分有磨擦剂、洁净剂、湿润剂、胶粘剂和芳香剂，磨擦剂是其中最主要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸钙，A不合题意；B把去皮的土豆立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中酚类物质的氧化，故是土豆中的还原性物质遇空气变色，B不合题意；C劳动后用免洗酒精洗手液消毒，并不是酒精的强氧化性能灭活病毒，而是酒精先破坏细菌表面的保护膜，进入到细菌的内部，使得细菌的蛋白质变性，C不合题意；D金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，D符合题意；故答案为：D。2. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。
3、下列说法正确的是A. 1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAB. 1mol HClO中含有HCl键数为NAC. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD. 100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为7NA【答案】D【解析】【详解】A重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2 CrO+2H+，则1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1mol/L 1LNAmol1=0.1NA，故A错误；B次氯酸的分子式为HClO，结构式为ClOH，由结构式可知次氯酸分子中不存在HCl键，故B错误；C缺标准状况和反应
4、物中氧元素的化合价，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数转移电子数目，故C错误；D乙醇分子和水分子中都含有OH键，则100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的OH键数目为1NAmol1+2NAmol1=7NA，故D正确；故选D。3. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是A. 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO+Ba2+3
5、OH-=Fe(OH)3+BaSO4【答案】A【解析】【详解】A增大容积，二氧化氮浓度瞬间减小，气体颜色变浅，随后平衡向着生成二氧化氮方向移动，气体颜色加深，A正确；B白醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，B错误；C用铁电极电解饱和食盐水，阳极是铁失电子生成亚铁离子，不是氯离子失电子，C错误；DFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：2Fe3+3SO+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，D错误；答案选A。4. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.
6、单质沸点：XYB. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C 原子半径：ZXYD. 简单氢化物稳定性：XY，A正确；B由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；C原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：ZXY，C正确；D简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故X”或“”或“=”)；测得装置的起始压强为，则_ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。对装置，在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（2）科学家用饱和处理
7、的溶液为离子导体，利用电催化还原制备甲醇。写出生成甲醇的电极反应式：_。【答案】（1） . . . . 温度升高，反应正向进行，转化率增大，反应、为放热反应，温度升高，不利于的生成 . . 0.41 . 不 （2）【解析】【小问1详解】反应加上反应得到反应，因此 ；该反应是放热反应，说明反应断键吸收的热量小于成键放出的热量，因此反应的活化能；故答案为：；。据图判断，画一条与y轴相平的平行线，从下到上，二氧化碳转化率增大，说明平衡正向移动，即增大压强，因此压强和相对较大的是；分析随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小的原因是温度升高，反应正向进行，转化率增大，反应、为放热反应，温度升高，不利
8、于的生成；故答案为：；温度升高，反应正向进行，转化率增大，反应、为放热反应，温度升高，不利于的生成。达到平衡时，装置相比装置温度低，平衡正向移动，装置装置中甲醇量增加，因此装置、中的浓度；测得装置的起始压强为，建立三段式，则平衡时压强，则。此时，对装置，在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡不移动；故答案为：；0.41；不。【小问2详解】科学家用饱和处理的溶液为离子导体，利用电催化还原制备甲醇，还生成碳酸氢根，其生成甲醇的电极反应式：；故答案为：。16. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验
9、装置如图甲所示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。ClO2的熔点为- 59，沸点为11，H2O2的沸点为150；当温度低于38时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO23H2O；当温度在38 60时，析出NaClO2；温度高于60时，NaClO2分解。请回答下列问题：（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：_。（2）Cl-对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐
10、酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。_（用离子方程式表示）；H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；（3）C中将装置浸入冰水浴中的作用是_。（4）若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaClO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为_。水浴加热的温度最好控制在_左右（填序号）。A 40 B 55 C 70 D 100装置中毛细玻璃管的作用是_。当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_（填操作），用3860C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。（5）产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25
11、. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4），充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O=2I-+S4O62-），平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是_%。【答案】 . 恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性 . 2+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O . 增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaC1O2分解 . 减压蒸馏 . B . 产生气化中心，防止溶液暴沸 . 趁热过滤 . 【解析】【分析】氯酸钠（N
12、aClO3）在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO23H2O；（1）恒压漏斗能够平衡气压，不管装置漏气与否，水流都能顺利滴入；（2）Cl-存在时会催化ClO2的生成，根据第二步反应可知产生氯离子，因此第一步是消耗氯离子，据此书写；（3）根据已知分析；（4）浓缩NaClO2，则馏出物是水，而NaClO2易分解，考虑促进H2O蒸出，同时减少NaClO2的受热分解；考虑减少NaClO2的分解结合已知分析；固体可以防止液体暴沸；根据当温度低于38时，Na
13、ClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO23H2O分析；（5）依据ClO2-+4H+4I-=2I2+Cl-+2H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-），则有NaClO22I24Na2S2O3，则n（NaClO2）=n（Na2S2O3），故产品中NaClO2的物质的量为cmol/LV10-3L，据此计算可得。【详解】（1）装置中为恒压漏斗，恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性；故答案为：恒压漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性；（2）Cl-
14、存在时会催化ClO2的生成，根据第二步反应可知产生氯离子，因此第一步是消耗氯离子，离子方程式为2+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O；故答案为：2+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O；（3）C中将装置浸入冰水浴中可以增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaClO2分解；故答案为：增大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使H2O2、NaClO2分解；（4）由于是浓缩NaClO2，则馏出物是水，而NaClO2易分解，因此该设备的作用是减少体系内压强，降低H2O的沸点（促进H2O蒸出，同时减少NaClO2的受热分解等），故上述装置浓缩NaClO
15、2溶液的操作为减压蒸馏；故答案为：减压蒸馏；因为温度高于60时，NaC1O2分解，故应选择60以下，为了促进H2O蒸出，温度不宜太低，故选择55；故答案为：B；装置中毛细玻璃管可以产生气化中心，防止溶液暴沸；故答案为：产生气化中心，防止溶液暴沸；当温度低于38时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaC1O23H2O，故为防止析出NaC1O23H2O，应趁热过滤，故当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，趁热过滤，用38-60热水洗涤晶体，干操后得到产品；故答案为：趁热过滤；（5）依据ClO2-+4H+4I-=2I2+Cl-+2H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-），则有NaClO22I24N
16、a2S2O3，则n（NaClO2）=n（Na2S2O3），故产品中NaClO2的物质的量为cmol/LV10-3L，则产品中NaClO2的质量分数是：=，故答案为：。17. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如图所示。已知：.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，
17、溶于热水。回答下列问题：（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应_(填写化学方程式)、MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。（2）“还原”时，Zn被氧化成ZnO，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO22H2O，该反应的化学方程式为_。（3）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作”包括_、_、洗涤、干燥。（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为_。（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_
18、min、pH为_。（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过510-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为_g。【答案】（1） . Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O . CuO、Fe3O4 （2）3Zn+2NaReO4+4NaOH=3Na2ZnO2+2ReO22H2O （3） . 冷却结晶 . 过滤 （4）4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7 （5） . 60 . 1.0 （6）0.24【解析】【分析】烟道灰加NaOH溶液碱浸，CuO和Fe3O4不溶于碱溶液，过滤出
19、来，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反应，分别生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，滤液中加锌还原，NaReO4被还原成难溶的2ReO22H2O，用氧气氧化得到过铼酸，加氯化铵溶液沉铼，得到过铼酸铵，然后热解得到Re2O7，最后用氢气还原得到铼粉。还原后的滤液酸化沉钼，然后用LiOH溶液碱溶，得到Li2MoO4溶液。【小问1详解】Re2O7是酸性氧化物，与NaOH发生反应生成盐NaReO4和水，反应的化学方程式为：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；由以上分析可知，“滤渣”的主要成分为CuO、Fe3O4。【小问2详解】“还原”时，Zn被氧化成ZnO，NaRe
20、O4被还原生成难溶的2ReO22H2O，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的化学方程式为：3Zn+2NaReO4+4NaOH=3Na2ZnO2+2ReO22H2O。【小问3详解】加热的氯化铵溶液“沉铼”，得到过铼酸铵，过铼酸铵微溶于冷水，溶于热水，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，需将反应后的溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问4详解】“热解”是将过铼酸铵在氧气和氮气中加热，得到Re2O7，铼的化合价没有变化，氧气作为氧化剂，将过铼酸铵中-3价N氧化为氮气，反应的化学方程式为：4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7。【小问5详解】根据图2可判断，当反应时间为60
21、min时，母液中的含钼量最小；当溶液的pH=1.0时，母液中的含钼量最小，所以选择的最佳“酸化沉钼”条件为：反应时间为60min、pH为1.0。【小问6详解】从图3可知，ClO-来自于Cl-，Cl-在电解池的阳极失去电子生成ClO-，生成1molClO-失去2mol电子，所以当通过90min60s/min510-6mol/s=0.027mol电子时，生成0.0135molClO-，生成的ClO-和MoS2反应生成Cl-和MoO、SO，消耗1molMoS2转移18mol电子，根据电子守恒：0.0135mol2=n(MoS2)18，所以n(MoS2)=0.0015mol，则m(MoS2)=0.00
22、15mol160g/mol=0.24g。18. 化合物H为一种药物中间体，其部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物G中含氧官能团有_(填官能团名称)。（2）设计反应1和反应6的目的是_。（3）已知化合物C的分子式为C12H22O3，则其结构简式为_。（4）化合物I与化合物E互为同分异构体，请写出化合物I同时满足下列条件的一种结构简式_。既能发生银镜反应，也能发生水解；含有两个六元环，且其核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：4：6。（5）请写出反应3的化学方程式_。（6）写出以苯甲醛和Ph3P=C(CH3)COOCH3制备的合成路线流程图_。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)【答
23、案】（1）醛基、醚键 （2）保护羰基 （3） （4） （5）2+O22+2H2O （6） 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与先发生加成反应，再发生脱水取代反应生成，一定条件下，发生加成反应生成，则C为；在氧化铬和Py作用下与氧气共热发生氧化反应生成，与Ph3P=C(CH3)COOCH3反应生成，一定条件下转化为，经过系列转化得到，一定条件下转化为。【小问1详解】G的结构简式为，含氧官能团为醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；【小问2详解】A的结构简式为、H的结构简式为，由A和H的六元环上都含有羰基可知，设计反应1和反应6的目的是保护羰基，故答案为：保护羰基；【小问3详解】由B和D的结构简
24、式，以及C的分子式为C12H22O3可知，C的结构简式为，故答案为：；【小问4详解】E的同分异构体I既能发生银镜反应，也能发生水解说明I分子中含有OOCH，含有2个六元环，且核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：4：6说明I分子结构对称，分子中含有2个六元环、2个OOCH、4个甲基，则符合条件的结构简式为，故答案为：；【小问5详解】由分析可知，反应3为在氧化铬和Py作用下与氧气共热发生氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；【小问6详解】由题给有机物的转化关系和所学知识可知，以苯甲醛和Ph3P=C(CH3)COOCH3制备的合成步骤为在镍做催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，与Ph3P=C(CH3)COOCH3反应生成，一定条件下反应生成，合成路线为 ，故答案为： 。